- •Міністерство освіти і науки України
- •1 Програма з розділу «загальні основи аналітичної хімії»
- •Тема 1. 1 Предмет загальної, неорганічної та аналітичної хімії. Значення дисципліни для підготовки товарознавця. Найважливіші поняття та закони загальної хімії, які потрібні для вивчення курсу
- •Тема1.2 Періодичний закон та періодична система елементів
- •Тема 1.3 Сучасні теорії будови атомів та хімічного зв’язку як основа вивчення хіміко-аналітичних і фізичних властивостей сировини та матеріалів
- •Тема 1.4 Швидкість та механізм хімічних реакцій
- •Тема 1.5 Розчини та теорія електролітичної дисоціації
- •Тема 1.6 Рівновага у розчинах солей, які піддаються гідролізу
- •Тема 1.7 Рівновага у розчинах малорозчинних сполук
- •Тема 1.8 Рівновага у розчинах координаційних (комплексних) сполук
- •Тема 1.9 Рівновага при перебігу окисно-відновних реакцій (овр)
- •Тема 1.10 Систематичний аналіз катіонів та аніонів
- •Тема 1.11 Органічні аналітичні реагенти
- •Тема 1.12 Теорія та практика відбирання проби та її підготовка
- •Тема 1.13 Методи розподілу і концентрування
- •Тема 1.14 Об’ємний (титриметричний) аналіз
- •Тема 1.15 Гравіметричний (ваговий) аналіз
- •Студент повинен вміти:
- •Додаткова
- •Методичні матеріали
- •2 Приклади рішення типових задач. Питання та задачі до контрольних робіт
- •2.1 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.2 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.3. Приклади рішення типових задач з теми
- •2.4 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.5 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.6 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.7 Приклади рішення типових задач з теми “Хімічний зв’язок”
- •2.8 Питання та задачі до контрольних робіт з теми “Хімічний зв’язок”
- •2.9 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.10 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.11 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.12 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.13 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.14 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.15 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.16 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.17 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.18 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.19 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.20 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •2.21 Приклади рішення типових задач з теми
- •2.22 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
- •3. Варіанти контрольних робіт
2.10 Питання та задачі до контрольних робіт з теми
“Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага”
91. Швидкість хімічної реакції при концентраціях реагуючих речовин та дорівнює 1,210-3 . Розрахувати значення константи швидкості реакції. Чи однакова розмірність констант для різних реакцій?
92. При змішуванні газообразних речовин та перебігає хімічна реакція
Відомо, що через деякий час після початку реакції концентрація речовин дорівнювала: . Розрахувати вихідні концентрації речовин і .
93. Реакція перебігає згідно з рівнянням При певній температурі константа швидкості цієї реакції дорівнює 0,16. Вихідні концентрації реагуючих речовин Розрахувати початкову швидкість та швидкість реакції в момент, коли концентрaція водню зменшується вдвічі.
94. Як зміняться концентрації реагуючих речовин (вихідні концентрації та однакові), коли швидкість реакції, що перебігає згідно з рівнянням зменшиться в 100 разів?
95. Як зміниться швидкість реакції якщо реакційну суміш вдвічі збагатити киснем при сталому тиску?
96. Як зміниться швидкість реакції при збільшенні вдвічі: а) тиск у системі; б) об’єм системи (без зміни кількостей речовин); в) концентрацію йоду в системі?
97. У скільки разів слід збільшити тиск газової суміші, щоб швидкість реакції ) збільшилась у 1000 разів?
98. У скільки разів слід збільшити концентрацію речовини , щоб при зменшенні концентрації речовини у 4 рази швидкість реакції не змінилась?
99.Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції при збільшенні температури від 80 до 130С?
100. На скільки градусів слід збільшити температуру системи, щоб швидкість реакції, яка в ній перебігає, збільшилась в 50 разів? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 1,8.
101. Розрахувати температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо константа швидкості її при 100С складає 610-4, а при 150С 7,210-2.
102. Температурний коефіцієнт швидкості однієї реакції дорівнює 3, другої 4. При певній температурі константа швидкості другої реакції в 3 рази більше константи швидкості першої. На скільки слід збільшити температуру, щоб константа швидкості другої реакції в 5 разів була більша, ніж константа швидкості першої?
103. При температурі 100С швидкість однієї реакції в 2 рази більше швидкості другої. Температурний коефіцієнт першої реакції дорівнює 2, другої 4. При якій температурі швидкості обох реакцій зрівняються ?
104. Записати вирази констант для рівнянь таких зворотних реакцій:
1)
2)
3)
4)
105. Виразити константу рівноваги реакції через константи рівноваги реакцій:
106. Виразити константу рівноваги кожної реакції через константи рівноваг трьох інших реакцій:
107. Розрахувати константу рівноваги в системі якщо відомо, що спочатку була приготовлена суміш, яка містила 4 моль нітроген(II) оксиду та 2 моль кисню, а в момент рівноваги в суміші залишилось 20 початкової кількості нітроген(II) оксиду. Який тиск газової суміші в момент рівноваги, якщо реакція перебігає в закритому посуді об’ємом 1 л та вихідний тиск дорівнював 2,026105 Па, а температура була сталою?
108. Хімічна реакція проходить в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо концентрацію збільшити в два рази, а концентрацію залишити незмінною.
109. Хімічна реакція проходить в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо концентрацію обох речовин збільшити в два рази?
110. В який бік зміститься рівновага в реакції при підвищенні тиску?
111. Хімічна реакція проходить в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо концентрацію обох речовин збільшити в два рази?
112. В який бік зміститься рівновага в реакції при підвищенні тиску?
113. Хімічна реакція проходить в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо збільшити тиск на реагуючу суміш в два рази, вважаючи, що реакція перебігає між газоподібними речовинами?
114. В який бік зміститься рівновага в реакції при зниженні тиску?
115. Хімічна реакція проходить в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо концентрацію зменшити в два рази, а концентрацію залишити незмінною.
116.В який бік зміститься рівновага в реакції при зниженні тиску?
117. Хімічна реакція перебігає в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо концентрацію обох речовин зменшити вдвічі?
118. В який бік зміститься рівновага в реакції при зниженні тиску (всі речовини знаходяться в газоподібному стані)?
119. Хімічна реакція перебігає в розчині згідно з рівнянням . Як зміниться її швидкість, якщо зменшити тиск на реагуючу суміш в два рази, вважаючи, що реакція перебігає між газоподібними речовинами?
120. В який бік зміститься рівновага в реакції при зниженні концентрації азоту?