- •1.2.Общие вопросы теории химического строения и реакционной способности органических соединений
- •1S22s22p2 или 1s22s22pх 2p y
- •2S 2Px 2Py 2Pz
- •2S 2Px 2Py 2Pz
- •Тема 2. Предельные углеводороды
- •2.3. Физические свойства предельных углеводородов
- •2.4. Химические свойства предельных углеводородов
- •2.5. Получение предельных углеводородов
- •Тема 3. Этиленовые углеводороды
- •3.1. Состояние углерода в этиленовых углеводородах, природа двойной связи
- •3.2. Изомерия, номенклатура углеводородов ряда этилена
- •3.4. Физические свойства
- •3.5. Химические свойства
- •Тема 4. Ацетиленовые углеводороды
- •4.1. Номенклатура углеводородов ряда ацетилена
- •4.2. Физические свойства ацетиленовых углеводородов
- •4.3. Способы получения
- •4.4. Химические свойства
- •Тема 5. Механизм реакций органических соединений
- •5.1. Гомолитическое и гетеролитическое расщепления
- •5.2. Факторы, определяющие реакционную способность молекулы
- •5.3. Классификация органических соединений
- •Тема 6. Ароматические углеводороды
- •6.1. Строение ароматических углеводородов
- •6.2. Номенклатура и изомерия
- •6.3. Способы получения
- •6.4. Химические свойства
- •6.5. Химические свойства гомологов бензола
- •Тема 7. Спирты
- •7.1. Номенклатура и изомерия спиртов
- •7.2. Физические свойства спиртов
- •7.3. Способы получения
- •7.4. Химические свойства
- •7.5. Многоатомные спирты
- •Тема 8. Фенолы
- •8.1. Номенклатура фенолов
- •8.2. Физические свойства
- •8.3. Способы получения
- •8.4. Химические свойства
- •Тема 9. Альдегиды. Кетоны
- •9.1. Номенклатура и изомерия
- •9.2. Способы получения
- •9.3. Физические свойства
- •9.4. Химические свойства
- •Тема 10. Органические кислоты. Амиды
- •10.1. Классификация карбоновых кислот
- •10.2. Номенклатура и изомерия
- •10.3. Способы получения
- •10.4. Физические свойства
- •10.5. Строение
- •10.6. Химические свойства
- •10.7. Амиды
- •Тема 11. Сложные эфиры
- •11.1. Номенклатура и изомерия
- •11.2. Физические свойства сложных эфиров
- •11.3. Химические свойства сложных эфиров
- •Тема 12. Жиры
- •12.1. Номенклатура и изомерия
- •12.2. Физические свойства
- •12.3. Химические свойства
- •Тема 13. Азотсодержащие органические соединения
- •13.1. Нитросоединения
- •13.2. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- •13.3. Шестичленные гетероциклы
- •13.4. Соединения с пятичленным циклом
- •13.5. Нуклеиновые кислоты
- •13.6. Амины
- •13.7. Аминокислоты
- •13.8. Белки
- •Тема 14. Углеводы
- •14.1. Номенклатура
- •14.2. Моносахариды
- •14.3. Олигосахариды
- •14.4. Полисахариды
14.3. Олигосахариды
Наиболее изученными олигосахаридами являются дисахариды, которые широко распространены в природе. Они содержатся во многих плодах и овощах, сахарной свекле, сахарном тростнике, меде.
Получение. Дисахариды получают из природных источников: сахарозу из сахарной свеклы или сахарного тростника, мальтозу – ферментативным гидролизом крахмала, лактозу – из коровьего молока, целлобиозу – гидролизом целлюлозы.
Физические свойства. Дисахариды – бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (исключение составляет лактоза), сладкие на вкус. Различают два вида дисахаридов.
1. Простые эфиры (гликозиды), образующиеся за счет взаимодействия полуацетального гидроксила одной из молекул моносахарида и одного из спиртовых гидроксилов (чаще всего у четвертого атома углерода) другой молекулы:
Молекула образующегося при этом дисахарида содержит один полуацетальный гидроксил и способна переходить в ациклическую альдегидную форму. Подобные дисахариды способны восстанавливать такие вещества, как Ag2O, Cu(OH)2, за что их называют восстанавливающими сахарами.
К восстанавливающим сахаром относятся также целлобиоза и лактоза:
2. Простые эфиры образуются за счет взаимодействия двух полуацетальных гидроксилов:
Дисахариды этого типа не дают реакцию “серебряного зеркала” и не восстанавливают гидроксид меди (II), поэтому их называют невосстанавливающими сахарами.
Дисахариды как и моносахариды, способны образовывать простые и сложные эфиры.
Характерной особенностью дисахаридов является их способность взаимодействовать с гидроксидами металлов Са(ОН)2, Сu(ОН)2 с образованием хорошо растворимых комплексных соединений сахаратов.
