- •Примечание
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •Роль физической химии в развитии современной техники
- •1. ЭНЕРГЕТИКА ФИЗИКО–ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, НАПРАВЛЕННОСТЬ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
- •1.1. Предмет химической термодинамики. Основные определения и понятия
- •1.2. Внутренняя энергия, энтальпия, работа. Первый закон термодинамики
- •1.3. Тепловые эффекты физико-химических процессов. Термохимические законы
- •1.4. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •1.5. Работа идеального газа
- •1.6. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •1.7. Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца
- •1.8. Третий закон термодинамики. Абсолютное значение энтропии
- •1.9. Характеристические (термодинамические) функции
- •1.9.1. Изохорно-изотермический потенциал или свободная энергия Гельмгольца (F)
- •1.9.3. Энтальпия системы (H)
- •1.9.4. Изобарно-изотермический потенциал или свободная энергия Гиббса (G)
- •1.9.5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца (объединенные первое и второе начала термодинамики)
- •1.10. Химический потенциал
- •1.11. Термодинамика химического равновесия
- •1.11.1. Уравнение изотермы химической реакции
- •1.11.2. Уравнения изобары химической реакции
- •1.11.3. Уравнение изохоры химической реакции
- •2. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
- •2.1. Поверхностные явления. Адсорбция
- •2.2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.3. Практическое применение адсорбции
- •3.2. Основной закон фазового равновесия. Правило фаз Гиббса
- •3.4. Закон распределения Нернста-Шилова
- •3.7.1. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграммы состояния бинарных систем
- •3.7.1. Физико-химический и термический анализ
- •3.7.2. Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой
- •3.7.3. Диаграммы состояния системы с химическим соединением
- •3.7.3.1. Соединение с конгруэнтной точкой плавления
- •3.7.3.2. Соединение с инконгруэнтной точкой плавления
- •3.7.4. Диаграммы состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твёрдом состояниях
- •Типы диаграмм состояния твёрдых растворов.
- •3.7.5. Диаграммы состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в твёрдом состоянии
- •3.7.7. Диаграммы состояния полупроводниковых систем, применяющихся в электронике. Особенности их построения
- •Система Si – Ge.
- •Система Ge – Sb.
- •Система Al – Si.
- •Система In – Ge.
- •Система Au – Si.
- •Система Pb – Sn.
- •Полупроводниковые соединения.
- •4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ЯВЛЕНИЯ
- •4.1. Кинетика и термодинамика электрохимических процессов
- •4.1.1. Электродные процессы и потенциалы. Классификация электродов
- •4.1.2. Гальванические элементы
- •4.1.3. Кинетика процессов электролиза. Законы электролиза
- •Законы электролиза
- •4.1.3.2. Катодные процессы
- •4.1.3.3. Анодные процессы
- •4.1.4.1. Химические источники тока
- •4.1.4.2. Применение электролиза в технике
- •Электрохимическое производство химических продуктов
- •Гальванотехника
- •Электрохимическая обработка металлов и сплавов
- •Электрохимические преобразователи информации
- •4.2. Кинетика и термодинамика процессов электрохимической коррозии. Методы защиты от коррозии
- •4.2.1. Понятие коррозии. Виды коррозионных повреждений. Скорость коррозии
- •4.2.2. Классификация процессов коррозии
- •4.2.2.1. Классификация по условиям протекания
- •4.2.2.2. Классификация по механизму их протекания
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •4.2.3. Методы защиты металлов от коррозии
- •4.2.3.1. Легирование
- •4.2.3.2. Защитные покрытия
- •Органические защитные покрытия
- •Неорганические покрытия
- •Металлические защитные покрытия
- •4.2.3.3. Электрохимическая защита
- •4.2.3.4. Другие способы защиты
- •ЛИТЕРАТУРА
- •1. Основная литература
- •2. Дополнительная литература
75
3.7.3. Диаграммы состояния системы с химическим соединением
Допустим, что компоненты А и В в жидком состоянии полностью растворимы друг в друге, а в твёрдом состоянии нерастворимы и обра- зуют химическое соединение, устойчивое вплоть до точки плавления.
Два компонента А и В, взаимодействуя между собой образуют хими- ческое соединение (хА + yB = AxBy), свойства которого будут отличаться от свойств образующих его чистых компонентов.
