- •Міністерство освіти і науки України
- •Лабораторна робота №1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Класи неорганічних сполук
- •Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води
- •3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів
- •1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •2.Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •3.Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей
- •1.Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •2.Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •3.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції
- •1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
- •9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген
- •1.Отримання водню
- •2.Отримання кисню
- •2.Отримання брому
- •3.Отримання йоду
- •4.Властивості йоду
- •5.Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •6.Відновні властивості галогенід-іонів
- •7.Властивості хлорної води
- •8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •8.Властивості калій хлорату (V)
- •9. Властивості калій іодату (V)
- •4.Отримання сульфур (IV) оксиду
- •5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота №12
- •7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •14.Відношення нітратів до нагрівання
- •15.Окисні властивості нітратів
- •1.Властивості ортофосфат-іонів
- •2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •6.Силікатна кислота та її солі
- •1.Отримання борної кислоти
- •2.Властивості борної кислоти
- •3.Солі борних кислот
- •11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
- •12. Дія кислот на алюміній
- •13. Взаємодія алюмінію з лугом
- •Ферум, кобальт
- •1. Відношення заліза та кобальта до кислот
- •2. Отримання і властивості гідроксидів феруму і кобальту
- •3. Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
- •Загальна хімія та хімія біогенних елементів Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та завдання для самостійної роботи для спеціальності 6.091711
Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
Експериментальне визначення теплових ефектів хімічних процесів виконують у калориметрі, що складається з двох склянок (100 і 250 мл), вставлених одна в одну. Калориметр накривають кришкою з отворами для мішалки й термометра.
Зважте внутрішню склянку калориметра. Налийте в неї 50 мл відміряного мірною колбою 1М розчину хлоридної кислоти. Помістіть склянку з кислотою в зовнішню склянку калориметра й виміряйте температуру кислоти з точністю до 0,05°С. У склянку місткістю 100 мл відміряйте за допомогою мірної колби 50 мл 1М розчину натрій гідроксиду і також визначте його температуру. Перенесіть розчин за допомогою лійки в калориметр, перемішуючи при цьому його вміст. Спостерігайте, якою буде максимальна температура , що її показує термометр після злиття розчинів.
Дані досліду запишіть у журнал за формою:
Хлоридна кислота |
Натрій гідроксид |
Температура | |||
концентрація, моль/л |
об’єм, мл |
концентрація, моль/л |
об’єм, мл |
початкова |
кінцева |
|
|
|
|
|
|
Обчисліть, яка кількість теплоти виділилася внаслідок реакції, за формулою:
Q = (mрCр + mскCск)×Dt; Dt = tкінц – tпоч,
де tпоч і tкінц – початкова і кінцева температури в калориметричній склянці; mск і mр – маси склянки й рідини в ній відповідно; Сск і Ср – питомі теплоємності скла й рідини відповідно.
У розрахунках припускається, що густина розчину дорівнює 1 г/см3; його питома теплоємність дорівнює теплоємності води, тобто 4,184 Дж/г×К; питома теплоємність скла – 0,753 Дж/г×К.
Обчисліть теплоту нейтралізації у розрахунку на 1 моль кислоти. Визначте відносну похибку досліду, якщо відомо, що під час нейтралізації одного моля сильної одноосновної кислоти лугом виділяється 57,36 кДж тепла.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №4
Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
Внаслідок взаємодії сульфатної кислоти з натрій тіосульфатом виділяється сірка у вигляді муті. Напишіть рівняння реакції, що відбуваються. Час від початку реакції до появи перших слідів муті залежить від концентрацій реагуючих речовин.
Три бюретки заповніть по черзі: першу – водою, другу – розчином натрій тіосульфату, третю – розчином сульфатної кислоти. В чотири пронумеровані пробірки налийте вказані у таблиці кількості розчину тіосульфату і води. В інші чотири пробірки відміряйте бюреткою по 4 мл розчину сульфатної кислоти.
Улийте в першу пробірку відміряну кількість сульфатної кислоти, швидко перемішайте і визначте за секундоміром час від моменту злиття розчинів до появи муті у пробірці. Швидкість реакції визначте як величину, обернено пропорційну знайденому часові. Дані досліду запишіть в таблицю:
Номер пробірки |
Об’єм, мл |
Концентрація (відносна) |
Час (с) |
Швидкість реакції | |
розчину Na2S2O3 |
води | ||||
1 |
6 |
0 |
1 |
|
|
2 |
4 |
2 |
2/3 |
|
|
3 |
3 |
3 |
1/2 |
|
|
4 |
2 |
4 |
1/3 |
|
|
Аналогічно проведіть досліди з іншими пробірками. Залежність між зміною концентрації розчину і швидкістю реакції зобразіть графічно. На осі абсцис відкладіть величину концентрації розчину, на осі ординат – величину швидкості реакції. Яка лінія відповідає знайденій залежності?
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №5