- •Введение в органическую химию
- •3. Изомерия органических веществ
- •4. Особенности углерод-углеродных связей
- •5. Электронные эффекты в органических молекулах
- •1.4. Номенклатура органических соединений
- •Алифатические углеводороды
- •1. Предельные углеводороды (алканы)
- •1.1. Номенклатура и изомерия алканов
- •1.2. Методы получения алканов.
- •1.3. Химические свойства алканов
- •1.4. Применение алканов
- •2. Этиленовые углеводороды (алкены)
- •2.1. Номенклатура и изомерия алкенов
- •2.2. Способы получения алкенов
- •2.3. Химические свойства алкенов
- •2.4. Применение алкенов
- •3. Диены
- •3.1. Электронное строение сопряженных диенов
- •3.2.Химические свойства сопряженных диенов
- •3.3. Применение сопряженных диенов
- •3.4. Получение диенов
- •4. Углеводороды с одной тройной связью (алкины)
- •4.1. Номенклатура и изомерия алкинов
- •4.2. Методы получения алкинов
- •4.3. Химические свойства алкинов
- •4.4. Применение ацетилена
- •Ароматические углеводороды
- •Спирты и фенолы
- •2. Изомерия и номенклатура спиртов
- •3. Методы получения спиртов:
- •7. Фенолы
- •Карбонильные соединения (альдегиды и кетоны)
- •1. Классификация карбонильных соединений
- •3. Методы получения альдегидов и кетонов
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •5.1. Реакции присоединения:
- •5.3. Реакции с участием атома водорода в α-положении
- •5.4. Окисление альдегидов и кетонов
- •Карбоновые кислоты
- •1. Классификация карбоновых кислот
- •2. Номенклатура и изомерия
- •4. Физические свойства
- •5. Химические свойства
- •7.1. Жиры
- •Оксикислоты. Оксокислоты
- •1. Оптическая изомерия
- •1.1. Оптически активные соединения с одним асимметрическим атомом углерода.
- •1.2. Проекционные формулы Фишера
- •1.3. Оптически активные соединения с несколькими
- •1.4. Генетические ряды
- •2. Оксикислоты
- •2.2. Физические и химические свойства
- •3.Оксокислоты
- •4. Ацетоуксусный эфир. Таутомерия
- •Углеводы
- •I. Моносахариды
- •3. Альдозы. Изомерия. Генетические ряды
- •4. Циклические формы моносахаридов. Таутомерия.
- •5. Кетозы
1.4. Применение алканов
Алканы применяют в качестве топлива в быту и на производстве. Особенно широко используется метан в составе природного газа – это сырье для промышленного получения водорода, ацетилена, сажи, галогенопроизводных. Изомеры углеводородов разветвленного строения используют в производстве каучуков, высококачественных сортов бензина.
2. Этиленовые углеводороды (алкены)
Углеводороды, содержащие в углеродной цепи одну двойную связь, называют алкенами или олефинами. Общая формула гомологического ряда алкенов Сn H2n.
2.1. Номенклатура и изомерия алкенов
Названия этиленовых углеводородов образуются от названий соответствующих предельных углеводородов заменой окончания –ан на –ен.
Как и для насыщенных углеводородов, для алкенов характерна изомерия скелета, наряду с ней появляется изомерия положения двойной связи. В этом случае при составлении названия соединения за основу берется название насыщенного углеводорода и указывается наименьший номер атома углерода, при котором находится двойная связь:
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5
СН3−СН=СН−СН2−СН3 СН2=СН−СН2−СН2−СН3
пентен-2 пентен-1
В связи с отсутствием вращения вокруг двойной связи в алкенах появляется еще один вид изомерии - геометрическая изомерия. Этот вид изомерии характерен для алкенов, в молекулах которых с каждым из углеродных атомов, образующих двойную связь, связаны два разных заместителя.
Различают цис- и транс- изомеры. В цис-изомере заместители располагаются по одну сторону плоскости двойной связи. В транс-изомере − по разные стороны (cis −(лат.) по эту сторону; trans − по ту сторону, через):
H H H3C H
C= C C = C
H3C Cl H Cl
цис-1-хлорпропен-1транс-1-хлорпропен-1
2.2. Способы получения алкенов
В природе алкены встречаются редко. Основные методы получения – синтетические. Как правило, образование двойной связи происходит в результате реакций элиминирования – отщепления атомов или групп от двух соседних атомов углерода в насыщенной углеродной цепи. Отщепление фрагментов типа НХ происходит по правилу Зайцева: водород отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим количеством атомов водорода. Наиболее распространенными способами получения алкенов являются
Дегидрирование алканов:
Cr2O3, t
Сn H2n+2 Cn H2n + H2
Дегалогенирование дигалогенопроизводных:
R−CH(Hal)−CH2−Hal + Zn R−CH=CH2 + ZnHal2
3. Дегидрогалогенирование галогенопроизводных:
спирт
R−CH2−CH2−Hal + KOH R−CH=CH2 + KHal + H2O
4. Дегидратация спиртов:
t, H2SO4(к)
R−CH2−CH2−OH R−CH=CH2 + H2O