1.2. Гидроксиды

1.2.1. Кислоты - это сложные химические соединения, состоящие из катионов водорода и анионов кислотных остатков.

Таблица 1. Названия часто встречающихся кислот и их солей

Кислота				Соль
Формула	Название	Кислотный остаток	Название
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F^-	Фторид
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl^-	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br^-	Бромид
HI	Иодоводородная	I^-	Иодид
HCN	Циановодородная (синильная)	CN^-	Цианид
H2S	Сероводородная	S^2-	Сульфид
H2SO3 H2SO4	Сернистая Серная	SO3^2- SO4^2-	Сульфит Сульфат
H2S2O3	Тиосерная	S2O3^2-	Тиосульфат
HNO3	Азотная	NO3^-	Нитрат
HNO2	Азотистая	NO2^-	Нитрит
H2CO3	Угольная	CO3^2-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	SiO3^2-	Силикат
H2CrO4 H2Cr2O7	Хромовая Двухромовая	CrO4^2- Cr2O7^2-	Хромат Дихромат
HClO4	Хлорная	ClO4^-	Перхлорат
HClO3	Хлорноватая	ClO3^-	Хлорат
HClO2	Хлористая	ClO2^-	Хлорит
HClO	Хлорноватистая	ClO^-	Гипохлорит
H3BO3	Борная	BO3^3-	Борат
H3PO4	Фосфорная(ортофосфорная)	PO4^3-	Фосфат
HMnO4	Марганцовая	MnO4^-	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4^2-	Манганат

Кислоты
С и л ь н ы е Электролиты	С л а б ы е и средней силы электролиты
HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4	Все остальные (HF, H3PO4, H2CO3 и т.д., а также все органические)

Химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O.

2. C основаниями, образуя соль и воду – это реакция нейтрализации

H₂SO₃ + 2LiOH = Li₂SO₃ + 2H₂O .

3. Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется

- более слабая кислота: 3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ = 2H₃PO₄ + 3K₂SO₄;

сильная слабая

кислота кислота

- осадок: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ ;

осадок

- газ: H₂SO₄ + Li₂S = Li₂SO₄ + H₂S.

газ

4. Кислоты реагируют с металлами, которые стоят в ряду напряжений левее водорода, образуя соль и водород, исключая H₂SO₄ конц. и HNO₃ .

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂.

5. Действие кислоты на индикатор:

H⁺ + метилоранж  красно-розовый цвет;

H⁺ + лакмус  красный цвет.

6. Разложение некоторых кислот при нагревании:

t

H₂SiO₃= SiO₂+ H₂O

1.2.2. Основания - это сложные химические соединения, состоящие из катионов металла ( или аммония NH₄⁺ ) и гидроксид-анионов (OH^ ). Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов называют щелочами, они хорошо растворимы в воде. Остальные основания в воде практически не растворимы (исключая NH₄OH).

Основания
С и л ь н ы е электролиты	С л а б ы е электролиты
Все щелочи:(образованы металлами IA и IIA подгрупп, кроме Be и Mg) LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2	Все остальные основания: NH4OH, Cu(OH)2, Al(OH)3,...

Химические свойства оснований

1. Основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O.

2. C кислотными оксидами, образуя соль и воду:

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O.

3. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами, образуя соль и воду:

2LiOH + Cr₂O₃ = 2LiCrO₂ + H₂O;

NaOH + Cr(OH)₃ = NaCrO₂ + 2H₂O.

4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, если в результате образуются:

- слабое основание: 2NaOH + ZnCl₂ = Zn(OH)₂ + 2NaCl;

слабое

основание

- осадок: Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH;

осадок

- газ: Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = 2NH₃ + 2H₂O + CaCl₂.

газ

5. Щелочи реагируют с некоторыми металлами ( Zn, Al, Cr ), которым соответствуют амфотерные оксиды с выделением водорода

2KOH + 2Al + 2H₂O = 2KAlO₂ + 3H₂ или

2KOH + 2Al + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

6. Действие щелочи на индикатор:

OH^– + фенолфталеин  малиновый цвет;

ОН^ + лакмус  синий цвет.

ОН^ + метилоранж  желтый цвет.

7. Разложение слабых оснований при нагревании:

_t

2Fe(OH)₃  Fe₂O₃ + 3H₂O.

1.2.3. Амфотерные гидроксиды - химические соединения, проявляющие свойства и оснований, и кислот. Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам (Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и др.).

Амфотерные гидроксиды записывают, как правило, в форме основания, но их можно представить и в виде кислоты:

Zn(OH)₂ = H₂ZnO₂.

основание кислота

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют c кислотами и кислотными оксидами:

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O;

основание кислота

Zn(OH)₂ + SO₃ = ZnSO₄ + H₂O .

кислотный

оксид

2. Со щелочами и основными оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

Al(OH)₃ + KOH = KAlO₂ + 2H₂O; (H₃AlO₃  HAlO₂ + H₂O );

кислота щелочь метаалюминат орто-форма мета-форма

H₃AlO₃ калия

2Al(OH)₃ + K₂O = 2KAlO₂ + 3H₂O.

основной

оксид