1.5 Основные классы неорганических соединений

1 Только кислотные оксиды находятся в ряду:

1) Na₂O, CaO, CO₂; 2) SO₃, CuO, CrO₃;

3) Mn₂O₇, CuO, CrO₃; 4) SO₂, CO₂, P₂O_5.

2 Только основные оксиды находятся в ряду:

1) SiO₂, Na₂O, CO₂; 2) Na₂O, CaO, BaO;

3) CuO, N₂O₅, FeO; 4) SO₃, P₂O₅, SrO.

3 Амфотерные оксиды находятся в ряду:

1) Na₂O, CaO, CO₂; 2) SO₂, P₂O₅, SO₃;

3) MgO, ZnO, BaO; 4) ZnO, BeO, PbO.

4 Основные свойства оксидов сначала растут, а затем уменьшаются в ряду:

1) Li₂O, Na₂O, K₂O; 2) MgO, K₂O, BeO;

3) Na₂O, MgO, Al₂O₃; 4) B₂O₃, CaO, BaO.

5 Высшему оксиду Э₂О₇ соответствует электронная конфигурация атома:

1) ...2s²2p⁵; 2) ...3s²3p³; 3) ...3d⁵4s²; 4) ...3d³4s².

6 Кислотные свойства оксидов нарастают слева направо в ряду:

1) Al₂O₃, SO_2, SO₃, Cl₂O₇; 2) Al₂O₃, SO₃, SO_2, Cl₂O₇;

3) Al₂O₃, Cl₂O₇, SO₂, SO₃; 4) SO₂, Al₂O₃, SO₃, Cl₂O_7.

7 Реагируют между собой :

1) NO и СО; 2) Na₂O и Н₂О; 3) СО₂ и SiO₂; 4) CuO и Н₂О.

8 Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот, находятся в ряду:

1) СО₂, МnO, SO₂ ; 2) CrO₃, N₂O₅, FeO;

3) K₂O, P₂O₃, NO₂ ; 4) SO₃, P₂O₅, Mn₂O₇.

9 Гидроксид натрия взаимодействует с оксидом:

1) СО₂; 2) МgO; 3) NO; 4) CrO.

10 Реакцией обмена образуется гидроксид:

1) К + Н₂О ; 2) Cu(NO₃)₂ + KOH;

3) BaO + H₂O ; 4) Na₂O + H₂O .

11 Хорошо растворимые основания находятся в ряду:

1) NaOH, ROH, Fe(OH)₂; 2) Ba(OH)₂, Mg(OH)_2, RbOH;

3) NaOH, KOH, CsOH; 4) Be(OH)₂, Sr(OH)₂, Mn(OH)₂.

12 Только амфотерные гидроксиды находятся в ряду:

1) NaOH, Al(OH)₃, Cr(OH)₃; 2) Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂;

3) KOH, Fe(OH)₂, Pb(OH)₂; 4) Pb(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂.

13 В ряду гидроксидов Be(OH)₂  Mg(OH)₂  Ca(OH)₂ cила оснований:

1) растет; 2) уменьшается;

3) растет, а затем уменьшается; 4) уменьшается, а затем растет.

11. Первый гидроксид обладает более основными свойствами по сравнению со вторым в паре:

1) Cu(OH)₂, NH₄OH; 2) Fe(OH)₂, Fe(OH)₃;

3) Be(OH)₂, Mg(OH)₂; 4) Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

15 Гидроксид меди (II) образуется в реакции:

1) CuCl₂ + 2KOH ; 2) CuO + H₂O ;

3) Cu + H₂O ; 4) CuCl₂ + H₂O .

16 Двухосновные кислоты находятся в ряду:

1) HCl, H₂SO₄, HNO₃; 2) H₃PO₄, H₂SiO₃, HCl;

3) H₂CO₃, H₂SO₄, H₂MnO₄; 4) H₂CO₃, H₃AsO₃, H₃PO₄.

17 Кислота образуется при растворении в воде:

1) NaCl; 2) CaO; 3) SO₃; 4) NH₃.

18. Второй гидроксид обладает более выраженными кислотными свойствами,

чем первый, в паре:

1) H₃PO₄ и H₃AsO₄; 2) H₂SO₄ и H₂SO₃;

3) H₂CO₃ и H₂SiO₃; 4) HClO и HClO₄.

