1.2 Строение атома. Периодический закон и

Периодическая система элементов д.И.Менделеева.

Характер изменения свойств элементов и их

Соединений по периодам, группам и подгруппам

1 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ имеет атом:

1) Ва; 2) Са; 3) К; 4) Na.

2 Изотоп содержит нейтронов:

1) 7; 2) 6; 3) 13; 4) 19.

3 Изотопы расположены в ряду:

1),,; 2),,;

3) ,,; 4),,.

4 Максимальное число электронов на s-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

5 Максимальное число электронов на р-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

6 Максимальное число электронов на d-подуровне равно:

1) 2; 2) 10; 3) 6; 4) 14.

7 Максимальное число электронов на f-подуровне равно:

1) 2; 2) 6; 3) 10; 4) 14.

8 Атом элемента, в котором заполняется d-подуровень:

1) Ni; 2) Be; 3) Pb; 4) Mg.

9 Число нейтронов в ядре атома элемента с внешним уровнем ...3d⁶4s² равно:

1) 26; 2) 56; 3) 30; 4) 16.

10 Максимальное число электронов на подуровне определяется формулой:

1) 2l+1; 2) n-1; 3) 2(2l+1); 4) 2n².

11. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется

формулой:

1) 2l+1; 2) n-1; 3) 2(2l+1); 4) 2n².

12 Электронную конфигурацию ..3s²3p⁶3d⁸4s² имеет атом:

1) Zn; 2) Ni; 3) Mg; 4) Cl.

13 Число неспаренных электронов в нормальном состоянии больше у атома:

1) Na; 2) Si; 3) P; 4) Cl.

14 Число электронов у фосфора со степенью окисления -3 равно:

1) 15; 2) 31; 3) 18; 4) 16.

15 Число электронов серы в степени окисления +6 равно:

1) 16; 2) 32; 3) 10; 4) 12.

16 Атом хлора в максимально возбужденном состоянии имеет формулу:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³d¹;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²; 4) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³.

17 Электронная конфигурация иона Mg²⁺ соответствует формуле:

1) 1s²2s²2p⁶3s²; 2) 1s²2s²2p⁶;

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; 4) 1s²2s²2p⁶3s¹.

18 Электронная конфигурация иона S^2- соответствует формуле:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹;

3) 1s²2s²2p⁶3s²sp⁶ ; 4) 1s²2s²2p⁶.

19 Заполнение p-подуровня происходит у атома:

1) Na; 2) Ca; 3) Al; 4) Li.

20 s-элементы находятся в ряду:

1) Li, Na, Be; 2) Li, Be, C; 3) Na, C, O; 4) Fe, Mn, Ni.

21 Является d-элементом:

1) Na; 2) Fe; 3) Ca; 4) Rb.

22 Порядковый номер элемента - это:

1) сумма протонов и нейтронов;

2) разница атомной массы и числа протонов;

3) число протонов;

4) число нейтронов.

23 Электронную конфигурацию ...3s²3p³ имеет:

1) хлор; 2) бериллий; 3) азот; 4) фосфор.

24 Электронная конфигурация атома хлора 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ соответствует

валентности:

1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 7.

25 Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ имеет хлор в степени окисления:

1) -1; 2) +1; 3) +7; 4) 0.

26 Типичным неметаллом является:

1) бор; 2) алюминий; 3) галлий; 4) индий.

27 Металлический характер свойств элементов в ряду Mg-Ca-Sr-Ba:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, а затем возрастает.

28 Неметаллический характер свойств элементов в ряду N-P-As-Sb-Bi

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, а затем возрастает.

29 Характер оксидов в ряду P₂O₅ - SiO₂ - Al₂O₃ - MgO меняется от:

1) основного к кислотному; 2) основного к амфотерному;

3) кислотного к основному; 4) амфотерного к кислотному.

30 Основные свойства гидроксидов в ряду LiOH-NaOH-KOH- RbOH:

1) усиливаются; 2) ослабевают;

3) не изменяются ; 4) усиливаются, затем ослабевают.

31 Кислотными свойствами обладает оксид марганца:

1) Mn₂O₃; 2) MnO; 3) MnO₂; 4) Mn₂O₇;.

32 Только амфотерные оксиды находятся в ряду:

1) Аl₂O₃, Na₂O, FeO; 2) BeO, Al₂O₃, PbO;

3) CuO, ZnO, K₂O; 4) CaO, MgO, BaO.

33 Неметаллический характер свойств элементов в ряду О-S-Se-Te-Po:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем возрастает.

34 Металлический характер свойств элементов в ряду Ве-Мg-Ca-Sr-Ba-Ra:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем возрастает.

35 Наиболее сходными химическими свойствами обладает пара элементов:

1) Al, C; 2) Ni, P; 3) Li, Na; 4) Mg, Cl.

36 Только щелочные металлы находятся в ряду:

1) Ca, Mg, Al; 2) Li, Na,K; 3) Rb, Al, Ba; 4) K, Ca, Zn.

37 Cила кислот в ряду Н₂SO₄HNO₃H₂CO₃H₂SiO₃:

1) возрастает; 2) не изменяется;

3) уменьшается; 4) возрастает, затем уменьшается.

38 Сила кислот в ряду НСlOHClO₂HClO₃HClO₄:

1) возрастает; 2) не изменяется;

3) уменьшается; 4) возрастает, затем уменьшается.

39 Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

1) S; 2) O; 3) Mg; 4) Mg²⁺.

40 Устойчивость гидридов в ряду СH₄-SiH₄-GeH₄ -SnH₄:

1) уменьшается; 2) возрастает;

3) возрастает, затем уменьшается; 4) не изменяется.

41 Сродство к электрону возрастает в ряду:

1) Li - Na - K - Rb; 2) S - Se - Te - Po;

3) Si - P - S - Cl; 4) O - N - C - B.

42 Энергия ионизации в ряду Bi - Sb - As - P:

1) уменьшается; 2) увеличивается;

3) не изменяется; 4) уменьшается, затем увеличивается.

43. Металлические свойства сильнее выражены у атома с электронной

конфигурацией:

1) 3s²3p²; 2) 4s²; 3) 3s²3p⁶; 4) 3d¹⁰4s¹.

44 Указать ряд, в котором расположены только d-элементы:

1) Al, Sc, La; 2) Ti, Ge, Sn; 3) Ti, V, Cr; 4) La, Ce, Hg.

43. Сокращенная электронная конфигурация ...3s²3p⁴ cоответствует формуле

высшего гидроксида элемента:

1) Э(ОН)₂; 2) НЭО₄; 3) Н₂ЭО₄; 4) Э(ОН)₃.

43. Электронная формула атома Si в состоянии, предшествующем образованию

SiF₄:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;

3) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³ ; 4) 1s²2s²2p⁶.

43. Электронная формула атома серы, предшествующая образованию

соединения SF₆:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

3) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹.

48 Возбужденное состояние невозможно для атома:

1) F; 2) Cl; 3) P; 4) N.