- •Введение
- •Критерии
- •Оценки результатов учебной деятельности
- •Обучающихся в учреждениях высшего
- •Образования по десятибалльной шкале
- •Методические указания к занятию № 1 Тема: Вводное занятие.
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях*
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Методические указания к занятию № 2
- •Методические указания к занятию № 3
- •Методические указания к занятию № 4
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •Дата ________ Подпись преподавателя_______________ Методические указания к занятию № 5
- •Методические указания к занятию № 6
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 7
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Методические указания к занятию № 8
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 10
- •1. Садачи для самостоятельного решения.
- •Методические указания к занятию № 11
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 12
- •Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Методические указания к занятию № 17
- •Методические указания к занятию № 18
- •Методические указания к занятию № 19
- •Методические указания к занятию № 20
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Ответы Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Ответы Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного факультета
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
Закон Гесса. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии.
Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
Обратимые и необратимые по направлению процессы. Понятие о химическом равновесии.
Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Уравнение изотермы химической реакции.
Растворы. Растворимость Н.М.С. в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Закон распределения Нернста. Растворимость газов в жидкостях . Законы Дальтона и Генри.
Способы выражения состава растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.
Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Эквивалент кислот и оснований.
Диссоциация воды. Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности.. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови:. водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации.
Кислотно-основное титрование. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях. Закон эквивалентов.
Оксидиметрия (перманганатометрия). Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение перманганатометрии в медицинских исследованиях.
Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь.
Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное значение.
Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
Водородная связь, ее роль в биохимических процессах и растворении.
Общее понятие о методе молекулярных орбиталей.
Строение комплексных соединений. Характер химических связей в комплексных соединениях. Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов.
Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Понятие о металлоферментах.
Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Типы электродов.
Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды
Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм их возникновения, биологическое значение. Вычисление редокс-потециалов.
Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость, твердое тело-газ, твердое тело-жидкость(раствор). Уравнение Гиббса.
Поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Правило Дюкло-Траубе.
Адсорбция сильных электролитов: избирательная, ионоообменная. Правило Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине.
Хроматография, ее применение в биологии и медицине.
Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. молекулярность и порядок реакции.
Дисперсные системы и их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение мицеллы.
Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы.
Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция.
Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
Растворы высокомолекулярных соединений. Факторы устойчивости. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белков.
Защитное действие высокомолекулярных соединений, механизм. Биологическая роль «защиты».
Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека. Аналитические реакции на ион Са2+.
Общая характеристика S-элементов. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К+, Na+, Mg2+, Ba2+.
Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СI-, Br–, I–.
Элементы VI A группы. Важнейшие соединения кислорода и серы, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы SO42–, SO32–, S2O32–.
Элементы V А группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль. Аналитические реакции ионов РО43–, NO3–.
Элементы IV А группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СО32–, Рb2+.
Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Fe3+, Fe2+.
Элементы VII В и VI B групп. Аналитические реакции на ионы Mn2+, Cr3+.
Элементы II B и I B групп. Бактерицидное действие ионов Ag+. Аналитические реакции на ионы Ag+, Cu2+, Zn2+.
Понятие о радионуклидах. Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.р
Для заметок
Учебное издание
Болтромеюк Виктор Васильевич
Добрынина Лариса Васильевна
Волкович Анна Константиновна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Рабочая тетрадь
для студентов лечебного и медико-психологического факультетов
Ответственный за выпуск В.В.Воробьев
Компьютерная верстка А.В.Яроцкая
Корректор Л.С.Засельская
Подписано в печать 21.07.2012. Формат 60х84/8. Бумага офсетная.
Гарнитура Таймс. Ризография.
Усл. печ. л. 31,4. Уч.-изд. л. 12,9. Тираж 630 экз. Заказ 200.
Издатель и полиграфическое исполнение
учреждение образования
«Гродненский государственный медицинский университет»
ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, Гродно.
1 Кроме медико-психологического факультета.
2 Кроме медико-психологического факультета.
3 Кроме медико-психологического факультета.