Химическая термодинамика Второй закон термодинамики. Свободная энергия.

1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1

При протекании реакции PBr_5(т) = PBr_3(ж)+ Br_2(г) энтропия

- не изменяется

- изменяется незначительно

- уменьшается

+ увеличивается

2. Задание {{ 2 }} ТЗ № 2

Отметьте правильный ответ

В реакции C₂H₄ (г)+H₂(г)=C₂H₆(г) энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

3. Задание {{ 3 }} ТЗ № 3

В реакции B₂O₃+2Al=Al₂O₃+2B энтропия

- уменьшается затем увеличивается

+ изменяется незначительно

- уменьшается

- увеличивается

4. Задание {{ 4 }} ТЗ № 4

Отметьте правильный ответ

Мерой неупорядоченности системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- теплоту

5. Задание {{ 5 }} ТЗ № 5

Отметьте правильный ответ

Направление протекания реакции N₂O₄ 2NO при H =+24 кДж и G = –46кДж определяет

+ изменение энтропии

- изменение энтальпии

- изменение свободной энергии

6. Задание {{ 6 }} ТЗ № 6

Отметьте правильный ответ

Реакция может протекать самопроизвольно при

- H<0 и S<0

- H>0 и S<0

+ DH<0 и DS>0

- DH>0 и DS>0

7. Задание {{ 9 }} ТЗ № 9

Отметьте правильный ответ

Функциями состояния системы являются

- теплота

- работа

+ энтропия

+ энтальпия

8. Задание {{ 19 }} ТЗ № 19

Отметьте правильный ответ

При переходе от графита к алмазу энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

9. Задание {{ 20 }} ТЗ № 20

Отметьте правильный ответ

При растворении твердых веществ энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

10. Задание {{ 21 }} ТЗ № 21

Отметьте правильный ответ

При переходе от кислорода к озону энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

11. Задание {{ 22 }} ТЗ № 22

Отметьте правильный ответ

В ряду LiCl(т), NaCl(т),KCl(т), RbCl(т), CsCl(т) энтропия

- не изменяется

- уменьшается

+ увеличивается

12. Задание {{ 23 }} ТЗ № 23

Отметьте правильный ответ

При растворении перекиси водорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

13. Задание {{ 24 }} ТЗ № 24

Отметьте правильный ответ

При растворении хлороводорода в воде энтропия

- не изменяется

+ уменьшается

- увеличивается

14. Задание {{ 25 }} ТЗ № 25

Отметьте правильный ответ

Для идеального газа изменения энергии Гиббса при изменении давления от P₁ до P₂ в условиях T=const равно

- ΔG= -RT ln

+ ΔG=RT ln

- ΔG=RT ln

- ΔG=RT ln(P₂-P₁)

15. Задание {{ 128 }} ТЗ № 128

Отметьте правильный ответ

Энтропия изолированной системы стремится к

- минимуму

+ максимуму

- нулю

- единице

16. Задание {{ 129 }} ТЗ № 129

Отметьте правильный ответ

В условиях постоянной температуры и давления самопроизвольно могут протекать только такие процессы, для которых изменение энергии Гиббса

+ меньше нуля

- больше нуля

- равна нулю

17. Задание {{ 130 }} ТЗ № 130

Отметьте правильный ответ

Живой организм представляет собой систему

- закрытую

- изолированную

+ открытую

- адиабатическую

18. Задание {{ 131 }} ТЗ № 131

Отметьте правильный ответ

Для необратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

- S =

+ S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

19. Задание {{ 132 }} ТЗ № 132

Отметьте правильный ответ

Для обратимых процессов второй закон термодинамики имеет вид

+ S =

- S >

- S <

- S = klnW

- S = lnW

20. Задание {{ 446 }} ТЗ № 446

Отметьте правильный ответ

Реакция возможна при любых температурах при

+ Н<0, S>0

- Н<0, S<0

- Н>0, S>0

- Н>0, S<0

21. Задание {{ 447 }} ТЗ № 447

Отметьте правильный ответ

При любых температурах реакция невозможна при

- Н<0, S>0

- Н<0, S<0

- Н>0, S>0

+ Н>0, S<0

22. Задание {{ 448 }} ТЗ № 448

Отметьте правильный ответ

Если Н<0 и S<0, то реакция может протекать самопроизвольно при

+ |Н| > |TS|

- |Н| < |TS|

- |Н| = |TS|

23. Задание {{ 449 }} ТЗ № 449

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая А В реакция практически идет до конца. При этом возможность протекания В А при низких температурах определяется значением

- G <0

- G > 0

- S >0

- Н >0

+ S <0

24. Задание {{ 450 }} ТЗ № 450

Отметьте правильный ответ

При определенной температуре Т эндотермическая реакция А В практически идет до конца. При этом

+ Н > 0

- Н<0

- G >0

+ G < 0

+ S >0

- S<0

25. Задание {{ 454 }} ТЗ № 454

Отметьте правильный ответ

Всякий самопроизвольный процесс в изолированной системе идет с

- уменьшением энтропии

+ возрастанием энтропии

- без изменения энтропии

26. Задание {{ 455 }} ТЗ № 455

Отметьте правильный ответ

В обратимом процессе

- S >0

- S <0

- S=1

+ S=0

27. Задание {{ 456 }} ТЗ № 456

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически возможен при

- S=0

+ S>0

- S<0

28. Задание {{ 457 }} ТЗ № 457

Отметьте правильный ответ

Процесс термодинамически невозможен при

- S=0

- S>0

+ S<0

29. Задание {{ 458 }} ТЗ № 458

Отметьте правильный ответ

Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать

- энтальпию

+ энтропию

- свободную энергию

- внутреннюю энергию

30. Задание {{ 459 }} ТЗ № 459

Отметьте правильный отве

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при любых температурах

- Н > 0

+ Н<0

- S<0

+ S>0

- G >0

+ G <0

31. Задание {{ 460 }} ТЗ № 460

Отметьте правильный ответ

Невозможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функции при любых температурах

+ Н > 0

- Н<0

+ S<0

- S >0

+ G > 0

- G <0

32. Задание {{ 461 }} ТЗ № 461

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно низких температурах

- Н >0

+ Н<0

+ S<0

- S>0

33. Задание {{ 462 }} ТЗ № 462

Отметьте правильный ответ

Возможность самопроизвольного протекания реакции определяется знаком изменения функций при достаточно высоких температурах

+ Н >0

- Н<0

- S<0

+ S >0

34. Задание {{ 463 }} ТЗ № 463

Отметьте правильный ответ

Для реакций, протекающих в стандартных условиях, из нижеприведенных утверждений правильны

+ эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

- эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

+ эндотермические реакции могут протекать при достаточно высоких температурах, если изменение энтропии реакции положительно