1. Задачи для самостоятельного решения

1. Определить молярную массу углевода, если при растворении 1,8 г этого вещества в 100 г воды получен раствор с температурой кипения 100,052⁰ С.

2. Определить степень электролитической диссоциации хлорида кальция в 2,5% водном растворе, который замерзает при температуре -1,2⁰ С.

3. Определить молярную массу неэлектроэлита, раствор которого с ω растворённого вещества 7,24% имеет ∆t_зам. 2,42 и плотность 1,02 г/см³. Рассчитайте осмотическое давление (кПа) раствора данного неэлектроэлита при 37⁰ С.

2. Лабораторная работа № 1: Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом.

Ход работы:

1. Подготовить прибор для определения температуры замерзания (криоскоп). Для этого в наружный сосуд поместить кусочки льда, добавить охладительную смесь и перемешать.

2. Во внутренний сосуд с помощью бюретки отмерить 20 мл дистиллированной воды, поместить его в наружный сосуд с охлаждающей смесью и, непрерывно помешивая воду мешалкой, следить за изменением температуры. Когда начнется кристаллизация, отметить и записать температуру замерзания воды:

t з. (р-ль) =

3. Взвесить 2,0 г неэлектролита, растворить его в 20 мл дистиллированной воды и перелить приготовленный раствор в осушенный марлей внутренний сосуд криоскопа. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и помешивать раствор мешалкой до наступления кристаллизации, отметить и записать температуру замерзания раствора:

t з. (р-р) =

4. Рассчитать молярную массу неэлектролита по формуле:

г/моль

где: m(x) – масса растворенного вещества,

m(р-ль) – масса воды,

К_K – 1,86 град/моль – криометрическая константа воды

tз. = t з.(р-ль) – t з. (р-р) =

m н.э.	V(Н2О)	m(Н2О)	KК для (Н2О)	tЗ(р-ль)	tЗ(р-р)	∆tЗ(р-р)	M н.э.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 2: Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента электролита.¹

Ход работы:

1. Взвесить 1,0 г хлорида натрия, растворить его в 20 мл дистиллированной воды (в химическом стаканчике) и перелить приготовленный раствор в чистый внутренний сосуд криоскопа.

2. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и определить температуру замерзания раствора, как описано в работе № 1.

t з.(р-р) =

3. Рассчитать:

А) Δt з. эксп. = t з. (р-ль) – t з. (р-р) =

t з. (р-ль) взять из предыдущего опыта

Б) Δ t з. теор. = К_К · b =

где b – моляльная концентрация раствора

В) i =Δt з. эксп. =

Δ t з. теор.

Г) С осм. = b · i = (моль/кг)

Осмотическая концентрация электролита может быть рассчитана по формуле:

С осм. = Δt з. эксп. =

К_K

т. к. Δt з. эксп. = К· b · i

tЗ(р-ль)	tЗ(р-р)	∆tЗэксп.	∆tЗтеор.	i	Сосм.

В выводе указать экспериментально полученное значение изотонического коэффициента для электролита NaCl и сравнить с его максимально возможным теоретическим значением. Объяснить, почему определяемый изотонический коэффициент отличается от теоретического.

Вывод: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________