6.Силікатна кислота та її солі

А.В дві пробірки налийте по 3 мл розчину натрій силікату. В першу пробірку додайте рівний об’єм розбавленої хлоридної кислоти і перемішайте розчин скляною паличкою. Спостерігайте утворення драглистого осаду силікатної кислоти. В другу пробірку додайте вдвічі більший об’єм концентрованої хлоридної кислоти і сильно збовтайте. Чи утворюється осад? Нагрійте пробірку до кипіння і спостерігайте перетворення золю силікатної кислоти на гель.

Б.В пробірку з розчином натрій силікату пропустіть струм карбон (IV) оксиду із апарата Кипа. Відзначить утворення гелю силікатної кислоти. Порівняйте константи іонізацій карбонатної та силікатної кислот, зробіть висновок щодо напрямку перебігу реакції.

В.До розчину натрій силікату додайте дистильовану воду і 1–2 краплі фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Поясніть механізм перебігу гідролізу.

Г.В пробірку з розчином натрій силікату додайте рівний об’єм амоній хлориду. Яка речовина утворює осад? Напишіть рівняння реакції.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №15

БОР

1.Отримання борної кислоти

В пробірку з 3–4 мл гарячого насиченого розчину бури Na₂B₄O₇ додайте 1–2 мл концентрованої сульфатної кислоти (обережно!). Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

2.Властивості борної кислоти

А.Розклад борної кислоти. В тигель покладіть декілька кристалів борної кислоти і нагрівайте її. Потримайте над тиглем синій кобальтовий папір. Як змінився його колір? Нагрійте тигель сильніше до припинення виділення пари води та утворення борного ангідриду.

Б.Дослідження розчинності і кислотних властивостей борної кислоти. Невелику кількість кристалів борної кислоти внесіть в пробірку і долийте 5–6 мл води, розмішайте скляною паличкою і відмітьте погану розчинність H₃BO₃ в холодній воді. Нагрійте пробірку на невеликому полум’ї. Як змінюється розчинність при нагріванні? Після охолодження визначте рН розчину борної кислоти.

В пробірку з розчином борної кислоти додайте магнієві ошурки. Напишіть рівняння реакції взаємодії борної кислоти з магнієм, якщо утворюється магній метаборат.

3.Солі борних кислот

А.Гідроліз натрій тетраборату. За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,5М розчину бури. Напишіть рівняння гідролізу. Як можна посилити гідроліз бури?

Б.Отримання малорозчинних метаборатів барію та аргентуму. В дві пробірки з насиченим розчином натрій тетраборату прилийте: в першу – розчин солі барію (якщо осад не утворюється, додайте 2 краплі аміаку), в другу – солі аргентуму. Визначте колір і характер осадів. Напишіть рівняння реакцій.

4.Реакція визначення борної кислоти

В порцелянову чашку налийте розчин борної кислоти, випаруйте на водяній лазні майже до сухого стану, додайте невелику кількість етилового спирту і підпаліть пару, що виділилась. Чим зумовлений колір полум’я? Напишіть рівняння реакцій.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №16

НЕПЕРЕХІДНІ МЕТАЛИ І ТА ІІ ГРУП. АЛЮМІНІЙ

1.Взаємодія лужних металів з повітрям і водою (груповий дослід)

Витягніть пінцетом із банки з вазеліном шматочок металічного літію, покладіть його на фільтрувальний папір і скальпелем зробіть надріз. Зверніть увагу на те, що згодом блиск метала зникає. Відріжте шматочок металу і киньте його в кристалізатор з водою. Аналогічні досліди зробіть з натрієм і калієм. Водний розчин випробуйте фенолфталеїном. Напишіть рівняння реакцій.

2. Взаємодія натрію з киснем

Шматочок натрію висушіть фільтрувальним папером від гасу і покладіть в тигель. Нагрійте тигель (тяга!). Натрій з киснем утворює при згорянні натрій пероксид. Напишіть рівняння реакцій. Збережіть натрій пероксид для подальших дослідів.

3. Окисні властивості натрій пероксиду

Перенесіть отриманий в досліді 2 натрій пероксид в пробірку і додайте до неї розбавлений розчин сульфатної кислоти та розчин калій йодиду. Напишіть рівняння реакцій.

4. Відкриття іонів лужних металів за забарвленням полум’я.

Потримайте деякий час ніхромовий дріт в хлоридній кислоті, змочіть його в розчині солі літію і внесіть в безкольорове полум’я. Аналогічно зробіть з солями натрію і калію, кожен очищуйте дріт в кислоті. Солі натрію випробуйте в останню чергу. Запишіть, в який колір забарвлюють полум’я солі літію, калію, натрію.

5. Гідроліз солей

За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1М розчинів натрій нітрату, сульфіду, калій хлориду і карбонату. Напишіть рівняння реакцій.

6.Властивості металічного магнію

А. В окремі пробірки покладіть по шматочку магнію і долийте по 1-2 мл розчинів кислот – хлоридної, сульфатної, оцтової, нітратної. Напишіть рівняння реакцій.

Б. Невелику стрічку магнію візьміть тигельними щипцями і підпаліть її над порцеляновою чашкою. До отриманої речовини долийте декілька крапель дистильованої води, або соляної кислоти і обережно понюхайте газ, що виділяється. З якими складовими частинами повітря реагує магній? Напишіть рівняння реакцій.

7. Отримання і властивості магній гідроксиду

На розчин солі магнію подійте розчином лугу. Розділіть отриманий гідроксид на три частини і додайте до однієї розчин кислоти, до другої – лугу, до третьої – амоній хлориду. Напишіть рівняння реакцій.

8. Взаємодія кальцію з водою

В пробірку залийте дистильовану воду і покладіть маленький шматочок металічного кальцію. Спостерігайте виділення газу. Якщо реакція відбувається повільно, пробірку підігрійте. Додайте в розчин 1-2 краплі фенолфталеїну. Про що свідчить забарвлення розчину? Напишіть рівняння реакцій.

9. Взаємодія кальцію з кислотою

Кальцієві ошурки покладіть в пробірку з розчином хлоридної кислоти. Напишіть рівняння реакції взаємодії кальцію з кислотою.

10. Кальцій карбонат і гідрогенкарбонат

А. Отримання кальцій карбонату і гідрогенкарбонату. В пробірку (до 1/2 об’єму) налийте вапняну воду і пропускайте в ней вуглекислий газ. Спостерігайте появу осаду кальцій карбонату. Продовжуйте пропускати вуглекислий газ до розчинення осаду, яке пов’язане з утворенням кислої солі. Як називається вода, що містить таку сіль? Напишіть рівняння реакцій.

Б. Усунення карбонатної жорсткості води. Розділіть отриманий в досліді 10А розчин на дві пробірки. В одній прокип’ятіть розчин до утворення осаду кальцій карбонату. В другу пробірку додайте розчин натрій гідроксиду і спостерігайте утворення осаду кальцій карбонату. Напишіть рівняння реакцій.