187. ПРИЛОЖЕНИЕ 2. Растворимость оснований и солей в воде

188. Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество ;

189. (-) – вещество не существует или разлагается водой.

     Катионы

     Анионы

     OH^

     F^

     Cl^

     Br^

     I^

     S^2^

     SO3^2^

     SO4^2^

     PO4^3^

     CO3^2^

     SiO3^2^

     CH3COO^

     Mg^2+

     М

     Н

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Ca^2+

     М

     Н

     Р

     Р

     Р

     М

     Н

     М

     Н

     Н

     Н

     Р

     Ba^2+

     Р

     М

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     Р

     Be^2+

     Н

     Р

     Р

     Р

     -

     -

     -

     Р

     Н

     Н

     -

     Н

     Bi^3+

     Н

     Н

     -

     -

     -

     Н

     Н

     -

     Н

     Н

     -

     -

     Al^3+

     Н

     М

     Р

     Р

     Р

     -

     -

     Р

     Н

     -

     Н

     М

     Cr^3+

     Н

     Н

     Р

     Р

     Р

     -

     -

     Р

     Н

     -

     Н

     Р

     Mn^2+Zn^2+

     Н

     М

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Co^2+,Ni^2+

     Н

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Fe^2+

     Н

     Н

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Fe^3+

     Н

     Н

     Р

     Р

     -

     -

     -

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Cd^2+

     Н

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Hg^2+

     -

     -

     Р

     М

     Н

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     -

     Р

     Cu^2+

     Н

     Н

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Р

     Н

     Н

     Н

     Р

     Ag^+

     -

     Р

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     М

     Н

     Н

     Н

     Р

     Sn^2+

     Н

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     -

     Р

     Н

     -

     -

     Р

     Sr^2+

     М

     Н

     Р

     Р

     Р

     Р

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     Р

     Pb^2+

     Н

     Н

     М

     М

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     Н

     Р

190. Гидроксиды и соли, образованные катионами K⁺,Na⁺,NH₄⁺, а также все си азотной кислоты (анионNO₃^) - растворимы

193. ПРИЛОЖЕНИЕ 3. Ряд активности металлов ( φ⁰, В )

194. Восстановительная активность металлов возрастает

195. 

196. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H₂ Cu Ag Pt Au

197. 3,04 2,92 2,90 2,87 2,71 2,36 1,66 -1,17 0,76 0,74 0,44 0,28 0,26 0,14 0,13 0 +0,34 +0,80 +1,28 +1,52

198. Li⁺ K⁺ Ba²⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Mn²⁺ Zn²⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Co²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ 2H⁺ Cu²⁺ Ag⁺ Pt²⁺ Au³⁺

199. 

200. Окислительная активность металлов возрастает

205. ПРИЛОЖЕНИЕ 4.

207. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

208. (при t = 25С)

211. Вещество	К	Вещество	К
     HCOOH	K = 1,810^-4	H3PO4	K1 = 7,510^-3
     CH3COOH	K = 1,810^-5		K2 = 6,310^-8
     HCN	K = 7,910^-10		K3 = 1,310^-12
     H2CO3	K1 = 4,410^-7	HClO	K = 2,910^-8
     	K2 = 4,810^-11	H3BO3	K1 = 5,810^-10
     HF	K = 6,610^-4		K2 = 1,810^-13
     HNO2	K = 4,010^-4		K3 = 1,610^-14
     H2SO3	K1 = 1,710^-2	H2O	K = 1,810^-16
     	K2 = 6,310^-8	NH3 H2O	K = 1,810^-5
     H2S	K1 = 1,110^-7	Al(OH)3	K3 = 1,410^-9
     	K2 = 1,010^-14	Zn(OH)2	K1 = 4,410^-5
     H2SiO3	K1 = 1,310^-10		K2 = 1,510^-9
     	K2 = 1,610^-12	Cd(OH)2	K2 = 5,010^-3
     Fe(OH)2	K2 = 1,310^-4	Cr(OH)3	K3 = 1,010^-10
     Fe(OH)3	K2 = 1,810^-11	Ag(OH)	K = 1,110^-4
     	K3 = 1,310^-12	Pb(OH)2	K1 = 9,610^-4
     Cu(OH)2	K2 = 3,410^-7		K2 = 3,010^-8
     Ni(OH)2	K2 = 2,510^-5

216. ПРИЛОЖЕНИЕ 5.

218. Электродные потенциалы в разных средах.

220. Кислота (pH=0)	^0, B	Вода (pH=7)	^0, B	Щелочь (pH=14)		^0, B
     2H^+H2	0,00	2H2OH2	0,41	2H2OH2		0,83
     O2 H2O	+1,22	O2 4OH^	+0,81	O2 4OH^		+0,40
     Al^3+Al	1,66	Al(OH)3 Al	1,88	AlO2^ Al		2,36
     Bi^3+Bi	+0,21	BiO^+Bi	0,04	Bi2O32Bi		0,45
     Cd^2+Cd	0,40	Cd(OH)2 Cd	0,41	Cd(OH)2 Cd		0,82
     Co^2+Co	0,28	Co(OH)2 Co	0,32	Co(OH)2 Co		0,73
     Cr^3+Cr	0,74	Cr(OH)3 Cr	0,93	CrO2^ Cr		1,32
     Cu^2+Cu	+0,34	Cu(OH)2 Cu	+0,19	Cu(OH)2 Cu		0,22
     Fe^2+Fe	0,44	Fe(OH)2 Fe	0,46	Fe(OH)2 Fe		0,87
     Mg^2+Mg	2,36	Mg(OH)2 Mg	2,38		Mg(OH)2 Mg	2,69
     Ni^2+Ni	0,25	Ni(OH)2 Ni	0,30		Ni(OH)2 Ni	0,72
     Pb^2+Pb	0,13	Pb(OH)2 Pb	0,14		PbO2^2^ Pb	0,54
     Sn^2+Sn	0,14	Sn(OH)2 Sn	0,50		SnO2^2^ Sn	0,91
     Zn^2+Zn	0,76	Zn(OH)2 Zn	0,81		ZnO2^2^ Zn	1,22

234. Методические указания

236. Неволина Ольга Алексеевна

241. ХИМИЯ

247. Редактор Н.В. Рощина

248. Компьютерная верстка авторская

250. _______________________________________________________ Подписано в печать 27.06.2011 Формат 60x64 1/16 Бумага типографская Офсетная печать Усл.печ.л. 3,03

251. Уч.-изд. л. 2,5 Тираж 500 _______________________________________________________

253. РИО УрФУ

254. 620002, Екатеринбург, Ул. Мира, 19