- •Примечание
- •ОГЛАВЛЕНИЕ
- •ВВЕДЕНИЕ
- •Роль физической химии в развитии современной техники
- •1. ЭНЕРГЕТИКА ФИЗИКО–ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ, НАПРАВЛЕННОСТЬ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
- •1.1. Предмет химической термодинамики. Основные определения и понятия
- •1.2. Внутренняя энергия, энтальпия, работа. Первый закон термодинамики
- •1.3. Тепловые эффекты физико-химических процессов. Термохимические законы
- •1.4. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа
- •1.5. Работа идеального газа
- •1.6. Второй закон термодинамики. Энтропия
- •1.7. Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца
- •1.8. Третий закон термодинамики. Абсолютное значение энтропии
- •1.9. Характеристические (термодинамические) функции
- •1.9.1. Изохорно-изотермический потенциал или свободная энергия Гельмгольца (F)
- •1.9.3. Энтальпия системы (H)
- •1.9.4. Изобарно-изотермический потенциал или свободная энергия Гиббса (G)
- •1.9.5. Уравнение Гиббса-Гельмгольца (объединенные первое и второе начала термодинамики)
- •1.10. Химический потенциал
- •1.11. Термодинамика химического равновесия
- •1.11.1. Уравнение изотермы химической реакции
- •1.11.2. Уравнения изобары химической реакции
- •1.11.3. Уравнение изохоры химической реакции
- •2. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
- •2.1. Поверхностные явления. Адсорбция
- •2.2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •2.3. Практическое применение адсорбции
- •3.2. Основной закон фазового равновесия. Правило фаз Гиббса
- •3.4. Закон распределения Нернста-Шилова
- •3.7.1. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Диаграммы состояния бинарных систем
- •3.7.1. Физико-химический и термический анализ
- •3.7.2. Диаграмма состояния системы с простой эвтектикой
- •3.7.3. Диаграммы состояния системы с химическим соединением
- •3.7.3.1. Соединение с конгруэнтной точкой плавления
- •3.7.3.2. Соединение с инконгруэнтной точкой плавления
- •3.7.4. Диаграммы состояния с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и твёрдом состояниях
- •Типы диаграмм состояния твёрдых растворов.
- •3.7.5. Диаграммы состояния системы с ограниченной растворимостью компонентов в твёрдом состоянии
- •3.7.7. Диаграммы состояния полупроводниковых систем, применяющихся в электронике. Особенности их построения
- •Система Si – Ge.
- •Система Ge – Sb.
- •Система Al – Si.
- •Система In – Ge.
- •Система Au – Si.
- •Система Pb – Sn.
- •Полупроводниковые соединения.
- •4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ И ЯВЛЕНИЯ
- •4.1. Кинетика и термодинамика электрохимических процессов
- •4.1.1. Электродные процессы и потенциалы. Классификация электродов
- •4.1.2. Гальванические элементы
- •4.1.3. Кинетика процессов электролиза. Законы электролиза
- •Законы электролиза
- •4.1.3.2. Катодные процессы
- •4.1.3.3. Анодные процессы
- •4.1.4.1. Химические источники тока
- •4.1.4.2. Применение электролиза в технике
- •Электрохимическое производство химических продуктов
- •Гальванотехника
- •Электрохимическая обработка металлов и сплавов
- •Электрохимические преобразователи информации
- •4.2. Кинетика и термодинамика процессов электрохимической коррозии. Методы защиты от коррозии
- •4.2.1. Понятие коррозии. Виды коррозионных повреждений. Скорость коррозии
- •4.2.2. Классификация процессов коррозии
- •4.2.2.1. Классификация по условиям протекания
- •4.2.2.2. Классификация по механизму их протекания
- •Химическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия
- •4.2.3. Методы защиты металлов от коррозии
- •4.2.3.1. Легирование
- •4.2.3.2. Защитные покрытия
- •Органические защитные покрытия
- •Неорганические покрытия
- •Металлические защитные покрытия
- •4.2.3.3. Электрохимическая защита
- •4.2.3.4. Другие способы защиты
- •ЛИТЕРАТУРА
- •1. Основная литература
- •2. Дополнительная литература
125
П = δτ , мм/год,
где δ — глубина проникновения коррозионных повреждений.
По величине П все металлы делятся на 10 классов: каждый класс — 1 балл. Если П < 0,01 мм/год — 1 балл (коррозийно стойкие), П > 10 мм/год — 10 баллов (нестойкие).
В отдельных случаях используется токовый показатель скорости коррозии, определяемый по силе тока, приходя- щейся на единицу площади (по плотности тока):
j= SI , А/м2 или мА/см2
4.2.2.Классификация процессов коррозии
4.2.2.1.Классификация по условиям протекания
Взависимости от характера коррозионной среды коррозия делится на следующие основные виды:
1.Атмосферная коррозия — коррозия во влажном воздухе, в котором, помимо паров воды и кислорода, содержатся различные оксиды (NO2, CO2, SO2 и др.), хорошо растворимые в воде и изменяющие нейтральность среды, обладая кислотным характером, т.е. pH среды становится меньше 7, что усиливает ее агрессивность. Особенно аг- рессивной оказывается среда крупных промышленных центров, где скорость коррозии металлов в несколько десятков раз выше, чем в сельской местности. Большую опасность представляет и климат при- брежных морских зон, где в воздухе содержится большое количество морской соли.
Атмосферной коррозии в значительной степени подвержены линии электропередач, теле- и радиомачты, радиозонды, радиоаппаратура, ра- ботающие на открытом воздухе.
2.Почвенная коррозия — коррозия во влажной почве, содержащей растворы солей, представляющей собой электролит — весьма агрес- сивную среду, особенно при pH < 7 (кислые почвы), а также при из- бытке ионов Cl¯ (соленые почвы), являющихся активаторами корро- зии. Почвенной коррозии подвержены трубопроводы, кабели, газо- проводы, опоры линий связи, электропередач и др.
3.Коррозия в электролитах (промышленная коррозия), которой под- вержены оборудование и аппаратура химических, теплотехнических, радиотехнических и других производств.
4.Коррозия под действием блуждающих токов, которой в большей степени подвержены подземные сооружения вблизи электрофициро-