2.5 Приклади рішення типових задач з теми

“Будова атому”

Приклад 1. Скільки енергетичних рівнів мають атоми з порядковими номерами 16 та 19. Пояснити відповідь.

Розв’язання: Під порядковими номерами 16 та 19 в періодичній системі Д.І. Менделєєва знаходяться елементи сульфур та калій відповідно. Кількість енергетичних рівнів у будь-якому атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться цей елемент в періодичній системі Д.І. Менделєєва. Сульфур знаходиться у третьому періоді,а калій  у четвертому. Це означає, що атом сульфуру буде мати три електронних рівня, а атом калію  чотири.

Відповідь: атоми з порядковими номерами 16 та 19 мають три та чотири енергетичних рівня відповідно.

Приклад 2. Знайти суму для електронів третього енергетичного рівня. Пояснити відповідь.

а) 3+0=3, 3+1=4, 3+2=5;

б) 3+1=4, 3+2=5;

в) 3+0=3, 3+1=4;

г) 3+1=4, 3+2=5, 3+3=6.

Розв’язання:

Якщо електрони знаходяться на третьому енергетичному рівні це означає, що головне квантове число дорівнює 3. Орбітальне квантове число може приймати усі цілочисленні значення від 0 до . Для нашого випадку орбітальне квантове число може приймати значення 0, 1, 2, тобто сума буде дорівнювати 3+0=3, 3+1=4, 3+2=5.

Відповідь: а).

Приклад 3.В якому порядку будуть заповнюватися орбіталі: , , , ? Пояснити відповідь.

а) , , , ;

б) , , , ;

в) , , , ;

г) , , .

Розв’язання:

Для того, щоб визначити в якому порядку будуть заповнюватись орбіталі, необхідно згадати I та II правила Клечковського.

I правило Клечковського:

Із збільшенням заряду ядра атома послідовне заповнення електронних орбіталей відбувається від орбіталей з меншим значенням суми головного та орбітального квантових чисел до орбіталей з більшим значенням цієї суми.

II правило Клечковського:

За однакових значень суми заповнення відбуваєтться послідовно у напрямку збільшення значення головного квантового числа n.

Тобто необхідно розрахувати значення суми головного квантового числа та орбітального квантового числа для наведених орбіталей.

Орбіталі
	3+0=3	3+1=4	3+2=5	4+0=4

Це означає, що орбіталі будуть заповнюватись у такій послідовності: , , , .

Відповідь: а).

2.6 Питання та задачі до контрольних робіт з теми

“Будова атому”

61. Яка сполука утворюється з атома елементу X, електронна оболонка якого має чотири енергетичних рівні, два електрони на зовнішньому рівні та вісімнадцять електронів на передостанньому рівні, і атому елементу Y, в ядрі якого 16 протонів.

а) ; в) ;

б) ; г) .

62. Яка електронна схема відповідає хлорид-іону?

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

63. Яка максимальна кількість електронів може знаходитися на третьому енергетичному рівні? Пояснити відповідь.

а) 18; б) 32; в) 2; г) 8.

64.Енергія електрону в атомі характеризується … квантовими числами. Пояснити свою відповідь.

а) 4; б) 2; в) 3; г) 6.

65.Властивості хімічних елементів визначаються кількістю валентних електронів, які знаходяться на …(вказати варіант відповіді):

а) зовнішньому енергетичному рівні;

б) енергетичних рівнях атома;

в) передостанньому енергетичному рівні;

г) енергетичному рівні, найближчому до ядра.

66. Як розподіляються електрони за енергетичними рівнями в атомі літію? Чи можна віднести літій до галогенів. Пояснити відповідь.

а) 2, 1; б) 2, 8, 1; в) 2, 4; г) 2, 5.

67. Зазначити ряд елементів, в якому від першого до останнього зростають металічні властивості. Пояснити свою відповідь.

а) , , ; в) , , , ;

б) , , ; г) , , , .

68-75.Скласти електронні формули елементів з порядковими номерами:

№	68	69	70	71	72	73	74	75
Порядкові номера елементів	12, 47	20, 29	17, 19	25, 10	8, 13	14, 26	29, 35	8, 54