- •Введение в органическую химию
- •3. Изомерия органических веществ
- •4. Особенности углерод-углеродных связей
- •5. Электронные эффекты в органических молекулах
- •1.4. Номенклатура органических соединений
- •Алифатические углеводороды
- •1. Предельные углеводороды (алканы)
- •1.1. Номенклатура и изомерия алканов
- •1.2. Методы получения алканов.
- •1.3. Химические свойства алканов
- •1.4. Применение алканов
- •2. Этиленовые углеводороды (алкены)
- •2.1. Номенклатура и изомерия алкенов
- •2.2. Способы получения алкенов
- •2.3. Химические свойства алкенов
- •2.4. Применение алкенов
- •3. Диены
- •3.1. Электронное строение сопряженных диенов
- •3.2.Химические свойства сопряженных диенов
- •3.3. Применение сопряженных диенов
- •3.4. Получение диенов
- •4. Углеводороды с одной тройной связью (алкины)
- •4.1. Номенклатура и изомерия алкинов
- •4.2. Методы получения алкинов
- •4.3. Химические свойства алкинов
- •4.4. Применение ацетилена
- •Ароматические углеводороды
- •Спирты и фенолы
- •2. Изомерия и номенклатура спиртов
- •3. Методы получения спиртов:
- •7. Фенолы
- •Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны)
- •1. Классификация карбонильных соединений
- •3. Методы получения альдегидов и кетонов
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •5.1. Реакции присоединения:
- •5.3. Реакции с участием атома водорода в α-положении
- •5.4. Окисление альдегидов и кетонов
- •Карбоновые кислоты
- •1. Классификация карбоновых кислот
- •2. Номенклатура и изомерия
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •7.1. Жиры
- •Оксикислоты. Оксокислоты
- •1. Оптическая изомерия
- •1.1. Оптически активные соединения с одним асимметрическим атомом углерода.
- •1.2. Проекционные формулы Фишера
- •1.3. Оптически активные соединения с несколькими
- •1.4. Генетические ряды
- •2. Оксикислоты
- •2.2. Физические и химические свойства
- •3.Оксокислоты
- •4. Ацетоуксусный эфир. Таутомерия
- •Углеводы
- •I. Моносахариды
- •3. Альдозы. Изомерия. Генетические ряды
- •4. Циклические формы моносахаридов. Таутомерия.
- •5. Кетозы
5. Кетозы
Кетозы являются изомерами альдоз с тем же количеством углеродных атомов. Они имеют на один асимметрический центр меньше, чем альдозы, а следовательно, меньшее количество изомеров. Кетозы, как и альдозы, существуют в нескольких таутомерных формах:
1CH2OH
2C = O
6 O OH HO 3 * H 6 O 1CH2OH
5 HO 2 H 4 * OH 5 HO 2
HO 4 3 1 CH2OH H 5 * OH HO 4 3 OH
OH 6CH2OH OH
β-D-фруктопиранозаD-фруктоза α-D-фруктопираноза
Химические свойства моносахаридов
Моносахариды – бифункциональные соединения, поэтому их химические свойства обусловлены наличием в молекулах как карбонильных (в линейной форме), так и гидроксильных групп.
А. Реакции альдегидной группы.
1. Окисление
Альдегидная группа альдоз легко окисляется в карбоксильную даже такими слабыми окислителями, как аммиачный раствор оксида серебра или гидроксид меди(II):
NH3
HO−CH2−(CHOH)4−CH=O + Ag2O HO−CH2−(CHOH)4−COOH + 2 Ag
D-глюкоза глюконовая кислота
Глюконовая кислота относится к так называемым альдоновым кислотам. В более жестких условиях образуются сахарные кислоты:
[O]
HO−CH2−(CHOH)4−CH=O HOOC−(CHOH)4−COOH
HNO3(к) глюкосахарная кислота
Альдоновые и сахарные кислоты из-за отсутствия карбонильной группы не способны к цикло-цепной таутомерии.
Фруктоза при окислении образует две кислоты: щавелевую и винную:
[O]
HOCH2−(CHOH)3−C−CH2OH HOOC−COOH + HOOC−CH−CH−COOH
|| щавелевая кислота | |
O OH OH
винная кислота
2. Восстановление
При восстановлении моносахариды превращаются в многоатомные спирты. Так, при восстановлении глюкозы образуется шестиатомный спирт – сорбит:
[H]
HO−CH2−(CHOH)4−CH=O HO−CH2−(CHOH)4−CH2−OH
сорбит
Б. Реакции гидроксильных групп.
1. С гидроксидом меди(II) без нагревания глюкоза реагирует как многоатомный спирт и образует раствор синего цвета.
2. Образование простых эфиров
Образование простых эфиров в первую очередь происходит по гидроксилу, связанному с С1 (гликозидный, или полуацетальный гидроксил); такие эфиры носят название гликозидов. Гликозиды – широко распространенные природные соединения.
6СН2ОН 6СН2ОН
| |
5С О 5С О
Н | Н Н | Н
| Н | СН3ОН | Н |
4С 1С 4С 1С + Н2О
| ОН Н | | ОН Н |
НО | | ОН НО | | ОСН3
3С 2С 3С 2С
| | | |
Н ОН Н ОН
α – глюкоза α – метилглюкозид
3. Образование сложных эфиров
При действии на глюкозу ангидридов кислот образуются сложные эфиры:
6СН2ОН 6СН2ОСОСН3
| |
Н5СН О Н Н 5СН О Н
| | 5 СН3СООН | |
4С ОН Н 1С 4С ОСОСН3 Н 1С + 5 Н2О
| | | | | | | |
НО 3С 2С ОН Н3СОСО 3С 2С ОСОСН3
| | | |
Н ОН Н ОСОСН3
глюкоза пентаацетилглюкоза
Большое значение имеют сложные эфиры, образованные моносахаридами и ортофосфорной кислотой.
В. Реакции брожения
Важным свойством моносахаридов является их ферментативное брожение. Брожению подвергаются в основном гексозы. Молекулы глюкозы способны к расщеплению под действием различных микроорганизмов. Основные виды брожения:
а) спиртовое брожение
С6Н12О6 2 С2Н5ОН + 2 СО2
б) молочнокислое брожение
С6Н12О6 2 СН3−СН(ОН)−СООН
молочная кислота
в) маслянокислое брожение
С6Н12О6 С3Н7−СООН + 2 СО2 + 2 Н2
масляная кислота