3.7.3.1. Соединение с конгруэнтной точкой плавления
Если химическое соединение АxВy устойчиво при всех температурах вплоть до температуры плавления, то в этом случае говорят, что соеди- нение имеет конгруэнтную точку плавления, т. е. плавится без разложе- ния. Типичная диаграмма состояния системы с таким соединением при- ведена на рис. 3.11, а. Она представляет собой сочетание двух диаграмм состояния с простой эвтектикой. А – АxВy и АxВy – В. В точке С на кривой ликвидуса имеется максимум, характер которого зависит от устойчиво- сти химического соединения. Для малоустойчивого соединения этот максимум широкий и плоский. Если соединение устойчивое, то кривые ликвидуса в точке С1 сходятся под острым углом, образуя сингулярную (особую) точку. По обе стороны от точки С находятся эвтектики Е1 и Е2, которые соединение АxВy образует с компонентами А и В. Ликвидусом на этой диаграмме является линия ТАЕ1СЕ2ТВ, солидусом — эвтектические горизонтали F1E1G1 и F2E2G2. В точке С система ведет себя как одно- компонентная и на кривой охлаждения имеется горизонтальная темпера- турная остановка, как и в случае чистого компонента (рис. 3.11, б). Этот уча- сток кривой будет соответствовать температуре плавления соединения АxВy.
Рассмотрим |
Т |
а |
|
|
|
Т |
б |
|
|
процесс |
охлаж- |
|
М |
|
|
||||
дения |
расплава, |
|
|
|
с1 |
|
ТB |
М |
|
|
|
|
|
|
|
||||
заданного фигу- ТС |
|
|
с |
|
|
с |
с' |
||
ративной точкой |
|
ж |
|
|
ж |
|
|
|
|
М и отвечающего |
ТА |
|
|
|
ж+В |
b2 |
|
|
|
составу |
конгру- |
|
|
ж+AxВy |
TE2 |
|
|
||
энтно |
плавяще- |
|
А+ж |
|
F2 |
E2 |
|
|
|
|
|
G2 |
|
|
|||||
гося |
соедине- |
T |
|
ж+AxВy |
AxВy+В |
|
|
||
ния АxВy. Для это |
E1 |
F1 |
E1 |
G1 |
|
|
|||
го состава число |
|
|
А+AxВy |
|
|
|
|
||
независимых |
А |
|
|
AxВy |
состав |
В |
|
время |
|
компонентов |
|
Рис. 3.11. Диаграмма состояния системы с химическим |
|||||||
равно |
единице, |
|
|||||||
|
|
|
|
соединением, плавящимся конгруэнтно |
|
76
поскольку система может быть образована из одного соединения АxВy. При температуре ТС из расплава выпадают кристаллы АxВy (Ф = 2) и чис- ло степеней свободы С = 1 - 2 + 1 = 0, т. е. система безвариантна и кри- сталлизуется при постоянной температуре.
Химическое соединение постоянного состава — это одна фаза, одна кристаллическая решетка, в которой частицы компонентов правильно чередуется, и соотношение между компонентами в кри- сталлической решетке везде одно и то же.
3.7.3.2. Соединение с инконгруэнтной точкой плавления
Рассмотрим систему, в которой компоненты А и В в жидком со- стоянии полностью растворимы в друг в друге, а в твёрдом состоя- нии нерастворимы и образуют соединение, которое не может быть расплавлено без разложения. В этом случае на кривой ликвидуса максимум отсутствует и диаграмму этого типа называют диа-
граммой состояния со скрытым максимумом или с перитекти-
кой. Такая диаграмма состояния представлена на рис. 3.12, а. Линия ТАЕСТВ — ликвидус, горизонтальные линии FEG и СDTC — со-
лидус системы. Прямая FEG является также эвтектической горизон-
талью и соответствует кристаллизации эвтектики, состав которой соот- ветствует точке Е. Соединение АxВy устойчиво лишь до температуры ТС. Поэтому незначительное повышение температуры приводит к распаду этого соединения на кристаллы более тугоплавкого компонента В и рас- плав состава Y (точка С), который обогащен легкоплавким компонен- том А. При охлаждении расплава состава М в точке а0, находящейся на линии ликвидуса, начинается выпадение кристаллов компонента В.
