- •Дополнительные
- •Рекомендуемая литература
- •Перечень пособий, методических указаний к проведению учебных занятий и самостоятельной работы студентов
- •Дополнительная литература
- •СТРУКТУРА КУРСА
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные улеводородов
- •Галогенпроизводные улеводородов
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные
- •Факторы, влияющие на скорость реакции SN2
- •1. Растворитель
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •3. Уходящая группа
- •3. Уходящая группа
- •Галогенпроизводные
- •4. Сила нуклеофила
- •4. Сила нуклеофила
- •4. Сила нуклеофила
- •4. Сила нуклеофила
- •4. Сила нуклеофила
- •4. Сила нуклеофила
- •Изомерия
- •Изомерия
- •Изомерия
- •Оптическая изомерия
- •Оптическая изомерия
- •Оптическая изомерия
- •Правила старшинства заместителей Кана-Прелога-Ингольда
- •Оптическая изомерия
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные углеводородов
- •Галогенпроизводные
- •Фреоны - фторхлоруглероды (CF2Cl2, CFCl3, C2F2Cl3 - хладагенты, пропелленты
- •Гербициды
- •Перфтордекалин – кровезаменитель («голубая кровь»)
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
- •Галогенпроизводные
Галогенпроизводные
углеводородов
Химические свойства
Реакции нуклеофильного замещения
Скорость реакции нуклеофильного замещения зависит от следующих факторов:
-нуклеофильной реакционной способности реагента;
-основности нуклеофильного реагента;
-концентрации реагента;
-величины положительного заряда на атакуемом атоме углерода в субстрате;
-энергии связи и характера уходящей группы;
-строения радикалов, связанных с атакуемым атомом углерода;
- природы растворителя.
21
Факторы, влияющие на скорость реакции SN2
1. Растворитель
Выбор растворителя диктуется следующими условиями:
а) достаточно хорошая растворимость реагентов, б) лучшая сольватация переходного состояния по сравнению с исходными соединениями, в) предотвращение побочных реакций.
Сольватация это взаимодействие молекул растворенного вещества (или их ассоциатов) с молекулами растворителя. Это влияет на все физические и физико-химические процессы, протекающие в растворах, в т.ч. определяет скорость реакций в растворах и их механизм. Сольватация в водных средах часто называют гидратацией.
22
1. Растворитель
Сольватация состоит в том, что молекула растворенного вещества оказывается окруженной сольватной оболочкой, состоящей из более или менее тесно связанных с ней молекул растворителя. В результате сольватации образуются сольваты – молекулярные образования постоянного или переменного состава. Выделяют неспецифическую и специфическую сольватацию. Неспецифическая сольватация обусловлена ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, специфическая сольватация проявляется вследствие электростатического взаимодействия, координационных и водородных связей.
23
Галогенпроизводные углеводородов
1. Растворитель |
Нуклеофил - анион |
|
|
|
H |
|
|
I + CH3Br |
|
|
Br |
I CH3 + Br |
I |
C |
|||
|
|
H |
|
|
|
|
АК |
H |
|
Eп |
|
|
|
|
|
Nu |
R X |
|
|
|
|
менее полярный |
||
|
|
|
Еам.п. |
Еаб.п.> Еам.п |
|
|
|
|
|
|
|
|
более полярный |
|
|
|
|
Еаб.п. |
|
Nu + R |
X |
|
|
|
Координата реакции |
|
Влияние полярности растворителя на скорость SN2:
повышение полярности растворителя стабилизирует исходную систему в большей степени, чем АК, энергия активации увеличивается, скорость реакции уменьшается.
24
Галогенпроизводные углеводородов
1. Растворитель Нуклеофил – нейтральная молекула
.. |
|
|
H |
|
|
+ CH3Br |
|
+ |
|
+ |
|
NH3 |
H3N |
C |
Br |
H3N CH3 |
|
|
|
|
H |
|
Br |
|
|
|
АК |
H |
|
Eп |
+ |
|
|
|
|
|
Nu |
R X |
|
|
|
менее полярный растворитель
м.п.
Еа
более полярный растворитель
Еаб.п.
Nu + R X
Координата реакции
Влияние полярности растворителя
на скорость SN2:
повышение полярности растворителя стабилизирует АК в большей степени, чем исходное соединение, энергия активации
уменьшается, скорость реакции увеличивается.
25
Галогенпроизводные углеводородов
1. Растворитель
Апротонные биполярные растворители: растворители с высокой диэлектрической проницаемостью, но не способные к образованию водородных связей
CH3 |
|
CH3 |
O |
CH3 |
|
S |
O |
N |
C |
C |
O |
CH3 |
|
CH3 |
H |
CH3 |
|
=45 |
|
=38 |
=25 |
|
Диметилсульфоксид Диметилформамид Ацетон (ДМСО) (ДМФА)
26
Галогенпроизводные углеводородов
1. Растворитель
Водородная связь обусловленная электростатическим притяжением и ковалентным взаимодействием между протонированным водородом одной молекулы и электроотрицательным атомом второй молекулы.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
O |
H... O |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
O |
|
|
H... O |
|
||
R |
H ...O |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
R |
H ...O |
|
|
H |
|||||
|
|
|
H |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R |
R |
|
водородные связи в спиртах |
||
водородные связи в смеси спирт-вода |
||
|
Водородные связи имеют энергию 20-40 кДж/моль.
27
Галогенпроизводные углеводородов
1. Растворитель
H-RX
RX-HH-XR
Nu-
RX-HH-XR
RX-H
сольватация нуклеофила протонными растворителями
S
O S
SOO M+
S O O O S
S
сольватация катиона апротонным диполярным растворителем
Апротонные растворители не могут сольватировать анионы за счет образования водородных связей с ними, и химики называют их «голыми». Биполярные апротонные растворители особенно необходимы для осуществления реакций SN2 в случае
применения малоактивных нуклеофилов.
28
Галогенпроизводные углеводородов
2. Реакционная способность галогеналканов
Скорость реакции алкилгалогенидов изменяется в следующем ряду: первичные > вторичные. Третичные в реакцию по этому механизму не вступают (стерический фактор).
При рассмотрении реакционной способности галогеналканов в реакциях нуклеофильного замещения следует изучать влияние двух факторов: пространственного (стерического) и электронного. В случае бимолекулярного нуклеофильного замещения наиболее важную роль играет стерический фактор. По мере увеличения объема заместителей у атома углерода -реакционного центра возможность достижения активированного комплекса уменьшается
29
Галогенпроизводные углеводородов
2. Реакционная способность галогеналканов
H C |
X > RCH |
2 |
X > |
R R |
CH |
X > R |
R R C |
X |
|
|
|||
3 |
|
|
|
1 |
2 |
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R1 |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Nu |
C |
|
X |
|
|
|
|
|
Nu |
C |
X |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
R3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R2 |
Переходное состояние легко достижимо
Переходное состояние
трудно достижимо или недостижимо
30