19 Сила кислот слева направо возрастает в ряду:

1) азотная, угольная, кремниевая;

2) мышьяковая, ортофосфорная, азотная;

3) серная, ортофосфорная, кремниевая;

4) азотная, ортофосфорная, кремниевая.

20 Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:

1) Zn, Fe(OH)₂, KNO₃; 2) CuO, Ba(OH)₂, K₂CO₃;

3) CO, K₂O, Ag; 4) AgNO₃, NH₃, CO₂.

21 Реакцией нейтрализации является:

1) NaOH + H₂SO₄ ; 2) FeCl₃ + AgNO₃ ;

3) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ ; 4) NaOH + SO₃.

22 Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1) хлористая; 2) хлорноватая; 3) хлорная; 4) хлорноватистая.

23 Окраска лакмуса в кислой среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

24 Окраска фенолфталеина в щелочной среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

25 Кислые соли находятся в ряду:

1) NaHCO₃, CuHS, Mg(HSO₄)₂; 2) CuOHCl, Al₂ (SO₄)_3, KHS;

3) AlOHCl₂, NaHCO₃, CaCl₂; 4) Fe(NO₃)₃, NaCl, MgSO₄.

26 Гидроксохлоридом магния является:

1) MgCl₂; 2) MgOHCl; 3) Mg(OH)₂; 4) (MgOH)₂SO₄.

27 Гидроксид натрия взаимодействует с:

1) CuCl₂; 2) K₂SiO₃; 3) FeS; 4) KNO₃.

28 Сульфат магния образуется в реакции:

1) Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ ; 2) Mg(OH)₂ + H₂S;

3) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ; 4) Mg(OH)₂ + SO₃ .

29 Кислая соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)₂ + 2HCl ; 2) H₃PO₄ + 2 NaOH;

3) H₃PO₄ + 3 NaOH; 4) Cu(OH)₂ + HCl .

30 Основная соль образуется в реакции:

1) Fe(OH)₃ + 2HCl ; 2) Zn(OH)₂ + 2HCl ;

3) CaO + HCl ; 4) CaO + CO₂ .

31 Кислотные свойства оксида алюминия выражены реакцией:

1) Al₂O₃ + HCl ; 2) Al₂O₃ + CO₂ ;

3) Al₂O₃ + KOH ; 4) Al₂O₃ + C .

32 Практически до конца протекает реакция:

1) Cu(OH)₂ + HNO₃ ; 2) NaCl + H₂SO₄ ;

3) KOH + NaNO₃; 4) AgNO₃ + HNO₃ .

33 Практически до конца протекает реакция:

1) Na₂SO₄ + KCl ; 2) Cr(NO₃)₃ + Na₂SO₄ ;

3) NaNO₃ + KOH ; 4) H₂SO₄ + BaCl₂ .

34 Комплексная соль образуется в реакции:

1) CuCl₂ + KOH ; 2) Al(OH)₃ + KOH ;

3) Zn(OH)₂ + K₂SO₄ ; 4) ZnCl₂ + KOH .

35 Комплексная соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)₂ + NH₄OH ; 2) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ;

3) CuCl₂ + NaOH ; 4) Cu(OH)₂ + KOH .

36 Более сильным является основание:

1) Cu(OH)₂; 2) [Cu(NH₃)₄] (OH)₂; 3) Cr(OH)₃; 4) Be(OH)₂.

37 Более сильной является кислота:

1) HCN; 2) HNO₂; 3) H[Ag(CN)₂]; 4) H₂S.

38 Координационная формула соли CrCl₃·5 NH₃ имеет вид:

1) [Cr(NH₃)₃Cl₃]; 2) [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl;

3) [Cr(NH₃)₆]Cl₃; 4) [Cr(NH)₅Cl]Cl₂.

39 Для соединения NaBr ·CuBr₂·H₂O справедлива координационная формула:

1) Na[Cu H₂O Br₃] ; 2) Cu[NaBr₃ H₂O];

3) Na[CuBr₂] H₂O; 4) Na[CuBr₂H₂O]Br.

40 Комплексное соединение Na₂[FeNO(CN)₅] образовано из молекул:

1) NaNO₂·Fe(CN)₆; 2) 2 NaCN·Fe(CN)₃ ·NO;

3) NaCN· NO ·Fe(CN)₃; 4) Na₂O ·Fe(CN)₅· NO.