Методические указания к занятию № 20

Тема: Групповые и характерные реакции катионов важнейших биогенных элементов.

Цель: Освоить качественные реакции на важнейшие биогенные элементы.

Исходный уровень:

1. Понятие о s-, p-, d-семействах химических элементов, их характеристика.

Вопросы для обсуждения:

1. Учение В.И. Вернадского о биосфере. Макро- и микроэлементы в окружающей среде и организме человека.

2. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека.

3. Общая характеристика s-элементов, их биологическая роль.

4. Общая характеристика p-элементов, их биологическая роль.

5. Общая характеристика d-элементов, их биологическая роль.

6. Аналитические реакции на важнейшие катионы и анионы.

7. Итоговое тестирование.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 486-538.

2. Селезнёв К.А. Аналитическая химия. М., Высш. школа, 1973, с. 65-71.

Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы

1) на ион Mg²⁺

MgCl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH = MgNH₄PO₄ + 2NaCl + H₂O

MgNH₄PO₄ – фосфат магния-аммония – белый кристаллический осадок

2) на ион Ba²⁺

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄  + 2HCl

BaSO₄ – сульфат бария – белый мелкокристаллический осадок

3) на ион Ca²⁺

CaCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = CaCO₃  + 2NH₄Cl

CaCO₃ – карбонат кальция – белый осадок

4) на ион Сr³⁺

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Cr(OH)₃  + 3(NH₄)₂SO₄

Cr(OH)₃ – гидроксид хрома – серо-фиолетовый или серо-зеленый осадок

5) на ион Fe³⁺

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCl

Fe₄[Fe(CN)₆]₃ – берлинская лазурь – темно синий осадок

FeCl₃ + KSCN = [Fe(SCN)]Cl₂ + KCl

ион [Fe(SCN)]²⁺ – кроваво-красный раствор

6) на ион Fe²⁺

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂  + 3K₂SO₄

Fe₃[Fe(CN)₆]₂ – турнбулева синь – темно - синий осадок

7) на ион Cu²⁺

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II) – аморфный голубой осадок

8) на ион Ag⁺

AgNO₃ + HCl = AgCl  + HNO₃

AgCl – хлорид серебра – творожистый белый осадок

9) на ион Pb²⁺

Pb(NO₃)₂ + 2 KI = PbI₂  + 2KNO₃

PbI₂ – иодид свинца(II) – желтый осадок

в избытке KI осадок растворяется

10) на ион Al³⁺

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃  + 3KNO₃

Al(OH)₃ – гидроксид алюминия – белый аморфный осадок

в избытке NaOH осадок растворяется

11) на ион Cl^-

KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃

AgCl – хлорид серебра(I) – творожистый белый осадок

на ион Br^-

KBr + AgNO₃ = AgBr  + KNO₃

AgBr – бромид серебра(I) – желтоватый осадок

на ион I^-

KI + AgNO₃ = AgI  + KNO₃

AgI – иодид серебра(I) – темно- желтый творожистый осадок

12) на ион Mn²⁺

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

ион MnO₄ ^- имеет малиново-фиолетовую окраску

13) на ионы K⁺ и Na⁺

ион K⁺ окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет

ион Na⁺ окрашивает пламя горелки в интенсивно желтый цвет

14) на ион PO₄^3-

Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄  + 2NaNO₃ + HNO₃

Ag₃PO₄ – фосфат серебра – желтый осадок

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

Контролируемая самостоятельная работа студентов