- •Примечание
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •Роль физической химии в развитии современной техники
- •1. ЭНЕРГЕТИКА ФИЗИКО–ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, НАПРАВЛЕННОСТЬ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
- •1.1. Предмет химической термодинамики. Основные определения и понятия
- •1.2. Внутренняя энергия, энтальпия, работа. Первый закон термодинамики
- •1.3. Тепловые эффекты физико-химических процессов. Термохимические законы
- •1.4. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •1.5. Работа идеального газа
- •1.6. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •1.7. Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца
- •1.8. Третий закон термодинамики. Абсолютное значение энтропии
- •1.9. Характеристические (термодинамические) функции
- •1.9.1. Изохорно-изотермический потенциал или свободная энергия Гельмгольца (F)
- •1.9.3. Энтальпия системы (H)
- •1.9.4. Изобарно-изотермический потенциал или свободная энергия Гиббса (G)
- •1.9.5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца (объединенные первое и второе начала термодинамики)
- •1.10. Химический потенциал
- •1.11. Термодинамика химического равновесия
- •1.11.1. Уравнение изотермы химической реакции
- •1.11.2. Уравнения изобары химической реакции
- •1.11.3. Уравнение изохоры химической реакции
- •2. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
- •2.1. Поверхностные явления. Адсорбция
- •2.2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.3. Практическое применение адсорбции
- •3.2. Основной закон фазового равновесия. Правило фаз Гиббса
- •3.4. Закон распределения Нернста-Шилова
- •3.7.1. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграммы состояния бинарных систем
- •3.7.1. Физико-химический и термический анализ
- •3.7.2. Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой
- •3.7.3. Диаграммы состояния системы с химическим соединением
- •3.7.3.1. Соединение с конгруэнтной точкой плавления
- •3.7.3.2. Соединение с инконгруэнтной точкой плавления
- •3.7.4. Диаграммы состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твёрдом состояниях
- •Типы диаграмм состояния твёрдых растворов.
- •3.7.5. Диаграммы состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в твёрдом состоянии
- •3.7.7. Диаграммы состояния полупроводниковых систем, применяющихся в электронике. Особенности их построения
- •Система Si – Ge.
- •Система Ge – Sb.
- •Система Al – Si.
- •Система In – Ge.
- •Система Au – Si.
- •Система Pb – Sn.
- •Полупроводниковые соединения.
- •4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ЯВЛЕНИЯ
- •4.1. Кинетика и термодинамика электрохимических процессов
- •4.1.1. Электродные процессы и потенциалы. Классификация электродов
- •4.1.2. Гальванические элементы
- •4.1.3. Кинетика процессов электролиза. Законы электролиза
- •Законы электролиза
- •4.1.3.2. Катодные процессы
- •4.1.3.3. Анодные процессы
- •4.1.4.1. Химические источники тока
- •4.1.4.2. Применение электролиза в технике
- •Электрохимическое производство химических продуктов
- •Гальванотехника
- •Электрохимическая обработка металлов и сплавов
- •Электрохимические преобразователи информации
- •4.2. Кинетика и термодинамика процессов электрохимической коррозии. Методы защиты от коррозии
- •4.2.1. Понятие коррозии. Виды коррозионных повреждений. Скорость коррозии
- •4.2.2. Классификация процессов коррозии
- •4.2.2.1. Классификация по условиям протекания
- •4.2.2.2. Классификация по механизму их протекания
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •4.2.3. Методы защиты металлов от коррозии
- •4.2.3.1. Легирование
- •4.2.3.2. Защитные покрытия
- •Органические защитные покрытия
- •Неорганические покрытия
- •Металлические защитные покрытия
- •4.2.3.3. Электрохимическая защита
- •4.2.3.4. Другие способы защиты
- •ЛИТЕРАТУРА
- •1. Основная литература
- •2. Дополнительная литература
134
турах происходит поверхностная или объёмная диффузия металла в из- делие: алитирование (Al, Zn), хромирование (Cr), силицирование (Si) и др.
Электрохимический способ, основанный на процессах электролиза (гальванопокрытия), качество покрытий зависит от состава электролита, величины рН, плотности тока и других факторов. Например, в состав элек- тролита вводятся добавки, увеличивающие его электропроводность (H2SO4, Na2SO4), активирующие процесс (NaCl), обусловливающие постоянные зна- чения рН (буферные растворы), блескообразователи, а также добавки, улучшающие адгезию (сцепление) покрытия с поверхностью изделия.
Для получения тонкослойных покрытий из Cu и Ag на изделиях слож- ной конфигурации с множеством отверстий используются цианистые соединения этих металлов (K[Cu(CN)2], K[Ag(CN)2]), обладающие высокой рассеивающей способностью. Процесс идет с большой поляризацией и обусловливает равномерность осаждения покрытия.
Для создания антикоррозионных покрытий, устойчивых к истира- нию, а также обладающих жаропрочностью и химической устойчиво- стью используется электролитическое хромирование с толщиной покры- тия δ = 0,1 мкм. Электролит для хромирования: H2CrO4 и H2SO4 в соот- ношении 100:1. Анод — листовой Pb, устойчивый в растворе электроли- та. Катод — покрываемая подложка.
