- •Х и м и я
- •Введение
- •Часть 1. Общая и неорганическая химия
- •1.1 Основные понятия и законы химии. Простейшая и истинная формула вещества. Массовая доля элемента в веществе
- •1.2 Строение атома. Периодический закон и
- •Периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Характер изменения свойств элементов и их
- •Соединений по периодам, группам и подгруппам
- •1.3 Химическая связь и строение молекул. Валентность и
- •1.4 Закономерности течения химических реакций
- •1.5 Основные классы неорганических соединений
- •1.6 Растворы. Электролитическая диссоциация.
- •1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
- •Часть 2 органическая химия
- •2.1 Основные представления в органической химии
- •2.2 Алканы, циклоалканы
- •2.3 Алкены, алкадиены
- •2.4 Алкины
- •2.5 Галогенпроизводные углеводородов жирного ряда
- •2.6 Спирты, простые эфиры
- •2.7 Альдегиды и кетоны
- •2.8 Карбоновые кислоты и их производные
- •2.9 Амины, аминокислоты, белки
- •2.10 Ароматические углеводороды, их галоген-,
- •10 Заместители II рода находятся в ряду:
- •Нуклеофильным реагентом является:
- •Бромированием сульфобензолаполучают:
- •2.11 Фенолы. Ароматические амины, альдегиды, кетоны и кислоты
- •Количество гидроксильных групп соединения но он ,
- •2.12 Углеводы
- •2.13 Гетероциклические соединения
- •Часть 3. Физика и химия полимеров
- •3.1 Общие вопросы фхп, классификация полимеров
- •22 Необходимость определения средней молекулярной массы полимеров вызвана их:
- •3.2 Методы получения полимеров
- •3.3 Химические реакции полимеров
- •3.4 Структура и физико-механические свойства
- •9 Переход высококристаллического полимера в вязкотекучее состояние
- •11 При образовании и удлинении шейки в образце стеклообразного полимера
- •12 При охлаждении полимера ниже температуры хрупкости невозможно
- •Причиной ползучести полимера под действием постоянной нагрузки
- •Прочность полимерных волокон или пленок при вытягивании повышается при прохождении процессов:
- •3.5 Растворы полимеров. Пластификация.
- •Библиографический список
- •346500, Г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
1.7 Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
1 Только окислителем является:
1) HBr; 2) HBrO; 3) Br2; 4) HBrO3.
2 Только восстановителем является:
1) HClO4; 2) HI; 3) NO; 4) S.
3 И окислителем и восстановителем является:
1) CrO; 2) K2Cr2O7; 3) CrO3; 4) H2CrO4.
4 Более сильными восстановительными свойствами обладает ион с
электронной конфигурацией:
1) [...2s22p6]–; 2) [...3s23p6]– ; 3) [...4s24p6]–; 4) [...5s25p6]–.
5 Только восстановителем является:
1) S; 2) SO2; 3) H2S; 4) H2SO3.
6 Только окислителем является:
1) HNO2; 2) KMnO4; 3) K2MnO4; 4) NH3.
7 Процессом восстановления является:
1) Br20 2Br–; 2)Cu0 Cu2+; 3) Mn2+ Mn+7; 4) N-3 N+5.
8 Реакцией диспропорционирования является:
1) NH4NO2 N2 + H2O; 2) KClO3 KClO4 + KCl;
3) KClO3 KCl + O2; 4) NH4NO3 N2O + H2O.
9 Реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления является:
1) AgNO3 Ag + NO2 + O2;
2) K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl;
3) KOH + Cl2 KClO + KCl + H2O;
4) CaCO3 CaO + CO2.
10 Только окислителем является хлор в степени окисления:
1) -1; 2) +3; 3) +7; 4) +5.
11 Окислительно-восстановительной является реакция:
1) 4P + 5O2 2 P2O5; 2) CaO + H2O Ca(OH)2
3) CaCO3 CaO + CO2; 4) HCl + NaOH NaCl + H2O.
12 Без изменения степени окисления идет реакция:
1) 2NaNO3 2 NaNO2 + O2; 2) Na2O + SO2 Na2SO3;
3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2; 4) N2 + 3H2 2NH3.
