1.4 Закономерности течения химических реакций

1 Скорость экзотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) не изменяется; 3) понижается.

2 Скорость экзотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

3 Скорость эндотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

4 Скорость эндотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

5 Понижение давления сместит равновесие в системе

PCl₅(г)  PCl₃(г) + Сl₂(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

6 Повышение давления сместит равновесие в системе

Н₂(г) + Сl₂(г)  2HCl (г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

7. Понижение температуры в системе СН₄(г) + СО₂(г)  2 СО(г) + 2Н₂(г),

Н0 сместит равновесие :

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

8 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO₂(г) + О₂ (г)  2SO₃ (ж);  :

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

9 Гомогенной является система:

1) СаСО₃ = СаО + СО₂; 2) СО₂ + С = 2 СО;

3) 2СО + О₂ = 2СО₂; 4) С + О₂ = СО₂.

10 Гетерогенной является система:

1) 2НBr H₂ + Br₂; 2) 4 H₂O + 3Fe  4Н₂ + Fe₃O₄;

3) N₂O₄  2 NO₂; 4) 2 CO + O₂  2 CO₂.

11 Выражение скорости прямой реакции для системы

2Cr + 3Cl₂ = 2 CrCl₃ имеет вид:

1) V= k [ Cl₂]³; 2) V = k [Cl₂];

3) V = k[Cr] [Cl₂]³; 4) V=k[Cr] [3Cl₂].

11. Равновесие в системе 2СО  СО₂ + С сместится вправо, если концентрацию

СО:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

13 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO₂ + O₂  2 SO₃,   :

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

14 Скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих

веществ:

1) 2SO₂(г) + O₂(г)  2SO₃(ж) ; 2) SO₂(г) + H₂O(г)  H₂SO₃(ж);

3) S(т) + О₂(г)  SO₂(г); 4) N₂(г) + 3H₂(г)  2NH₃(г).

14. Равновесие в системе 2NO(г) + О₂  2NO₂(г) сместится в сторону

обратной реакции, если давление:

1) повысить; 2) понизить; 3) не изменять.

14. Равновесие в системе 2NH₃(г)  N₂ (г) + 3Н₂(г) сместится в сторону прямой реакции, если концентрацию N₂:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

14. Скорость прямой реакции будет зависит от концентрации обоих

взаимодействующих веществ в реакции:

1) С(т) + О₂(г)  СО₂ (г); 2) 2СО (г) + О₂  2 СО₂(г);

3) СО₂(г) + 2С(т)  2СО(г); 4) Н₂О(пар) + С  Н₂ + СО.

18 Повышение давления сместит равновесие в системе

N₂(г) + О₂(г)  2 NO(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

14. Равновесие в системе 2СО(г)  СО₂(г) + С(т) сместится в сторону прямой

реакции, если концентрацию СО₂:

1) уменьшить; 2) увеличить; 3) не изменять.

20 Гомогенным катализом является:

1) 2 SO₂ + O₂ 2SO₃;

2) 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃;

3) N₂ + 3H₂ 2 NH₃;

4) HCOOH CO₂ + H₂.

14. Скорость химической реакции 2NO + O₂  2NO₂ c увеличением

концентрации NO в 3 раза:

1) возрастет в 27 раз; 2) возрастет в 9 раз;

3) уменьшится в 27 раз; 4) уменьшится в 9 раз.

22 Константа равновесия для системы 4 Н₂O + 3 Fe  4H₂ + Fe₃O₄ имеет вид:

1) [H²] [Fe₃O₄]; 2) [H₂]⁴ ; 3) [4H₂]; 4) [H₂O]⁴ _.

[H₂O] ⁴ [Fe]⁴ [H₂O]⁴ [4H₂O] [H₂]⁴

21. Для системы 4HCl(г) + О₂(г)  2Н₂О(г) + 2Сl₂(г) константа равновесия

имеет вид:

1) ; 2);

3) ; 4).

24 Выражение V_пр= k[O₂] соответствует реакции:

1) С + О₂ = СО₂; 2) N₂ + O₂ = 2NO;

3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O; 4) N₂ + 2O₂ = 2NO₂.

25 Зависимость скорости реакции от температуры выражается формулой:

1) ; 2); 3)V = k [A]ⁿ[B]^m; 4) .

26 Математическим выражением закона действующих масс является:

1) ; 2);

3) V = k [A]ⁿ[B]^m; 4) .

27. Увеличение давления в 2 раза в системе СаО + СО₂ = СаСО₃ изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) уменьшит в 2 раза;

3) не изменит; 4) увеличит в 4 раза.

28 Равновесие в системе 2SO₂(г) + О₂(г)  2SO₃(ж),    сместится влево

при:

1) уменьшении давления, увеличении температуры;

2) уменьшении давления, уменьшении температуры;

3) увеличении давления, уменьшении температуры;

4) увеличении давления, увеличении температуры.

29 Выражение V_пр = k[H₂] соответствует реакции:

1) СО(г) + 2Н₂(г)  СН₃ОН(ж);

2) CuO(тв) + Н₂(г)  Сu(т) + Н₂О (пар);

3) 2 Н₂ (г) + О₂ (г)  2 Н₂О (пар);

4) N₂(г) + 3Н₂(г)  2 NH₃(г).

30 Равновесие системы PCl₃(г) + Сl₂(г)  PCl₅(г),   , сместится в сторону

прямой реакции, если:

1) понизить температуру, увеличить давление;

2) повысить температуру, увеличить давление;

3) уменьшить давление, понизить температуру;

4) повысить температуру, уменьшить давление.

31 Скорость прямой реакции для системы

Fe₂O₃(т) +3H₂(г)  2Fe(т) + 3Н₂О(пар) выражается уравнением:

1) V = k [Fe₂O₃] [H₂]³; 2) V = k [H₂]³;

3) V = k [Fe]² [H₂O]³; 4) V = k [H₂O]³.

32 Для системы Н₂О(г) + СО(г)  СО₂(г) + Н₂(г) константа равновесия имеет

вид:

1) ; 2); 3); 4).

33. Повышение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции в

системе:

1) 2 Н₂О(г)  2Н₂(г) + О₂(г) ;

2) СаСО₃(тв)  СаО(тв) + СО₂;

3) N₂(г) + 3Н₂ (г)  2NH₃(г);

4) СО(г) + Н₂О  СО₂ (г) + Н₂(г).

33. Увеличение давления в 2 раза в системе S(т) + О₂(г)  SO₂(г) изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) увеличит в 4 раза;

3) не изменит; 4) уменьшит в 2 раза.

33. Равновесие в системе N₂(г) + 3Н₂(г)  2 NH₃(г), ⁰  0, сместится в

сторону обратной реакции при:

1) увеличении температуры, уменьшении давления;

2) уменьшении температуры, уменьшении давления;

3) уменьшении температуры, увеличении давления;

4) увеличении температуры, увеличении давления.

33. Изменение энтропии (S) в реакции 2Н₂О(пар) = 2Н₂(г) + О₂(г) имеет

значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

37 Росту энтропии способствует:

1) увеличение температуры, увеличение давления;

2) уменьшение температуры, увеличение давления;

3) увеличение температуры, уменьшение давления;

4) уменьшение температуры, уменьшение давления.

38 Изменение энтропии (S) в реакции N₂ + 3H₂ = 2 NH₃ имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

39. Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (G)

имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

40 При переходе от Н₂О(тв)Н₂О(ж)Н₂О(газ) энтропия:

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.