При хромировании из кислых электролитов процесс лимитирует ка- тодная реакция, которая протекает в несколько стадий. В растворах с рН < 7 Cr+6(CrO42-) неустойчив и восстанавливается до Cr+3 по уравнению
CrO42- + 8H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O
Следующая стадия связана с процессами разряда ионов Cr3+ на ка- тоде. На аноде идет процесс окисления O 2 из воды.
4.2.3.3. Электрохимическая защита
Электрохимическая защита подразделяется на две разновидности: протекторную и электрозащиту ( катодную) .
Протекторная защита — это присоединение к защищаемой конст- рукции вспомогательного электрода — протектора, значительно актив- нее защищаемого металла конструкции. Вследствие образования макро- гальванического элемента протектор, служащий анодом, разрушается, а на защищаемой конструкции — катоде — идут процессы восстановле- ния окислителя среды. Используется для защиты крупногабаритных из- делий в условиях хорошо проводящей среды.
Эффективность протекторной защиты и радиус его действия зависит от электропроводности среды и значения ∆φ металла изделия и протекто- ра. Например, радиус действия цинкового протектора в H2O дистиллиро-
135
ванной составляет 0,1 см, а в 3%-ном растворе NaCl — 60 см. Соотноше- ние поверхностей протектора и защищаемого изделия от 1/200 до 1/1000. Для предотвращения пассивации протектора (образования на нем трудно растворимых продуктов коррозии), его помещают в специальную среду- заполнитель. Анод массой 10 – 12 кг служит примерно 8 – 12 лет. Применяется для защиты паровых котлов, заводской арматуры, морских судов и т. д.
Катодная или электрозащита. В условиях плохо проводящей среды используют катодную защиту — подсоединение защищаемой конструк- ции к отрицательному полюсу внешнего источника тока, а к положи- тельному полюсу — вспомогательного электрода, любого по активности. При этом создается электролизная система, в которой защищаемая кон- струкция является катодом. На положительном электроде идут процессы окисления: самого анода (электрод растворимый) или восстановителя среды (электрод инертный). Например, приведем схему защиты подзем- ного стального оборудования в условиях нейтральной почвы (Н2О, О2, Na+, К+ и др.). Составим схему катодной защиты, используя в качестве вспомогательных электродов: а) отходы железа; б) графитовый стержень:
а) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe (отходы) ((+) А) |
||
(К (–)) Fe |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
+ |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
Н2О, О2, Na , К |
|
|
|
|
||||||||||||||||
Н2О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н2О |
||||
О2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
О2 |
||||
Na+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
К+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
K: O2 + 2H2O + 4e = 4OH–; |
|||||||||||||||||||||
|
|
A: Fe – 2e = Fe2+. |
|
|
|
||||||||||||||||||
б) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
C (графит) ((+) А) |
||
(К (–)) Fe |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
+ |
+ |
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
Н2О, О2, Na , К |
|
|
|
|||||||||||||||||
Н2О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н2О |
||||
О2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
О2 |
Na+
К+
K: O2 + 2H2O + 4e = 4OH–;
A: 2H2O – 4e = O2 + 4H+.
136
Этот вид защиты используется для подземных сооружений: нефте- хранилищ, труб, газопроводов, нефтепроводов и т.д.
4.2.3.4. Другие способы защиты
Наряду с перечисленными способами защиты от коррозии использу- ется возможность уменьшения скорости ее протекания путем изменения состава коррозионной среды.
Аэрация растворенного кислорода (сильнейшего активатора корро- зии) из жидкой среды кипячением или пропусканием раствора через фильтры из стальной стружки.
Введение в коррозионную среду специальных веществ — ингибито- ров, замедляющих процесс коррозии. Адсорбируясь на анодных и катод- ных участках, они нарушают работу гальванопар, иногда вступают с по- верхностью металла во взаимодействие с образованием пассивных соеди- нений. Обычно в качестве ингибиторов используются азотсодержащие ор- ганические соединения, альдегиды, алкалоиды и др. в количествах от 0,01 до 1%. Кислотный ингибитор — катапин, продукт конденсации парадоде- цилбензохлорида с пиридином, тормозит растворение стали в HCl, H2SO4, H3PO4, причем с возрастанием температуры его активность увеличивается. Его добавляют к кислотам при транспортировке их в стальных емкостях.
Эффективно действие летучих ингибиторов, которыми пропитыва- ют упаковочный материал, используемый при хранении и транспорти- ровке приборов, радиоаппаратуры и др.
Часто внутрь упаковки помещают пакетики с силикагелем, активно поглощающим влагу из воздуха, предупреждая тем самым её конденса- цию на изделиях при хранении и транспортировке при низких темпера- турах и в условиях повышенной влажности.
В каждом отдельном случае выбор того или иного способа защиты от коррозии диктуется технической и экономической целесообразностью.