40. В4. Впишите цифру:

41. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

42. между гидроксидом лития и хлоридом железа(II) равна ______.

45. Часть с.

46. С1. Напишите в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах уравнения реакций для следующих превращений:

48. NaOH → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃ → CrCl₃ → CrOHCl₂

50. C2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения

51. а) гидролиза соли K₂SO₃, укажите значение pH раствора этой соли;

52. б) совместного гидролиза солей AlCl₃ и NaCN

54. C3. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакций. Коэффициенты расставьте методом ионно-электронного баланса.

55. а) K₂Cr₂O₇ + N₂ + H₂SO₄ → Cr³⁺ + NO₃^- + …

56. б) Ca + H₂SO_{4 (конц)} →

58. С4. Используя потенциалы (см. таблицу ), укажите анод и катод гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процесса, молекулярное уравнение коррозии алюминия в контакте с медью во влажной атмосфере.

61. ОТВЕТЫ.

62. Часть А.

63. А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	А11	А12
    2	3	3	2	4	2	1	4	4	1	4	3

67. Часть в.

68. В1	В2	В3	В4
    2346	1245	АБГД	4

70. Часть с.

71. С1. NaOH → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃ → CrCl₃ → CrOHCl₂

73. 1) 3NaOH + CrCl₃ → 3NaCl + Cr(OH)₃↓

74. 3Na⁺ + 3OH^- + Cr³⁺ + 3Cl^- → 3Na⁺ + 3Cl^- + Cr(OH)₃↓

75. Cr³⁺ + 3OH^-→ Cr(OH)₃↓

76. 2) 2Cr(OH)₃ ↓ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

77. 2Cr(OH)₃↓ + 6H⁺ + 3SO₄^2- → 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

78. Cr(OH)₃↓ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O

79. 3) Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2CrCl₃ + 3BaSO₄↓

80. 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6Cl^- → 2Cr³⁺ + 6Cl^- + 3BaSO₄↓

81. Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

82. 4) CrCl₃ + NaOH → CrOHCl₂ + NaCl

83. Cr³⁺ + 3Cl^- + Na⁺ + OH^- → CrOHCl₂ + Na⁺ + Cl^-

84. Cr³⁺ + 2Cl^- + OH^- → CrOHCl₂

86. C2. a) K₂SO₃ = 2K⁺ + SO₃^2-

87. Гидролизу подвергается анион слабой кислоты SO₃^2-:

88. 1-я ступень:

89. SO₃^2-+HOH⇄HSO₃^-+OH^-(ионыOH^-в избытке).

90. Молекулярное уравнение 1-й ступени:

91. K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH – щелочная среда (рН  7)

92. б) AlCl₃=Al³⁺+ 3Cl^-– гидролиз по катиону

93. NaCN=Na⁺+CN^-– гидролиз по аниону

94. Итоговое ионное уравнение:

95. Al³⁺+ 3CN^-+ 3H₂O=Al(OH)₃+ 3HCN

96. Молекулярное уравнение:

97. AlCl₃ + 3NaCN+ 3H₂O=Al(OH)₃+ 3HCN+ 3NaCl

99. C3. a) K₂Cr₂O₇ + N₂ + H₂SO₄  Cr³⁺ + NO₃^- + …

100. среда

101. 2K⁺ + Cr₂O₇^2- + N₂ + 2H⁺ + SO₄^2-  Cr³⁺ + NO₃^- + …

102. 5	10	Cr2O7^2+14Н^+^- +6е  2Cr^3+ + 7Н2О
     3	6	N2 + 6Н2О –10е  2NO3^- + 12Н^+

104. 5Cr₂O₇^2-+ 3N₂+70Н⁺+18Н₂О10Cr³⁺+ 6NO₃^-+ 36Н⁺+35Н₂О

106. 5Cr₂O₇^2-+ 3N₂+ 34Н⁺10Cr³⁺+ 6NO₃^-+ 17Н₂О

108. 10K⁺+5Cr₂O₇^2-+3N₂ + 34Н⁺ +17SO₄^2- 10Cr³⁺ + 6NO₃^- + 10K⁺+ 17SO₄²+ 17Н₂О

109. 5K₂Cr₂O₇ + 3N₂ +17H₂SO₄  5Cr₂(SO₄)₃ + 6KNO₃ + 2K₂SO₄ + 17Н₂О

111. б) Ca+H₂SO_{4 (конц)} → …т.к.Caактивный металл, то

114. Ca + H₂SO_{4 (конц)} → CaSO₄ + H₂S + H₂O

115. среда

116. Ca + 2H⁺ + SO₄^2-  Ca²⁺ + H₂S + …

117. 1	2	SO4^2^-+8е +10Н^+H2S+ 4Н2О
     4	8	Ca –2е  Ca^2^+

119. SO₄^2-+ 4Ca + 10Н⁺  H₂S + 4Ca²⁺ + 4Н₂О

121. 4SO₄^2- + SO₄^2-+ 4Ca + 10Н⁺  + 4Ca²⁺ + 4SO₄^2- + 4Н₂О

123. 4Ca + 5H₂SO_{4 (конц)}→ 4CaSO₄ + H₂S + 4Н₂О

126. Al	Cu
     H2O + O2

127. C4.

130. Выписываем окислительно-восстановительные потенциалы обоих металлов в нейтральной среде по таблице (см приложение 5)

131. ( Al(OH)₃/Al)= -1,88В,

132. (Cu(OH)₂/Cu) = +0,19В.

133. Более активный металл – Al, восстановитель.

135. Al⁰– 3e+ 3OH^-Al(OH)₃

137. Cuне разрушается, является проводником электронов

138. е

139. 

140. Al	Cu
     H2O + O2

144. Окислителем в данном примере может быть O₂иH₂O.

145. (2Н₂О/Н₂) = -0,41 В

146. (О₂/4OH^-)(2Н₂О/Н₂).

147. (О₂/4OH^-) = +0,81 В

148. Окислитель - О₂.

149. Процесс восстановления кислорода происходит на меди:

150. на Cu: O₂ + 4e + 2H₂O  4OH^-

151. Суммарный процесс

     4	Al^0 – 3e + 3OH^-  Al(OH)3
     На Cu:3	O2 + 4e + 2H2O  4OH^-
     4Al^0 + 12OH^- + 3O2 + 6H2O  4Al(OH)3 + 12OH^-
     4Al + 3O2 + 6H2O  4Al(OH)3

153. Молекулярное уравнение коррозии:

154. 4Al + 3O₂ + 6H₂O  4Al(OH)₃

155. Более активный металл Al– анод, Cu – катод:

156. е

157. 

158. 

159. А( -)Zn	Cu К( +)
     H2O+O2