- •Введение
- •Критерии
- •Оценки результатов учебной деятельности
- •Обучающихся в учреждениях высшего
- •Образования по десятибалльной шкале
- •Методические указания к занятию № 1 Тема: Вводное занятие.
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях*
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Методические указания к занятию № 2
- •Методические указания к занятию № 3
- •Методические указания к занятию № 4
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •Дата ________ Подпись преподавателя_______________ Методические указания к занятию № 5
- •Методические указания к занятию № 6
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 7
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Методические указания к занятию № 8
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 10
- •1. Садачи для самостоятельного решения.
- •Методические указания к занятию № 11
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 12
- •Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Методические указания к занятию № 17
- •Методические указания к занятию № 18
- •Методические указания к занятию № 19
- •Методические указания к занятию № 20
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Ответы Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Ответы Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного факультета
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
Методические указания к занятию № 12
Тема: Катализ. Химическое равновесие.
Цель: Сформировать знания о влиянии катализаторов на протекание химических реакций, механизмах их действия. Изучить условия установления химического равновесия и факторы, влияющие на его смещение.
Исходный уровень:
Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях, молярной концентрации вещества в растворе, скорости химических реакций.
Понятие о химическом равновесии.
Вопросы для обсуждения:
Катализ и катализаторы. Основные закономерности катализа. Виды катализа.
Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
Особенности ферментов как биологических катализаторов.
Химическое равновесие, его качественные и количественные характеристики, условия смещения. Принцип Ле-Шателье.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст.196-206.
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 51-62; 194-202.
Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 51-62; 194-202.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, С.67-70, 73-79.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, ч.1 гл. VI, § 1-8, ГЛ. VII.
Бабков А.В. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., 1978.
Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа № 1: Каталитическое действие ионов Fe+3.
Ход работы: В две пробирки наливают по 3 мл раствора индиго-кармина. В одну из пробирок добавляют две капли раствора FeCl3 (катализатор), после чего в обе пробирки добавляют по 3 мл 3% раствора Н2О2 и отмечают время, через которое растворы обесцветятся.
|
время до обесцвечивания |
сек-1 |
без катализатора |
|
|
с катализатором |
|
|
В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2: Каталитическое действие MnO2.
Ход работы: В пробирку наливают 2 мл 3% раствора Н2О2 и прибавляют немного порошка диоксида марганца. Наблюдают энергичное разложение пероксида водорода с выделением кислорода (проверить тлеющей лучиной). Реакция протекает по уравнению:
2Н2О2 2Н2О + О2
Отметить наблюдаемые явления. В выводе указать вид катализа и сделать вывод о зависимости скорости реакции от наличия катализатора.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 3: Ферментативный катализ.
Ход работы: Поместите в 2 пробирки по 5 капель 0,5%-ного крахмального клейстера. Добавьте в 1 из них такой же объем собственной слюны и тщательно размешайте. Через 1-2 мин. в обе пробирки добавьте пипеткой 1 каплю очень разведенного раствора йода в йодиде калия (светло-желтый раствор).
В выводе отметить наблюдаемые явления в пробирках №1 и №2. В какой из пробирок отсутствует синяя окраска при добавлении иода и почему? Какой фермент, находящийся в слюне, катализирует реакцию гидролиза крахмала?
Вывод: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________