130

A:	Fe – 2e = Fe2+ ϕА= – 0,44 B.
K:	½O2 + H2O + 2e = 2OH− ϕК = 1,23 – 0,059 7 = +0,82 B.

Возникающая при этом ЭДС равна

E0 = φK − φA = 0,82 −(−0,44) =1,26 B .

а так как ∆G = −nFE < 0 , то коррозия стальных изделий в таких условиях термодинамически возможна. Однако скорость коррозионных процес- сов несколько снижается со временем вследствие вторичных реакций образования малорастворимых в нейтральной и щелочной средах основ- ных гидроксидов железа и образования ржавчины:

Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 ; 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3;

4Fe (OH)3 → 2Fe2O3 6H2O — ржавчина.

Разновидностью электрохимической коррозии является электро- коррозия, возникающая под воздействием внешнего электрического потенциала, возникающего в почвах за счет нарушения изоляции, утечки тока из электрического рельсового транспорта. В этом случае при хорошо проводящей влажной почве (Н2О, Cl–, Na+, K+, H+ и др.) возникает электролизная система, в которой, к примеру, трамвайный рельс является катодом («+» на проводе), а металлическое подземное сооружение (кабель, труба и др.) относительно рельса будет являться анодом и будет корродировать. В месте выхода электронов из рельса (катода) будут разряжаться (восстанавливаться) ионы Н+ или молеку- лы Н2О, а при наличии растворённого О2 будет восстанавливаться О2. Ионы же Cl– будут перемещаться к стальной трубе (аноду), образуя с ионами Fe2+ (продукт окисления) растворимые хлориды металла. В местах выхода электронов из трубы за счет окисления возникает ка- тодный участок, а рельс будет относительно трубы анодом.

Таким образом, происходит коррозия и рельса и метал- лического сооружения.

4.2.3. Методы защиты металлов от коррозии

Для борьбы с коррозией разрабатываются разнообразные способы защиты, выбор которых зависит от природы защищаемого металла, вида и габаритов изделий или оборудования, условий их эксплуатации, при- роды коррозионной среды и т. д. Защита металлов от коррозионного