- •Міністерство освіти і науки України
- •Лабораторна робота №1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Класи неорганічних сполук
- •Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води
- •3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів
- •1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •2.Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •3.Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей
- •1.Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •2.Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •3.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції
- •1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
- •9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген
- •1.Отримання водню
- •2.Отримання кисню
- •2.Отримання брому
- •3.Отримання йоду
- •4.Властивості йоду
- •5.Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •6.Відновні властивості галогенід-іонів
- •7.Властивості хлорної води
- •8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •8.Властивості калій хлорату (V)
- •9. Властивості калій іодату (V)
- •4.Отримання сульфур (IV) оксиду
- •5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота №12
- •7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •14.Відношення нітратів до нагрівання
- •15.Окисні властивості нітратів
- •1.Властивості ортофосфат-іонів
- •2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •6.Силікатна кислота та її солі
- •1.Отримання борної кислоти
- •2.Властивості борної кислоти
- •3.Солі борних кислот
- •11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
- •12. Дія кислот на алюміній
- •13. Взаємодія алюмінію з лугом
- •Ферум, кобальт
- •1. Відношення заліза та кобальта до кислот
- •2. Отримання і властивості гідроксидів феруму і кобальту
- •3. Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
- •Загальна хімія та хімія біогенних елементів Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та завдання для самостійної роботи для спеціальності 6.091711
7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
Помістіть в пробірку 1-2 г амоній нітрату і обережно нагрійте. Піднесіть до отвору пробірки тліючу скіпку. Що відбувається? Закрийте пробірку пробкою з хлоркальцієвою трубкою і знову нагрійте. Піднесіть скіпку до верхнього отвору хлоркальцієвої трубки. Яке призначення кальцій хлориду? Напишіть рівняння реакцій.
8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
Покладіть в колбу газового приладу небагато мідних ошурок і прилийте 10-20 мл розбавленої нітратної кислоти, підігрійте. Чим пояснити появу забарвленого газу в колбі? Що відбувається при зіткненні нітроген (ІІ) оксиду з повітрям? Напишіть рівняння реакцій.
9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
А.В пробірку з газовідвідною трубкою покладіть трохи мідних ошурок і прилийте 1–2 мл концентрованої нітратної кислоти. Газ, що виділяється пропустіть через пробірку з дистильованою водою. Розчин розділіть на три частини для подальших дослідів. Випробуйте отриманий розчин індикаторним папером.
Б.До дуже розбавленого розчину калій перманганату прилийте розчин нітроген (IV) оксиду. Про що свідчить знебарвлення розчину? Напишіть рівняння реакції.
В.Прокип’ятіть залишену частину розчину нітроген (IV) оксиду в воді. Що відбувається при нагріванні? Після охолодження випробуйте розчин індикатором. Подійте цим розчином на розбавлений розчин калій перманганату. Чому розчин не виявляє відновних властивостей? Напишіть рівняння реакції.
10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
А.До 1–2 мл насиченого розчину калій нітриту додайте трохи 2н. сульфатної кислоти. Спостерігайте появу в розчині блакитного забарвлення нітритної кислоти і бурого газу над розчином.
Б.До розчину натрій нітриту прилийте розбавлену оцтову кислоту. Який газ виділяється? Написати рівняння реакції.
11.Окисні властивості нітритів
До 1–2 мл розчину калій іодиду, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, додайте розчин натрій або калій нітриту. Поясніть появу бурого забарвлення розчину. Напишіть рівняння реакції.
12.Відновні властивості нітритів
Подійте в пробірках на підкислені сульфатною кислотою розчини калій перманганату та калій біхромату розчином калій або натрій нітриту. Визначте зміну забарвлення розчинів. Напишіть рівняння реакцій.
13.Окисні властивості нітратної кислоти
А.Подійте в окремих пробірках на мідні ошурки і металічне олово розбавленою та концентрованою нітратною кислотою Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.
Б.В пробірку налийте 1–2 мл свіже виготовленої сірководневої води, долийте концентровану нітратну кислоту. Який газ виділяється? Чим пояснити появу муті? Напишіть рівняння реакції.
В.В пробірку покладіть трохи сірки, налийте концентрованої нітратної кислоти і прокип’ятіть. Доведіть реакцією з барій хлоридом утворення сульфат-іонів. Напишіть рівняння реакції.
14.Відношення нітратів до нагрівання
В пробірку покладіть декілька кристалів калій нітрату і нагрійте до розплавлення солі. Внесіть в пробірку тліючу скіпку і зробіть висновок щодо газу, який виділяється. Пробірку охолодіть і додайте до залишку 2–3 мл дистильованої води. Випробуйте отриманий розчин реакцією з підкисленим розчином калій перманганату. Про що свідчить зміна забарвлення розчину? Напишіть рівняння реакцій.