- •Міністерство освіти і науки України
- •Лабораторна робота №1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Класи неорганічних сполук
- •Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води
- •3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів
- •1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •2.Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •3.Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей
- •1.Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •2.Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •3.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції
- •1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
- •9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген
- •1.Отримання водню
- •2.Отримання кисню
- •2.Отримання брому
- •3.Отримання йоду
- •4.Властивості йоду
- •5.Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •6.Відновні властивості галогенід-іонів
- •7.Властивості хлорної води
- •8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •8.Властивості калій хлорату (V)
- •9. Властивості калій іодату (V)
- •4.Отримання сульфур (IV) оксиду
- •5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота №12
- •7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •14.Відношення нітратів до нагрівання
- •15.Окисні властивості нітратів
- •1.Властивості ортофосфат-іонів
- •2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •6.Силікатна кислота та її солі
- •1.Отримання борної кислоти
- •2.Властивості борної кислоти
- •3.Солі борних кислот
- •11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
- •12. Дія кислот на алюміній
- •13. Взаємодія алюмінію з лугом
- •Ферум, кобальт
- •1. Відношення заліза та кобальта до кислот
- •2. Отримання і властивості гідроксидів феруму і кобальту
- •3. Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
- •Загальна хімія та хімія біогенних елементів Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та завдання для самостійної роботи для спеціальності 6.091711
4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
А.За допомогою універсального індикаторного паперу визначте рН 0,1 М розчинів амоній хлориду, амоній сульфату, цинк сульфату.
Б.У циліндр з водою додайте кілька краплин стибій (ІІІ) хлориду або бісмут (ІІІ) хлориду. Що спостерігаєте? Складіть рівняння реакції гідролізу стихій (ІІІ) хлориду чи вісмут (ІІІ) хлориду.Майте на увазі, що при цьому утворюється малорозчинний основний хлорид SbOCl (BsOCl).
5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
А.Налийте в одну пробірку 0,1 М розчин натрій карбонату, а в другу – розчин натрій сульфіту тієї ж концентрації. Додайте в обидві пробірки по 1-2 краплі фенолфталеїну й порівняйте інтенсивність забарвлення розчинів. Не проводячи обчислень, визначте, у якому з розчинів відносно більший: 1)ступінь гідролізу; 2)концентрація гідроксид-іонів; 3)значення рН? Який аніон – СО32− чи SO32− гідролізується сильніше?
В.У пробірку з розчином натрій ацетату додайте по 1-2 краплі фенолфталеїну. Розподіліть вміст пробірки на дві частини. Одну з пробірок залиште для порівняння, а іншу сильно нагрійте на водяній бані. Як змінюється забарвлення при нагріванні? Як впливає зміна температури на ступінь гідролізу?
6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
А.Налийте в пробірку 1 мл розчину хром (ІІІ) хлориду або сульфату і додавайте по краплях розчин натрій карбонату до утворення осаду.
Б.Проведіть аналогічний дослід з розчинами амоній сульфату або хлориду та алюміній сульфатом. За допомогою яких реакцій можна довести, що утворені малорозчинні сполуки – це хром (ІІІ) гідроксид і алюміній гідроксид?
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №8
Окисно-відновні реакції
Усі рівняння окисно-відновних реакцій повинні бути записані в іонній та молекулярній формах.
1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
А.До розчину калій перманганату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин натрій (калій) сульфіду. Чому відбувається знебарвлення розчину?
Б.До розчину калій біхромату, підкисленого розбавленою сульфатною кислотою, долийте розчин калій сульфіту. Як зміниться забарвлення розчину?
В.На декілька кристаликів калій хлорату подійте концентрованою хлоридною кислотою (1 мл) (дослід проводити у витяжній шафі!). До отвору пробірки піднесіть папірець, змочений розчином калій йодиду. Що спостерігаєте? Який газ утворюється в результаті реакції?
Г.На невелику кількість металічної міді подійте концентрованою нітратною кислотою (тяга!). Що відбувається? Про що свідчить забарвлення утвореного розчину? Який газ виділяється?
2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
До розчину ферум (ІІІ) хлориду додайте такий же об’єм розчину калій йодиду. Що утворюється? Доведіть утворення йоду реакцією з крохмалем: для цього кілька краплин реакційної суміші додайте в пробірку з розчином крохмалю.
3.Окисники – прості речовини
А.До хлорної води додайте розчин калій броміду. В отриманий розчин долийте 1 мл карбон (IV) хлориду й збовтайте. Що спостерігаєте? Для порівняння до кількох мілілітрів бромної води додайте 1 мл карбон (IV) хлориду й збовтайте.
Б.До розчину калій іодиду додайте бромну воду. Екстрагуйте йод, що виділився, карбон (IV) хлоридом (зверніть увагу на забарвлення).
4.Відновники – аніони нижчих оксигеновмісних кислот
До розчину натрій нітриту долийте підкислений сульфатною кислотою розчин калій біхромату. Як змінюється забарвлення розчину? Яка побічна реакція при цьому відбувається?
5.Відновники – аніони безоксигенових кислот
А.Подійте концентрованою хлоридною кислотою на декілька кристаликів калій перманганату. Який газ виділяється? Піднесіть до отвору пробірки змочений розчином калій йодиду папір.
Б.На кристалічний калій іодид подійте концентрованою сульфатною кислотою. Як довести утворення йодиду в результаті реакції?
6.Відновники – катіони металів у нижчому ступені окиснення
А.Розчин ферум (ІІ) сульфату (приготувати із сухої солі) додайте до підкисленого розбавленою сульфатною кислотою розчину калій перманганату. Чому відбувається знебарвлення перманганату?
Б.До бромної води долийте розчин станум (ІІ) хлориду. Про що свідчить знебарвлення бромної води?
7.Відновники – прості речовини
А.Кілька гранул металічного алюмінію вкиньте до розбавленого розчину лугу. Який газ виділяється?
Б.Металічний цинк помістіть у розчин плюмбум (ІІ) ацетату. Що спостерігаєте?
8.Сполуки, що виявляють окисно-відновну амфотерність
А.(Тяга!) У дві пробірки налийте розчин натрій нітриту, підкислений розбавленою сульфатною кислотою. До однієї додайте розчин калій перманганату, до іншої – розчин калій іодиду. Про що свідчить знебарвлення калій перманганату? У що перетворюється калій іодид (реакція з крохмалем)?
Б.На гідроген пероксид подійте в одному разі розчином калій перманганату (підкисленим розбавленою сульфатною кислотою), а в іншому – розчином калій іодиду. Що спостерігаєте? Який газ виділяється в першому досліді?