7.Властивості хлорної води

А.Налийте в пробірку 2–3 мл хлорної води, визначте колір і запах (обережно!) розчину. Які речовини присутні в хлорній воді? Додайте по краплям розчин калій гідроксиду. Як пояснити зникнення забарвлення і запаху хлорної води?

Додайте в пробірку розчин сульфатної кислоти (2 н.) до кислої реакції середовища. Чи змінився запах розчину? Напишіть рівняння реакцій. Як впливає луг та кислота на зміщення рівноваги між хлором та водою?

Б.До 2–3 мл розчину манган (ІІ) сульфату долийте рівний об’єм хлорної води і 3 мл розчину лугу. Який склад і колір утвореного осаду? Напишіть рівняння реакції.

8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)

А.Випробуйте дію (тяга!) концентрованої хлоридної кислоти на сухе білильне вапно. За запахом (обережно!) визначте, який газ утворюється в реакції. Напишіть рівняння реакції.

Б.Розчин індиго змішайте з рівним об’ємом розчину сульфатної кислоти (2н.) і додайте трохи твердого вапна. Що спостерігаєте?

В.Налийте в пробірку 2 мл розчину плюмбум нітрату і додайте хлорного вапна. Пробірку нагрійте. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

8.Властивості калій хлорату (V)

А.В пробірку покладіть кілька кристалів калій хлорату (V), додайте кілька крапель концентрованої хлоридної кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

Б.В порцеляновій чашці змішайте невеликі кількості калій хлорату (V) і манган (IV) оксиду. Суміш перенесіть в суху пробірку, закріпіть її в штативі, підігрійте. Випробуйте газ, що виділяється тухнучою скіпкою. Як поводить себе калій хлорат (V) при прожарюванні у відсутності MnO₂? Напишіть рівняння реакцій.

В.Розітріть калій хлорат (V) в ступці (обережно!). Порошок змішайте з рівною кількістю цукрової пудри і суміш всипте в порцелянову чашку. Чашку поставте у витяжну шафу і додайте з піпетки 1–2 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

9. Властивості калій іодату (V)

Налийте в пробірку 2-3 мл розчину калій іодиду, підкисліть сульфатною кислотою, додайте кілька крапель розчину калій іодату (V). Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №11

СУЛЬФУР

1.Відновні властивості сірки

(Тяга!) В пробірку покладіть невелику кількість порошку сірки і долийте 1–2 мл концентрованої нітратної кислоти. Нагрійте суміш до кипіння. Дайте розчину охолонути, профільтруйте. До фільтрату додайте розчин барій хлориду. Про наявність якого йона в розчині свідчить утворений білий осад? Напишіть рівняння реакцій.

2.Відновні властивості сульфідної кислоти

В дві пробірки налийте сірководневу воду. В одну додайте розчин калій перманганату, в другу – калій біхромату, підкислених розбавленою сульфатною кислотою. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.

3.Одержання сульфідів металів

Налийте в пробірки по 1–2 мл розчинів солей: купруму (ІІ), феруму (ІІ), стибію (ІІІ), бісмуту (ІІІ), плюмбуму (ІІ), цинку, мангану (ІІ), кадмію, кальцію, натрію і до кожного з них додайте сірководневої води. Що спостерігаєте? Визначте, в яких пробірках утворились осади і якого вони кольору. Напишіть рівняння реакцій.

На розчин солей, що не дали осад, подійте розчином амоній сульфіду. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.

Дайте класифікацію сульфідів, розділивши їх на три групи:

а)катіони, які осаджуються гідроген сульфідом;

б)катіони, які не осаджуються гідроген сульфідом, але осаджуються амоній сульфідом;

в)катіони, які не осаджуються амоній сульфідом.

Користуючись довідниковими даними, розрахуйте розчинність відповідних сульфідів.