- •1. Классы химических соединений
- •1.1. Оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •1.3. Соли
- •Домашнее задание № 1 Тема: Классы химических соединений
- •2. Электролиты
- •Тема: Электролиты
- •3. Гидролиз солей
- •3.1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
- •3.2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
- •4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •4.1. Степень окисления. Окислители и восстановители
- •4.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •4.3. Взаимодействие металлов с растворами кислот
- •4.4. Взаимодействие металлов с водой
- •4.5. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •Домашнее задание № 4 Тема: Окислительно-восстановительные реакции
- •5.Коррозия металлов
- •Домашнее задание № 5 Тема: Коррозия металлов
- •Примерный вариант итогового тестового задания. Часть а.
- •Часть в.
- •Часть с.
- •Часть в.
- •Часть с.
- •Методические указания
- •Неволина Ольга Алексеевна
Домашнее задание № 5 Тема: Коррозия металлов
Рассмотрите коррозию двух металлов в указанной среде: запишите электродные процессы, молекулярное уравнение; укажите металл, который разрушается под действием окислителя; укажите окислитель |
№ |
Гальвано пара |
Коррозионная среда |
№ |
Гальвано пара |
Коррозионная среда |
1 |
ZnSn |
HCl + O2 |
16 |
MgZn |
H2O + O2 |
2 |
AlFe |
HCl |
17 |
AlCu |
NaOH + H2O |
3 |
NiFe |
H2O + O2 |
18 |
AlCo |
NaOH + H2O |
4 |
CoZn |
H2O |
19 |
FeAg |
HCl |
5 |
FeZn |
H2O + O2 |
20 |
FeNi |
HCl + O2 |
6 |
AlCu |
NaOH + H2O+ O2 |
21 |
NiSn |
H2O |
7 |
CrNi |
H2O |
22 |
MgSn |
H2O + O2 |
8 |
NiCu |
HCl + O2 |
23 |
PbNi |
NaOH + H2O |
9 |
SnCu |
H2O + O2 |
24 |
CuAl |
NaOH +H2O + O2 |
10 |
MgAl |
H2O |
25 |
ZnNi |
HCl + O2 |
11 |
PbFe |
NaOH + H2O |
26 |
ZnAl |
NaOH +H2O + O2 |
12 |
CoMg |
NaOH + H2O |
27 |
ZnSn |
H2O + O2 |
13 |
ZnCu |
H2SO4разб. |
28 |
FeMg |
NaOH +H2O + O2 |
14 |
CuSn |
H2SO4разб. + O2 |
29 |
ZnFe |
HCl |
15 |
MgFe |
H2O |
30 |
CuZn |
NaOH + H2O |
ПРИЛОЖЕНИЯ.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Примерный вариант итогового тестового задания. Часть а.
Из четырех вариантов ответов выберите один правильный.
А1. Кислотным оксидом является:
FeO 3) ZnO
CrO3 4) MnO2
A2. C водой при высокой температуре реагирует:
Au 3) Fe
Ag 4) Cu
А3. С бромоводороднойной кислотой реагируют оба вещества:
CuO и SO3 3) CrO и Fe2O3
SO3 и CrO 4) Fe2O3 и Mn2O7
A4. Соляная кислота реагирует с каждым из веществ:
Ag и Na2CO3 3) Fe и KNO3
Al и Cu(OH)2 4) CuO и H2SO4
А5. Карбонат кальция реагирует с каждым из веществ:
NaOH и H2O 3) Zn и Ca(OH)2
KCl и SO3 4) HCl и H2CO3
A6. В цепочке превращений Fe2O3 →X → FeCl2 веществом X является:
FeSO4 3) Fe2(SO4)3
Fe 4) Fe(OH)3
А7. Слабым электролитом является вещество:
BaSO4 3) HCl
Ca(NO3)2 4) KNO3
A8. Левая часть краткого ионного уравнения реакции
Co2+ + 2OH- → соответствует взаимодействию в растворе:
нитрата кобальта(II) и воды
хлорида кобальта (II) и гидроксида цинка
сульфида кобальта (II) и гидроксида натрия
нитрата кобальта (II) и гидроксида натрия
A9. Реакция возможна между водными растворами веществ, формулы которых:
KOH и LiCl 3) NaOH и K2SO4
Cu(NO3)2 и FeCl2 4) K2CO3 и HNO3
А10. Фенолфталеин станет малиновым в растворе:
сульфита натрия 3) хлорида цинка
сульфата калия 4) хлорида кальция
A11. Степень окисления +6 проявляет железо в соединении:
Fe2(SO4)3 3) Fe3O4
Fe(OH)2 4) K2FeO4
А12. В окислительно-восстановительных реакциях только восстановителем является:
NO2 3) NH3
Na2SO3 4) Cl2