Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл

V ср. = V₁+V₂+V₃ = мл

3

Находят молярную концентрацию эквивалентов HCl по формуле:

c[1/z^*(HCl)] = V(NaОН) · с[1/z^*NaОН] =

V ср. (HCl)

(с точностью до четвертого знака после запятой)

Т (HCl) = c[1/z^*(HCl)]· М[1/z^*(HCl)] =

1000

(с точностью до четвертой значащей цифры после запятой)

Расчеты заносят в таблицу

V1(HCl)	V2(HCl)	V3(HCl)	Vср.(HCl)	c[1/z^*(HCl)]	Т (HCl)

В выводе укажите полученное в ходе работы значение молярной концентрации эквивалентов кислоты и способ титрования, которым вы пользовались при ее определении. Обоснуйте выбор кислотно-основного индикатора для определения точки эквивалентности.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя _______________

Методические указания к занятию № 7

Тема: Редоксиметрия.

Цель: Освоить метод установления молярной концентрации эквивалента KМnО₄ и уметь использовать его для определения восстановителей.

Исходный уровень:

1. Определения понятий: рабочий раствор, анализируемый раствор, способы приготовления рабочих растворов.

2. Химический эквивалент вещества в окислительно-восстановительных реакциях, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.

Вопросы для обсуждения:

1. Общая характеристика и классификация методов редоксиметрии.

2. Кривые титрования в редоксиметрии.

3. Способы определения точки эквивалентности.

4. Перманганатометрия.

5. Иодометрия.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 608-619.

2. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997. С. 138 - 146.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа: Определение молярной концентрации эквивалентов и титра KMnO₄ по рабочему раствору щавелевой кислоты.

Ход работы:

В основе метода лежит следующая окислительно-восстановительная реакция:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Для титрования заполняют бюретку раствором перманганата калия (KMnO₄). В колбу для титрования пипеткой отмеряют 5 мл рабочего раствора щавелевой кислоты и 5 мл 2 н. раствора H₂SO₄. Колбу нагревают, не доводя до кипения, и горячий раствор титруют раствором перманганата калия из бюретки. Титрование повторяют 3 раза.

Вычисляют средний объем KMnO_4, пошедший на титрование. Находят молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора KMnO₄.