13 Реакцией диспропорционирования является:
1) S + O2 SO2; 2) Br2+2NaOHNaBrO+NaBr+H2O;
3) CO2 + C 2CO; 4) CuO + H2 Cu + H2O.
14 Азот является восстановителем в реакции:
1) N2 + O2 2NO; 2) N2 + 3H2 2 NH3;
3) N2 + 6 Li 2 Li3N; 4) N2 + 2Al 2 AlN.
15 Коэффициент окислителя в уравнении реакции
K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl равен:
1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3.
16 Коэффициент восстановителя в уравнении реакции
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O равен:
1) 5; 2) 3; 3) 2; 4) 7.
17 Разбавленная серная кислота взята в реакции:
1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O;
2) Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O;
3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;
4) Hg + H2SO4 HgSO4 + SO2 + H2O.
18 Окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnS H2S SO2BaSO3 идет на стадии:
1) 2; 2) 3; 3) 1.
19 В реакции СО2 + С СО углерод проявляет свойства:
окислительные;
восстановительные;
3) окислительно-восстановительные.
20 Концентрированная кислота используется в реакции:
1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2;
2) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O.
21 Число электронов в полуреакции МnO4- + H+ + ... Mn2+ + H2O равно:
1) 7; 2) 5; 3) 2; 4) 3.
22 Число молекул воды в полуреакции NO3- + H+ + ... NO20 + H2O равно:
1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 5
23 Атом углерода в реакции СО2 + Н2О Н2СО3 проявляет свойства:
1) окислительные; 2) окислительно-восстановительные;
3) восстановительные; 4) не изменяет степень окисления.
Уравнением реакции H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O представлен
процесс:
1) разложение; 2) окисление-восстановление;
3) нейтрализация; 4) соединение.
25 В полуреакции Cr2O72- + H+ Cr3+ + H2O молекул воды образовалось:
1) 7; 2) 2; 3) 9; 4) 5.
26 В полуреакции Al + OH- AlO2- + H2O участвует число гидроксидных групп:
1) 1; 2) 4; 3) 5; 4) 2.
В полуреакции восстановления MnO4- + H2O + ... MnO2 + OH- гидроксид
ных групп образовалось:
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
28 В полуреакции CrO2- + OH- + ... CrO42- + H2O число электронов равно:
1) 3; 2) 1; 3) 2; 4) 4.
В полуреакции восстановления NO3- + H2O + ... NH3 + OH- участвует
молекул воды:
1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
30 Окислительный процесс для реакции
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
выражается электронно-ионным уравнением:
1) CrO2- + 4OH- -3e- CrO42- + H2O;
2) Cr3+ - 3e- Cr6+;
3) CrO2- + 2H2O - 3e- CrO42- + 4H+;
4) CrO42- + 8H+ + 3e- Cr3+ + 4H2O.
31 Процесс восстановления для реакции
Н3РО3 + КМnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
выражается электронно-ионным уравнением:
1) Mn7+ + 5e- Mn2+;
2) MnO4- + 3e- + 2H2O MnO2 + 4OH–;
3) MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O;
4) MnO4- + 4H2O + 5e- Mn2+ + 8OH–.
32 Продуктами электролиза расплава KI с угольными электродами являются:
1) I2, K; 2) K; 3) I2; 4) KOH, I2.
33 Продуктами электролиза раствора KI на угольных электродах являются:
1) I2; 2) H2; 3) I2, H2; 4) KOH, H2.
Продуктом анодного окисления при электролизе раствора Na2SO4 на
угольных электродах является:
1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4 .
Продуктом катодного восстановления при электролизе раствора Na2SO4 на
угольных электродах является:
1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4.
Анодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах
выражается схемой:
1) Cu2+ + 2e- = Сu0; 2) 2Cl- - 2e- = Cl2;
3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH–; 4) 2 H2O - 4e- = O2 + 4H+.
Катодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах
выражается схемой:
1) 2 Н2О - 4е-= О2 + 4Н+; 2) 2Сl- - 2е- = Сl2;
3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH–; 4) Cu2+ + 2e- = Cu0.
