Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых

V ср. (KMnO₄) = V₁+V₂+V₃ = мл

3

Находят молярную концентрацию эквивалентов c[1/z*(KMnO₄)] по формуле:

=

(с точностью до четвертого знака после запятой)

Т(Х)= =

(с точностью до четвертой значащей цифры после запятой)

Расчеты заносят в таблицу

V1(KMnO4)	V2(KMnO4)	V3(KMnO4)	Vср.(KMnO4)	c[1/z*(KMnO4)]	Т (KMnO4)

В выводе объясните, почему перманганатометрическое титрование проводится при нагревании и в соответствующей кислотно-основной среде. Как фиксируется точка эквивалентности в данном методе?

Вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________

Методические указания к занятию № 8

Тема: Коллигативные свойства растворов.

Цель: Изучить коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов, имеющие важное значение для функционирования биологических систем. Освоить криоскопический метод определения молярной массы неэлектролита и изотонического коэффициента электролита.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: растворы, электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты.

2. Степень диссоциации электролитов.

Вопросы для обсуждения:

1. Коллигативные свойства растворов. Осмос и осмотическое давление в разбавленных растворах неэлектролитов. Закон Вант-Гоффа.

2. Роль осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Лизис и плазмолиз.

3. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля для разбавленных растворов неэлектролитов и следствия из него.

4. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

5. Криометрия, эбулиометрия и осмометрия как методы медико-биологических исследований.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 80-102.

2. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 87-109

3. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 87-109

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М.,1989. с. 112-125.

5. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высш. школа, 1975. С.33-45.

Практическая часть занятия