Методические указания к занятию № 3

Тема: Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Протолитическая теория кислот и оснований.

Цель: Сформировать знания об особенностях растворов электролитов, механизме электролитической диссоциации, факторах, влияющих на степень диссоциации электролита.

Исходный уровень:

1. Определение понятий: раствор, растворение, растворитель, растворенное вещество.

2. Способы выражения количественного состава растворов.

Вопросы для обсуждения:

1. Электролитическая диссоциация электролитов в растворах, её механизм.

2. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации и степень диссоциции для слабых электролитов.

3. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты. Понятие об активности.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

5. Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 102-129.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.110-141.

3. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 110-141.

4. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989 г. с. 126-134, 139-146.

5. Общая химия. Под редакцией Ершова Ю.А. М., Высшая школа, 2000 г., стр. 80-91; 95 – 105.

Практическая часть занятия

1. Определите С_Н⁺ и С_ОН^– раствора при ст.усл., если рН равен 2,97.

2. Вычислите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты, если α = 0,134.

3. В растворе азотистой кислоты число непродиссоциированных молекул в 4 раза больше суммы чисел ионов Н⁺ и NO₂^-. Исходная молярная концентрация кислоты равна 0,9 моль/дм³. Укажите рН раствора.

4. Исходная молярная концентрация плавиковой кислоты в растворе равна 0,05 моль/дм³. рН этого же раствора кислоты равен 2. Укажите степень диссоциации (в %) кислоты в растворе.

5. Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе составляет 1,25%, а ее молярная концентрация равна 0,08 моль/дм³. Укажите рН раствора.

6. Раствор, содержащий серную кислоту массой 0,049 г смешали с раствором, содержащим 0,189 г азотной кислоты. Объём полученного раствора составил 400 см³. Определите рН этого раствора (учитывать, что H₂SO₄ и HNO₃ полностью распадаются на ионы).

7. Определите рН раствора, в 1 дм³ которого содержится 0,51·10^-3 г ионов ОН^–.

8. К 99 см³ воды добавили 1 см³ 0,1 М NaOH. Как изменилось значение рН?

9. К 99 см³ воды добавили 1 см³ 0,1 М HCl. Как изменилось значение рН?

10. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН= 7,53)?

Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя_______________