Химическая термодинамика Первое начало термодинамики. Закон Гесса.

1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7

При эндотермическом процессе

- H=0

+ H>0

- H<0

- Q_p<0

2. Задание {{ 8 }} ТЗ № 8

При экзотермическом процессе

- Q_p=0

- Q_p<0

+ Q_p>0

- ΔH>0

3. Задание {{ 10 }} ТЗ № 10

Математически первое начало термодинамики записывается

- Q=ΔH+A

+ ΔU=Q-A

- Q=ΔU-A

- ΔU=Q+pΔV

4. Задание {{ 11 }} ТЗ № 11

При изохорном процессе

- Q_v= -ΔU

+ Q_v=ΔU

+ Q_v= -ΔU

- Q_v=ΔH

5. Задание {{ 12 }} ТЗ № 12

Сумма U+pV называется

- энтропией

+ энтальпией

- теплотой

- работой

6. Задание {{ 13 }} ТЗ № 13

Тепловой эффект химической реакции изобарного процесса равен

- Q_p=ΔH

- Q_p=ΔU+pΔV

+ Q_p= -ΔH

- Q_p=Q_v

7. Задание {{ 14 }} ТЗ № 14

Если при химической реакции происходит увеличение числа молей газообразных продуктов, то

+ Q_p<Q_v

- Q_p>Q_v

- Q_p=Q_v

8. Задание {{ 15 }} ТЗ № 15

Если при химической реакции происходит уменьшение числа молей газообразных продуктов, то

- Q_p<Q_v

+ Q_p>Q_v

- Q_p=Q_v

9. Задание {{ 16 }} ТЗ № 16

Если при химической реакции не происходит изменение числа молей газообразных веществ, то

- Q_p<Q_v

- Q_p>Q_v

+ Q_p=Q_v

10. Задание {{ 17 }} ТЗ № 17

Теплота, подведенная к системе в условиях изобарного процесса, расходуется только на изменение

- энтропии

- внутренней энергии

+ энтальпии

- работы

11. Задание {{ 18 }} ТЗ № 18

Теплота, подведенная к системе в условиях изохорного процесса, расходуется только на изменение

- энтропии

+ внутренней энергии

- энтальпии

- работы

12. Задание {{ 133 }} ТЗ № 133

В изолированной системе изменение внутренней энергии равно

- U =Q-A

- U=Q_V

+ U=0

- U=H-pV

13. Задание {{ 451 }} ТЗ № 451

С точки зрения биоэнергетики животные являются

- аутотрофами

+ гетеротрофами

- политрофами

- гомотрофами

14. Задание {{ 452 }} ТЗ № 452

С точки зрения биоэнергетики растения являются

+ аутотрофами

- гетеротрофами

- политрофами

- гомотрофами

Химическая термодинамика. Основные термодинамические понятия.

1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134

К интенсивным термодинамическим параметрам относятся

+ давление

- масса

- объем

+ температура

- энтропия

+ удельный объем

2. Задание {{ 135 }} ТЗ № 135

К экстенсивным термодинамическим параметрам относятся

- давление

+ масса

+ объем

- температура

+ энтропия

+ внутренняя энергия

3. Задание {{ 453 }} ТЗ № 453

Живой организм относится к системе

- изолированной

- закрытой

+ открытой

- адиабатической

4. Задание {{ 580 }} ТЗ № 580

С помощью термодинамических параметров описывают процессы, связанные с взаимным превращением

- разных видов энергий

- работы и внутренней энергии

+ теплоты, работы и различных видов энергий

- теплоты и работы

5. Задание {{ 581 }} ТЗ № 581

Все термодинамические параметры можно разделить на измеряемые и вычисляемые. К первым относятся

+ масса

+ температура

+ давление

- химический потенциал

+ объем

6. Задание {{ 582 }} ТЗ № 582

Энергия это

- тепловой эффект реакции

- свойство энергии

+ мера движения материи

- мера работы

7. Задание {{ 583 }} ТЗ № 583

Сосуд с водой относится к системе

- закрытой

- изолированной

+ открытой

- адиабатической

8. Задание {{ 584 }} ТЗ № 584

Изолированная система с окружающей средой

- обменивается и веществом и энергией

+ не обменивается ни веществом, ни энергией

- обменивается веществом, но не энергией

- обменивается энергией, но не веществом

9. Задание {{ 585 }} ТЗ № 585

Функциями состояния называются

- все физико-химические свойства системы

- параметры состояния, которые зависят от пути перехода из одного состояния в другое

+ параметры состояния, зависящие от начального и конечного состояния системы, и не зависят от пути перехода

- любой параметр системы

10. Задание {{ 586 }} ТЗ № 586

Температура это

+ интенсивный параметр состояния системы

- экстенсивный параметр состояния системы

+ мера кинетической энергии молекул вещества

- характеристическая функция

- мера неупорядоченности термодинамических систем

11. Задание {{ 587 }} ТЗ № 587

Величины, входящие в математическое выражение первого начала термодинамики выражаются в

- секундах

- кулонах

+ джоулях

- паскалях

12. Задание {{ 588 }} ТЗ № 588

Стандартный тепловой эффект обозначается

-

- Uст

+ H⁰₂₉₈

- Hст

13. Задание {{ 589 }} ТЗ № 589

Стандартные теплоты образования простых веществ равны

- 298 Дж

- 273 Дж

+ 0

- 1 кДж

14. Задание {{ 590 }} ТЗ № 590

Между единицей измерения энергии в системе Си джоулем и внесистемной

единицей калорией существует соотношение

- 1 кал = 1 Дж

- 1 Дж = 6,02 • 10²³ кал

+ 1 кал = 4,184 Дж

- 22,4 кал = 1 Дж

15. Задание {{ 591 }} ТЗ № 591

Кипение воды относится к процессу

- адиабатическому

- изотермичесому

- изохорическому

+ изобарно-изотермическому

16. Задание {{ 592 }} ТЗ № 592

Энтальпией системы называется

- ее полная энергия

- параметр состояния системы, изменение которого зависит от пути процесса

+ параметр состояния системы, изменение которого не зависит от пути процесса, а зависит от начального и конечного состояния системы

- энергия системы при постоянном объеме

17. Задание {{ 593 }} ТЗ № 593

Уравнение реакции горения этилового спирта C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O + 1379, 172 кДж. При сгорании 1 кг этилового спирта выделится теплоты (кДж).

- 7495,5

- 14991

+ 29982

- 59964

18. Задание {{ 594 }} ТЗ № 594

Теплоты образования этилена, углекислого газа, водяного пара соответственно равны: - 52,3 кДж, 393 кДж, 242 кДж. Тепловой эффект реакции горения этилена C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O равен (кДж).

- 582,7

- 687,3

- 1217,7

+ 1322,3

19. Задание {{ 595 }} ТЗ № 595

Стандартные теплоты сгорания этилового спирта, уксусной кислоты и уксусноэтилового эфира соответственно равны: - 1366,9 кДЖ/моль, - 873,8 кДж/моль и – 2254,2 кДж/моль.

Тепловой эффект (кДж) реакции этерификации C₂H₅OH + CH₃COOH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O при 25°С равен

- -13,5

+ 13,5

- 27

- 40,5