Введение

Важнейшая задача любого педагогического процесса состоит в обеспечении достаточно надежной и эффективной методики контроля за качеством усвоения материала студентами. Наряду с традиционно используемыми в химии контролирующими приемами (текущий опрос, самостоятельные и контрольные работы) дополнительным средством такого контроля могут быть тесты, как правило, ограниченные по времени испытания на проверку знаний, умений и навыков. Несомненным достоинством тест-методики является ее оперативность, которая позволяет педагогу своевременно вносить соответствующие коррективы в содержание педагогического процесса.

Данный сборник разработан для студентов Южно-Российского государственного университета экономики и сервиса (ЮРГУЭС) технологических специальностей, изучающих курс "Химия".

Методические указания содержат тестовые задания по следующим разделам: "Общая химия", "Органическая химия", "Физика и химия полимеров".

На каждое задание предлагается по четыре ответа, один из которых является правильным.

Ответы на все тестовые вопросы приведены в конце сборника. Приступая к работе, необходимо иметь справочный материал: периодическую таблицу, таблицу растворимости, ряд стандартных электродных потенциалов.

Предлагаемый сборник тестовых заданий поможет всем желающим самостоятельно проверить знания по химии.

Часть 1. Общая и неорганическая химия

1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе

1 Сложные вещества находятся в ряду:

1) ромбическая сера - поваренная соль - сернистый газ;

2) фосфор - озон - сернокислая медь;

3) хлороводород - кислород - мел;

4) гидроксид калия - метан - углекислый газ.

2 Соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая, имеет формулу:

1) Рb₃O₄; 2) PbO; 3) PbO₂; 4) Pb₂O₃.

3 Одновременно простым веществом и химическим элементом является:

1) О^-2; 2) О₂; 3) К; 4) О₃.

4 Массовая доля кислорода в серной кислоте равна (%):

1) 65; 2) 60,45; 3) 71,23; 4) 91,54.

5 Массовая доля кристаллизационной воды в соединении СuSO₄  5H₂O

равна (%):

1) 64; 2) 36; 3) 7,2; 4) 14,4.

6 Относительная плотность оксида азота (II) по водороду равна:

1) 10; 2) 20; 3) 15; 4) 25.

7 Число атомов хлора в 0,25 моль молекулярного хлора равно:

1) 1,62·10²³; 2) 3,01·10²³; 3) 6,02·10²³; 4) 1,51·10²³.

8 Молярная масса эквивалента серной кислоты равна (г/моль):

1) 49; 2) 98; 3) 0,5; 4) 24,5.

9 Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции:

H₂SO₄ + KOH KHSO₄ + H₂O равна (г/моль):

1) 49; 2) 98; 3) 0,5; 4) 24,5.

10 Фактор эквивалентности фосфорной кислоты равен:

1) 1/2; 2) 1; 3) 1/3 ; 4) 1/4.

11 Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции:

H₃PO₄ + 2 NaOH Na₂HPO₄ + 2H₂O равна:

1) 98; 2) 32,6; 3) 49; 4) 24,5.

12 Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):

1) 78; 2) 26; 3) 39; 4) 54.

13 Фактор эквивалентности гидроксида алюминия равен:

1) 1/3; 2) 1/2; 3) 1/4; 4) 1/6.

14. Молярная масса эквивалента Cu(OH)₂ в реакции образования СuOHCl равна

(г/моль):

1) 49; 2) 24,5; 3) 98; 4) 32,6.

14. Молярная масса эквивалента Сu(OH)₂ в реакции образования равна

(г/моль):

1) 98; 2) 24,5; 3) 32,6; 4) 49.

16 Молярная масса эквивалента Al₂O₃ равна (г/моль):

1) 102; 2) 17; 3) 51; 4) 34.

17 Фактор эквивалентности оксида железа (III) равен:

1) 1; 2) 1/3; 3) 1/6 ; 4) 1/2.

18 Молярная масса эквивалента сульфата алюминия равна (г/моль):

1) 171; 2) 342; 3) 114; 4) 57.

19 Фактор эквивалентности сульфата алюминия равен:

1) 1/6; 2) 1/2; 3) 1/4; 4) 1.

20 Масса вещества Br₂ количеством вещества 0,1 моль равна (г):

1) 1,6; 2) 16; 3) 160; 4) 0,16.

21. Молярный объем эквивалента кислорода при нормальных условиях равен

(л/моль):

1) 5,6; 2) 22,4; 3) 11,2; 4) 2,24.

22 Молярная масса эквивалента кислорода равна (г/моль):

1) 16; 2) 32; 3) 8; 4) 1,6

23 Молярный объем эквивалента водорода при нормальных условиях равен

(л/моль):

1) 22,4; 2) 5,6; 3) 2,24; 4) 11,2.

24 Сернистому газу массой 6,4 г соответствует количество вещества (моль):

1) 0,1; 2) 2; 3) 1; 4) 1,5.

25 Количество вещества СО₂, занимаемое объем 11,2 л, равно (моль):

1) 1; 2) 0,2 ; 3) 0,5 ; 4) 1,5.

26 Хлороводород массой 73 г займет объем (н.у.) (л):

1) 22,4; 2) 44,8; 3) 11,2; 4) 5,6.

27 Относительная плотность бромоводорода по водороду равна:

1) 40,5; 2) 81; 3) 8,1; 4) 0,81.

28. Вещество, содержащее массовые доли водорода, хлора и кислорода 1,9;

67,6; 30,5 % соответственно, имеет формулу:

1) НСlO₄; 2) HClO; 3) HClO₂; 4) HClO₃.

29 Оксид азота, содержащий массовые доли азота и кислорода 36,84; 63,16 % соответственно, имеет формулу:

1) NO; 2) N₂O; 3) N₂O₃; 4) NO₂.

28. Степень окисления хлора с массовой долей хлора в его оксиде 59,66 %,

равна:

1) +1; 2) +3; 3) +5; 4) +7.

28. Степень окисления атома азота с массовой долей кислорода в его оксиде

69,5 % равна:

1) +5; 2) +1; 3) +2; 4) +4.

32 Объем хлора (н.у.) массой 7,1 г, равен (л):

1) 22,4; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 5,6.

33 Массовая доля кальция в карбонате кальция равна (%):

1) 20; 2) 40; 3) 25; 4) 50.

34 Объем 1,5·10²³ молекул газа (н.у.) равен (л):

1) 5,6; 2) 22,4; 3) 11,2; 4) 2,24.

35 0,1 моль хлороводорода при нормальных условиях займет объем (л):

1) 2,24; 2) 22,4; 3) 0,224; 4) 1,12.

36 Постоянная Авогадро имеет значение (моль ^-1):

1) 1,2·10²³; 2) 6,02·10²¹; 3) 6,02·10²³; 4) 1,6·10²⁰.

37 Количество вещества NaOH массой 20 г равно (моль):

1) 0,05; 2) 5; 3) 0,5; 4) 1,5.

38 Число структурных единиц в воде массой 36 г равно:

1) 6,02·10²³; 2) 12,04·10²³; 3) 6,02·10²¹; 4) 3,05·10¹⁵.

39 Относительная плотность кислорода по водороду равна:

1) 2; 2) 16; 3) 32; 4) 8.

40 Число структурных единиц в SO₂ объемом 5,6 л (н.у.) равно:

1) 1,5·10²³; 2) 6,02·10²³; 3) 3,01·10²³; 4) 3,01·10²¹.