Винтервале температур между а0 и b0 система двухфазная (Ф =2), одновариантная: С = 3 - 2 = 1.
Вточке b0 при температуре ТС выделяются первые кристаллы химиче- ского соединения АxВy, состав которых соответствует Y2 (точка D). В равно- весии при этом находятся три фазы: расплав, кристаллы химического со- единения АxВy и кристаллы компонента В, а число степеней свободы равно нулю: С = 3 - 3 = 0. Это указывает на постоянство температуры ТС, состав расплава Y (точка С) и состава химического соединения Y2 (точка D).
Чтобы состав расплава оставался постоянным, одновременно с кри- сталлизацией химического соединения АxВy выпавшие ранее кристаллы компонента В должны растворяться, поддерживая содержание компо-
нента В в расплаве неизменным. Точка С называется перитектиче-
ской или переходной точкой, температура ТС — перитектической температурой, а расплав — перитектическим расплавом. В пери-
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
77 |
тектической точке в равновесии находятся: расплав, кристаллы химиче- |
||||||||||
ского |
соедине- |
|
а |
М |
|
|
б |
М |
||
ния АxВy |
и |
кри- |
Т |
|
|
|||||
|
a0 |
|
|
ТB Т |
a |
|||||
сталлы компонен- |
|
ж |
|
ж+В |
a2 |
|||||
та В. На |
кривой |
|
С |
|
b b' |
|||||
охлаждения |
при |
|
|
b0 |
D |
b2 ТС |
||||
температуре ТС |
|
|
|
|
|
|||||
имеется |
горизон- |
ТА |
f1 |
|
f0 |
f2 |
Тf |
|
||
тальный |
|
учас- |
|
y |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
В |
|
|
|
|
т о к |
b b ' |
|
А+ж |
x |
|
|
|
|
||
|
ж+A |
d0 |
|
Т |
d d' |
|||||
( рис. 3 . 1 2 , б) . |
|
E |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
e |
|
|
В |
точке b0 |
|
F |
|
G AxВy+В |
|
||||
процесс охлажде- |
|
A+AxВy |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
ния |
заканчивает- |
А |
Y1 |
Y Y0 |
Y2 |
В |
время |
|||
ся |
полным |
рас- |
|
|
состав |
AxВy |
|
|
||
творением |
крис- |
|
|
|
|
|||||
|
Рис. 3.12. Диаграммасостояниясистемыснеустойчивым |
|||||||||
таллов В. |
|
Ниже |
|
|||||||
точки b0 |
система |
|
|
химическимсоединением |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
двухфазная |
(Ф = 2), |
состоящая из расплава и кристаллов соедине- |
||||||||
ния АxВy, число степеней свободы С = 3 - 2 = 1. Дальнейшее понижение |
||||||||||
температуры приводит к выпадению кристаллов соединения АxВy и ка- |
||||||||||
ждой температуре соответствует определённый состав расплава (кри- |
||||||||||
вая СЕ) . |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
В точке d0 в равновесии находятся три фазы: кристаллы компонента |
||||||||||
A, кристаллы соединения AxBy и расплав, состав которого соответствуют |
||||||||||
точке E. Число степеней свободы С = 3 – 3 = 0. На кривой охлаждения |
||||||||||
при температуре TE имеется горизонтальный участок dd' (рис. 3.12, б). |
||||||||||
При дальнейшем охлаждении система полностью закристаллизована и |
||||||||||
состоит из двух фаз: кристаллов A и кристаллов AxBy (С = 3 – 2 = 1). |
Диаграмма состояния позволяет определить не только составы равно- весных фаз, но и их количество при помощи так называемого правила ры-
чага: фигуративная точка, отвечающая суммарному составу систе-
мы, делит конноду, соединяющую фигуративные точки равновес- ных фаз, на части, обратно пропорциональные количеству этих фаз.
Фигуративной точке f0 соответствует система, содержащая Y0 % (мас.) компонента В. Эта система состоит из кристаллов соединения АxВy (точ- ка f2) и расплава (точка f1), в которых содержание компонента составляет соответственно Y2 и Y1 % (мас.). Общий материальный баланс равен
m0 = m1 + m2 |
(3.140) |
где m0 — масса всей системы;