В кислой среде дисахариды легко гидролизуются с образованием одинаковых (мальтоза, целлобиоза) или различных (лактоза, сахароза) моносахаридов.
14.4. Полисахариды
Общая формула полисахаридов, образованных остатками пентоз (C5H8О4)n, гексоз (C6H10О5), где n = 103-105. Наибольшее значение имеют производные глюкозы: крахмал и целлюлоза.
Крахмал является основным компонентом картофеля (20-24%), кукурузы (50-70%), пшеницы (более 70%), риса (более 80%).
Целлюлоза является главной составной частью древесины (более 50%), льна (более 80%), хлопка (90-97%).
Крахмал – белый порошок, нерастворимый в холодной воде, в горячей воде набухает, образуя крахмальный клейстер. Крахмал состоит из двух фракций: амилозы (15-25%) и амилопектина (75-85%).
Амилоза представляет собой линейный биополимер, состоящий из остатков глюкозы, соединенных через кислородные атомы в положении 1 и 4. Молекулярная масса амилозы от 150 000 до 500 000 а. е. м. в зависимости от вида растения.
Амилопектин – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы, соединенных через кислородные атомы в положении 1-4 и 1-6. Молекулярная масса амилопектина составляет порядка миллиона а. е. м.
Характерным признаком крахмала является его способность последовательно гидролизоваться:
Крахмал не дает реакцию “серебряного зеркала” и не восстанавливает гидроксид меди (II).
Характерным свойством крахмала является образование с раствором иода комплекса, имеющего синюю окраску.
Получают крахмал из природных крахмалосодержащих продуктов, чаще всего картофеля и кукурузы. Он широко используется в качестве продукта питания, а также как сырье для производства глюкозы и этилового спирта.
Целлюлоза – белый волокнистый материал, нерастворимый в воде; имеет такой же элементный состав, как и крахмал. Различие между целлюлозой и крахмалом заключается в том, что: 1) в первом случае остатки глюкозы соединены β -гликозидной связью, а во втором — α -гликозидной связью; 2) в случае целлюлозы молекула имеет линейную форму, а в случае крахмала – форму трехмерной частицы; 3) молекулярная масса целлюлозы от 106 до 109 а.е.м.
Целлюлоза способна образовывать простые (метилцеллюлоза) и сложные (нитроцеллюлоза, ацетилцеллюлоза) эфиры. Так как каждое звено молекулы целлюлозы (так же, как и крахмала) содержит три гидроксильные группы, то возможные ее сложные эфиры с азотной и уксусной кислотами можно выразить следующими формулами:
[C6H7O2(OH)2ONO2]n [C6H7O2(OH)(ONO2)2]n
мононитроцеллюлоза динитроцеллюлоза
[C6H7O2 (ONO2)3]n [C6H7O2(OH)2OСOСH3]n
тринитроцеллюлоза моноацетилцеллюлоза
[C6H7O2(OH)(OСOСH3)2]n [C6H7O2(OСOСH3)3] n
диацетилцеллюлоза триацетилцеллюлоза
Целлюлоза, подобно крахмалу, в кислой среде гидролизуется:
Получают целлюлозу путем “варки” (нагревание под давлением) измельченной древесины с гидросульфитом кальция Са(НSO3)2.
Целлюлоза широко применяется для изготовления бумаги, ее ацетатные производные – для изготовления пленок (целлофан), искусственного шелка, нитропроизводные – для изготовления бездымного пороха (тринитроцеллюлоза – пироксилин).
ЛИТЕРАТУРА
Бобровник А.Д. Органічна хімія / А.Д. Бобровник, В.М. Руденко, Г.А. Лезенко. – К.: Перун, 2002.
Артеменко А.И. Органическая химия: учебник. – М.: Высшая школа, 1985. – 544 с.
Органічна хімія. Практикум, задачі та вправи: навч. посіб. / Чумаков В.А., Геваза Ю.І., Буряк В.Ю. та ін. – К.: Київ. нац. торг.-екон. ун-т, 2003.
Денисов В.Я. Мурышкин Д.Л., Чуйкова Т.В. Органическая химия / В.Я. Денисов, Д.Л. Мурышкин, Т.В. Чуйкова. – М. :Наука, 2009. – 485 с.
Грандберг И.И. Органическая химия: ученик / И.И. Грандберг, Н.Л. Нам. – М. : Дрофа, 2009. – 608 с.
Петров А.А., Бальян X.В., Трощенко А.Т. Органическая химия: учебник для вузов / А.А. Петров, X.В. Бальян, А.Т. Трощенко. – СПб.: «Иван Федоров», 2002. – 624 с.
Травень В.Ф. Органическая химия. Том 2 / В.Ф. Травень. – М: ИКЦ Академкнига, 2004. – 582 с.