1.3. Соли

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Соли представляют собой продукты полного или частичного замещения ионов водорода ионами металла (или аммония) у кислот.

Соли

средние (нормальные) кислые основные

1.3.1. Средние соли - это продукты полного замещения катионов водорода у кислот ионами металла (или NH₄⁺): K₂CO₃, CaSO₄, NH₄NO₃.

Химические свойства средних солей

1. Соли вступают в реакцию с кислотами, щелочами и другими солями, если в результате образуются:

- осадок: Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄ + 2HNO₃;

кислота осадок

Li₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2LiOH;

щелочь осадок

BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ba(NO₃)₂;

соль осадок

- более слабый электролит: K₂SO₃ + 2HNO₃ = H₂SO₃ + 2KNO₃;

сильная слабая

кислота кислота

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂ + K₂SO₄;

сильное слабое

основание основание

- газ: NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl;

щелочь газ

Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ + H₂O + 2NaCl;

кислота газ

Na₂CO₃ + KCl  не реагирует.

2. Соли взаимодействуют с металлами. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли (cм. ряд активности)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

более

активный Ме

3. Соли реагируют с твердыми кислотными оксидами (SiO₂, P₂O₅), т.е. более тяжелый оксид вытесняет более летучий:

CaCO₃ + SiO₂ = CO₂ + CaSiO₃;

твердый газ

4. Соли разлагаются при нагревании на основный и кислотный оксиды: _t

CaCO₃  CaO + CO₂.

1.3.2. Кислые соли - это продукты неполного замещения катионов водорода у кислот ионами металла (или аммония): NaHCO₃, NH₄HS, Ca(H₂PO₄)₂ , Na₂HPO₄ и т.д. (т.е. в кислотном остатке присутствуют атомы водорода). Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами. Практически все кислые соли хорошо растворимы в воде.

Получение кислых солей и перевод их в средние

1. Кислые соли получают при взаимодействии избытка кислоты или кислотного оксида с основанием:

H₂CO₃ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O;

кислота основание гидрокарбонат

натрия

CO₂ + KOH = KHCO₃.

кислотный основание

оксид

2. При взаимодействии избытка кислоты с основным оксидом:

2H₂CO₃ + BaO = Ba(HCO₃)₂ + H₂O.

кислота основ. оксид

3. Переходы кислых и средних солей.

+ избыток кислоты

Средняя соль ⇄ Кислая соль

+ щелочь

(убрать избыточную кислоту)

а) Средние соли переводят в кислые, добавляя кислоту:

- одноименную : Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃;

- другую: Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl.

б) Кислые соли переводят в средние, добавляя щелочь

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O.

1.3.3. Основные соли - это продукты неполного замещения гидроксо-групп (OH^-) основания кислотным остатком: MgOHCl, CrOHSO₄ и т.д.

Основные соли могут быть образованы только слабыми основаниями многовалентных металлов. Эти соли, как правило, труднорастворимы.

Получение основных солей и перевод их в средние

1. Основные соли получают при взаимодействии избытка основания с кислотой или кислотным оксидом

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O;

избыток кислота гидроксо-

основания хлорид кальция

Al(OH)₃ + SO₃ = AlOHSO₄ + H₂O.

избыток кисл. оксид гидроксо-

основания сульфат алюминия

2. Переходы средних и основных солей

+ избыток щелочи

Средняя соль ⇄ Основная соль

+ кислота

(убрать избыточное основание)

а) Средние соли переводят в основные, добавляя щелочь

Fe₂(SO₄)₃ + 2KOH = 2FeOHSO₄ + K₂SO₄.

б) Основные соли переводят в средние, добавляя кислоту

( лучше одноименную )

ZnOHCl + HCl = ZnCl₂ + H₂O;

одноименная

кислота

2ZnOHCl + H₂SO₄ = ZnCl₂ + ZnSO₄ + 2H₂O.