3. Гидролиз солей
Гидролиз - это взаимодействие соли с водой, в результате которого происходит смещение ионного равновесия воды и изменение значения рН раствора. Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой основания и кислоты, образующих соль.
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Их водные растворы нейтральны.
NaNO3 + H2O ; pH = 7.
|
Гидролизу подвергаются ионы слабого основания и слабой кислоты |
3.1. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием
Пример: NH4Cl.
Диссоциация соли в растворе: NH4Cl = NH4+ + Cl.
Гидролизу подвергается катион слабого основания NH4+:
NH4+
+
HOH
⇄
NH4OH
+ H+
(ионы H+
в избытке ).
Молекулярное уравнение:
NH4Cl + H2O⇄NH4OH + HCl - кислая среда (pH 7).
3.2. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
Пример: Na2СO3 .
Диссоциация соли в растворе:
Na2СO3 = 2Na+ + СO32.
Гидролизу подвергается анион слабой кислоты СO32:
1 ступень СO32 + HOH ⇄ HСO3 + OH (ионы OH в избытке).
Молекулярное уравнение 1 ступени :
Na2СO3 + H2O ⇄ NaHСO3 + NaOH - щелочная среда (pH 7).
При обычных условиях гидролиз протекает, главным образом, по первой ступени.
3.3. Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой((NH4)2CO3,Al2S3 и т.д.), гидролизуются как по катиону, так и по аниону. В этом случае гидролиз соли протекает до конца: в уравнении происходит замена знака “⇄” на “=”, а рН среды определяется силой кислоты и основания:
Пример: NH4ClO
Диссоциация соли в растворе:NH4ClO=NH4++ClO-
Гидролизу подвергается катион слабого основания NH4+ и анион с слабой кислотыClO-:
NH4++ClO-+HOH=NH4OH+HClO
Молекулярное уравнение:
NH4ClO+H2O=NH4OH+HClO
K(HClO) = 310-8K(NH4OH) = 1,810-5 (см. приложение 4), так как основание является более сильным электролитом, чем кислота, среда слабощелочная рН7.
3.4. Совместный гидролиз двух солейпротекает необратимо с образованием слабого основания и слабой кислоты:
Пример: Al2(SO4)3 + K2S
Диссоциация солей:
Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-– гидролиз по катиону
K2S= 2K++S2-– гидролиз по аниону
Итоговое ионное уравнение:
2Al3++ 3S2-+ 6H2O= 2Al(OH)3+ 3H2S
Молекулярное уравнение:
Al2(SO4)3+ 3K2S+ 6H2O= 2Al(OH)3+ 3H2S+ 3К2SO4
Домашнее задание № 3
Тема: Гидролиз солей
|
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше) |
Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза солей. |
|
1. Ba(CH3COO)2, CoSO4, SrCl2 |
1. Fe2(SO4)3 + Na2CO3 |
|
2. AlCl3, NaHCO3 ,CH3COOK |
2. K2SO3 + AlBr3 |
|
3. Na3PO4, ZnCl2, Fe(NO3)3 |
3. AlCl3 + Na2SO3 |
|
4. Cr(NO3)3, K2CO3, (NH4)2SO4 |
4. SnCl2 + K2CO3 |
|
5. K2SO3, ZnSO4, BaCl2 |
5. K2CO3 + Bi(NO3)3 |
|
6. NH4Cl, KClO, NiBr2 |
6. Na2S + AlCl3 |
|
7. Na2Se, MnCl2, Sr(NO3)2 |
7. FeCl3 + K2CO3 |
|
8. ZnSO4, BaS, NaCl |
8. Cr2(SO4)3 + Na2SO3 |
|
9. Ni(NO3)2, KNO2, KHSiO3 |
9. BeCl2 + Na2S |
|
10. NaCN, FeSO4, CaBr2 |
10. Na2S + Al2(SO4)3 |
|
11. Na2HPO4, Mg(NO3) ,CrCl3 |
11 . SnCl2 + K2SO3 |
|
12. Al2(SO4)3, Na2SeO3, KNO3 |
12. Na2CO3 + Cr(NO3)3 |
|
13. NaNO2, Cu(NO3)2, K3PO4 |
13. K2СO3 + Bi(NO3)3 |
|
14. Na2SO3, Fe2(SO4)3, Li2SO4 |
14. (NH4)2SO4 + K2СO3 |
|
15. Ca(HCO3)2, CuBr2, SnBr2 |
15. NH4NO3 + Na2SO3 |
|
16. FeCl2, K2S, Ca(HCO3)2 |
16. SnCl2 + Na2СO3 |
|
17. NiSO4, NaF, CaCl2 |
17. Na2SO3 + CrCl3 |
|
18. Pb(NO3)2, Ba(NO3)2, PbCl2 |
18. Na2S + Al2(SO4)3 |
|
19. Cr2(SO4)3, NaCH3COO, Li2S |
19. Fe(NO3)3 + K2CO3 |
|
20. KHS, MgSO4, NaNO3 |
20. Al2(SO4)3 + Na2CO3 |
|
21. CdCl2, NaClO, CrCl3 |
21. Na2SO3 + SnCl2 |
|
22. NH4Br, Na2S, AlCl3 |
22. NH4Cl + Na2SO3 |
|
23. KHSO3, KJ, MnSO4 |
23. K2SO3 + CrCl3 |
|
24. Li2S, CrCl3, KCN |
24. AlBr3 + Na2SO3 |
|
25. SrS, SnBr2, LiNO3 |
25. SnCl2 + Na2CO3 |
|
26. CuSO4, K3PO4, Ca(NO3)2 |
26. Cr2(SO4)3 + K2S |
|
27. Li2SO3, AlCl3, ZnSO4 |
27. Bi(NO3)3 + Na2CO3 |
|
28. Zn(NO3)2, NaH2PO4, NH4NO3 |
28. Na2S + Al(NO3)3 |
|
29. (NH4)2ClO4, RbHSiO3, LiHS |
29. CrCl3 + K2S |
|
30. SnSO4, KF, KClO4 |
30. SnCl2+ K2CO3 |