2.2 Питання та задачі до контрольних робіт з теми

“Класи неорганічних сполук”

1. Назвати оксиди, що мають формули:

2. Напишіть формули оксидів знаючи, що валентність елементу відповідає номеру групи періодичної системи.

3. Напишіть формули оксидів знаючи, що валентність елементу відповідає номеру групи періодичної системи.

4. Якою є валентність мангану в оксидах, формули яких ?

5. Якою є валентність нітрогену, фосфору, силіцію, та сульфуру у сполуках, формули яких

6. Якою є валентність елементів у сполуках, формули яких

7. Знайдіть формули кислот, які мають наступний склад:

а) , ;

б) ;

в) .

7. Які з наведених нижче оксидів будуть реагувати з водою за нормальних умов: Написати рівняння реакцій.

9.Чи можуть оксиди різних елементів реагувати друг з другом? Відповідь пояснити.

10. Порівняти хімічні властивості основних, кислотних та амфотерних оксидів. Навести приклади відповідних реакцій.

11. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

10. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

14.Цинк хлорид одержують виходячи або з цинку, або з цинк оксиду. Чим треба обробити ці речовини, щоб отримати цинк хлорид? Напишіть рівняння відпо-відних реакцій.

15.Як отримати манган(II)гідроксид, якщо ви маєте манган, кисень та воду? Напишіть рівняння реакцій. Чи можна подібним шляхом отримати купрум(II) гідроксид?

16.Розрахувати вміст заліза в 1 та ?

17.Напишіть рівняння всіх можливих реакцій між такими речовинами, що взято попарно: кальцій(II) оксид, фосфор(V) оксид, хлоридна кислота, натрій гідроксид, купрум(II) оксид, калій сульфід.

18.Магній карбонат під час нагрівання розкладається на два оксиди. Розрахувати, яка кількість кожного оксиду утворюється при розкладанні 210 магній карбонату?

19.Цинк(II) оксид отримують спалюванням цинкового пилу в присутності повітря в спеціальних ретортах. Вважаючи, що цинковий пил не містить ніяких домішок, розрахуйте, скільки його необхідно взяти для одержання 40,5 цинк(II) оксиду?

20.Суміш натрій гідроксиду та кальцій(II) гідроксиду використовують для поглинання . На чому будується це використання? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

2.3. Приклади рішення типових задач з теми

“Основні закони хімії”

Приклад 1. Густина газу за воднем дорівнює 14. Визначте густину цього газу за повітрям.

Розв’язання: відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого самого об’єму іншого газу (взятого за однакових умов) називається густиною першого газу за другим (позначається літероюD):

звідки .

Звичайно густину газу визначають відносно найлегшого газу – водню (позначають ). Молярна маса водню дорівнює 2,016 . Тому, молярна маса іншого газу буде дорівнювати:

.

Знаючи густину за воднем, знаходимо молярну масу газу:

.

Оскільки молярна маса повітря заокруглено дорівнює 29 , густина за повітрям буде дорівнювати:

.

Відповідь: 0,966.

Приклад 2.Розрахуйте еквівалентні маси наступних сполук:

Розв’язання: Еквівалентна маса складної сполуки розраховується за формулою:

,

де молекулярна маса речовини, ;

 кількість атомів металу;

 валентність металу.

,

,

,

.

Відповідь: , , , .

Приклад 3. Визначити еквівалент Ме, 1 г оксиду якого при розчиненні в сульфатній кислоті дає 3 г сульфату.

Розв’язання: При розв’язанні задачі треба мати на увазі:

а) еквівалент (еквівалентна маса) оксиду дорівнює сумі еквівалентів (еквівалентних мас) металу та кисню: .

б) еквівалент (еквівалентна маса) солі дорівнює сумі еквівалентів (еквівалентних мас) металу та кислотного залишку: .

У відповідності з законом еквівалентів маси реагуючих речовин пропорційні їх еквівалентним масам:

;

;

;

;

Відповідь: .