38 Кислород выделится на аноде при электролизе раствора:
1) KI; 2) CuSO4; 3) ZnBr2; 4) Na2S.
39 Водород выделится на катоде при электролизе раствора:
1) CuCl2; 2) Pb(NO3)2; 3) Na2SO4; 4) AgNO3.
Одновременно происходит разрядка катионов металла и молекул воды при
электролизе раствора:
1) ZnBr2; 2) MgSO4; 3) LiNO3; 4) CsCl.
Вторичным продуктом электролиза раствора КСl на угольных электродах
является:
1) К; 2) Cl2; 3) HCl; 4) KOH.
42 Окраска фенолфталеина у катода при электролизе раствора KNO3 будет:
1) оранжевая; 2) малиновая; 3) желтая; 4) синяя.
43 Анодное окисление раствора CuSO4 c медным анодом выражается схемой:
1) 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+; 2) Сu0 - 2e- = Cu2+;
3) SO42- - 2e- = SO2 + O2; 4) 2 H2O + 2e = H2 + 2OH-.
На электродах гальванического элемента Zn Zn2+Cu2+Cu происходит
процесс окисления:
1) Zn0 - 2e- = Zn2+; 2) Zn2+ + 2e- = Zn0;
3) Cu0 - 2e- = Cu2+; 4) Cu2+ + 2e- = Cu0.
45 Потенциал серебряного электрода в электролите с концентрацией
[Ag+] = 0,01 моль/л равен (В):
1) 0,342; 2) 0,544; 3) 0,684; 4) 0,444.
46 Потенциал хромового электрода с концентрацией [Cr3+] = 1 моль/л равен
(В):
1) - 0,84; 2) - 0,74; 3) 0,74; 4) - 0,913.
47 Электродам ZnMg cоответствует гальванический элемент:
1) Zn2+Zn0Mg2+Mg0; 2) Zn0Zn2+Mg2+Mg0;
3) Mg0Mg2+Zn2+Zn0; 4) Mg2+Mg0Zn0Zn2+.
48 Полуэлементы гальванического элемента, дающие максимальную ЭДС:
1) Са2+/Са0 и Аu3+/Au0; 2) Zn2+/Zn0 и Fe2+/Fe0;
3) Ni2+/Ni0 и Pb2+/ Pb0; 4) Fe2+/Fe0 и Ni2+/ Ni0.
49 Уравнение Сd0 + Cu2+ Cd2+ + Cu0 описывает работу гальванопары:
1) Cu0/Cu2+// Cd2+/Cd0; 2) Cd0/Cu2+//Cd2+/Cu;
3) Cd0/Cd2+//Cu2+/Cu0; 4) Cu0/Cd2+//Cu2+/Cd0.
ЭДС концентрационного гальванического элемента Ag/Ag+//Ag+/Ag с
концентрацией ионов Ag+ 0,1 и 1 моль/л равна:
1) 0,029; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 0,058.
51 При коррозии пары Zn/Cu в среде серной кислоты на катоде происходит:
1) 2Н2О + О2 + 4е- 4ОН–; 2) Zn0 - 2e- Zn2+;
3) SO42- - 2e- SO2 + O2; 4) 2H+ + 2e- H2.
52 При коррозии пары Zn/Cu в атмосферных условиях на катоде происходит:
1) 2Н2О + О2 + 4е- 4ОН–; 2) Zn0 - 2e- Zn2+;
3) SO42- - 2e- SO2 + O2; 4) 2H+ + 2e- H2.
53 При коррозии пары Mg/Zn в кислой среде на аноде происходит:
1) Mg2+ + 2e- Mg0; 2) Mg0 - 2e- Mg2+;
3) Zn0 - 2e- Zn2+; 4) 2H+ + 2e- H2.
54 Анодным покрытием для железа является:
1) Mn ; 2) Cd; 3) Ni; 4) Pb.
55 Катодным покрытием для железа является:
1) Mn; 2) Ag; 3) Cr; 4) Mg.