- •Міністерство освіти і науки України
- •Лабораторна робота №1 визначення маси цинку методом витіснення
- •Класи неорганічних сполук
- •Визначення теплоти нейтралізації лугу сильною кислотою
- •Швидкість хімічної реакції. Вплив концентрацій реагуючих речовин на швидкість реакції натрій тіосульфату і сульфатної кислоти
- •Загальні властивості розчинів
- •2.Приготування розчину із наважки твердої речовини і води
- •3.Приготування розчину сульфатної кислоти з заданою масовою часткою із більш концентрованої сульфатної кислоти та води
- •Реакції в розчинах електролітів
- •1.Зміщення рівноваги в напрямку утворення малодисоційованих і газоподібних речовин
- •2.Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
- •3.Утворення малорозчинних сполук
- •Кислотно-основна рівновага у водних розчинах солей. Гідроліз солей
- •1.Забарвлення кислотно-основних індикаторів у різних середовищах
- •2.Солі, утворені сильними основами й сильними кислотами
- •3.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •4.Солі, утворені сильними кислотами й слабкими основами
- •5.Дослідження факторів, що мають вплив на ступінь гідролізу солей
- •6.Взаємне підсилення гідролізу при взаємодії розчинів солей
- •Окисно-відновні реакції
- •1.Окисники – аніони вищих оксигеновмісних кислот
- •2.Окисники – катіони металів у вищому степені окислення
- •9.Вплив характеру середовища на проходження окисно-відновних реакцій
- •Гідроген, оксиген
- •1.Отримання водню
- •2.Отримання кисню
- •2.Отримання брому
- •3.Отримання йоду
- •4.Властивості йоду
- •5.Отримання гідроген хлориду і хлоридної кислоти
- •6.Відновні властивості галогенід-іонів
- •7.Властивості хлорної води
- •8.Властивості білильного вапна (кальцій гіпохлориту–хлориду)
- •8.Властивості калій хлорату (V)
- •9. Властивості калій іодату (V)
- •4.Отримання сульфур (IV) оксиду
- •5.Рівновага в розчині сульфітної кислоти
- •Лабораторна робота №12
- •7.Отримання нітроген (і) оксиду і його властивості
- •8.Отримання нітроген (іі) оксиду і його властивості
- •9. Нітроген (IV) оксид і його властивості
- •10.Отримання нітритної кислоти і її розклад
- •14.Відношення нітратів до нагрівання
- •15.Окисні властивості нітратів
- •1.Властивості ортофосфат-іонів
- •2.Вивчення відновних властивостей кислот і солей фосфору в нижчих ступенях окиснення
- •Карбон, силіцій
- •6.Силікатна кислота та її солі
- •1.Отримання борної кислоти
- •2.Властивості борної кислоти
- •3.Солі борних кислот
- •11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
- •12. Дія кислот на алюміній
- •13. Взаємодія алюмінію з лугом
- •Ферум, кобальт
- •1. Відношення заліза та кобальта до кислот
- •2. Отримання і властивості гідроксидів феруму і кобальту
- •3. Властивості солей феруму (іі)
- •Розчини. Реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей. Добуток розчинності. Водневий показник. Окисно-відновні реакції. Комплексні сполуки
- •Неметали
- •Варіанти завдань
- •Загальна хімія та хімія біогенних елементів Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт та завдання для самостійної роботи для спеціальності 6.091711
11. Аналітична реакція виявлення іона кальцію
В дві пробірки налийте по 2-3 мл розчинів солей кальцію та барію. В кожну пробірку додайте по декілька кристаликів амоній хлориду. Збовтайте пробірки і до кожного розчину додайте 3-5 крапель розчину калій гексацианоферату (ІІ). Розчини трохи підігрійте і дайте охолонути.
Спостерігайте виділення осаду потрійної солі CaKNH4[Fe(CN)6]. Чи утворює осад сіль барію? Напишіть рівняння реакцій.
12. Дія кислот на алюміній
В три пробірки покладіть по шматочку металічного алюмінію і додайте в одну з них 3-4 мл розчину хлоридної кислоти (2 н.), в другу – сульфатної кислоти (2 н.), в третю – концентрованої сульфатної кислоти. Порівняйте активність взаємодії алюмінію з хлоридною і сульфатною кислотами на холоду. Нагрійте пробірки з розбавленими кислотами. Обережно нагрійте пробірку з концентрованою кислотою. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій.
13. Взаємодія алюмінію з лугом
В дві пробірки покладіть по 2 шматочки алюмінію і додайте в одну пробірку 2 мл 2 н. хлоридної кислоти, в другу – розчину натрій гідроксиду. В якій з пробірок алюміній розчиняється швидше? Відповідь обґрунтуйте виходячи зі значень електродних потенціалів алюмінію і водню в розчинах з різним значенням рН. Напишіть рівняння реакцій.
14. Отримання алюміній гідроксиду і дослідження його властивостей
До розчину алюміній хлориду додайте по краплям розчин лугу до утворення осаду. Розчин з осадом розділіть на чотири пробірки. В одну додайте розбавлену кислоту, в другу – надлишок лугу, в третю – розчин амоній хлориду, в четверту – розчин аміаку. Відмітьте, в яких пробірках осади розчинились. Напишіть рівняння реакцій.
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №17
МАНГАН
1. Отримання і властивості манган (ІІ) гідроксиду
Обмінною взаємодією отримайте Mn(OH)2. Відмітьте колір осаду. Розділіть осад на чотири частини. Випробуйте відношення осаду до кислот і лугів. Одну з частин осаду залиште на повітрі. Що спостерігаєте? Другу частину обробіть бромною водою. Що утворюється при цьому? Напишіть рівняння реакцій.
2. Отримання манган (ІІ) сульфіду
До розчину солі мангану (ІІ) прилийте розчин натрій сульфіду. Яка речовина випадає в осад? Як змінюється колір осаду при перебуванні на повітрі? Напишіть рівняння реакцій.
3. Окиснення солей мангану (ІІ)
А. До невеликої кількості плюмбум (IV) оксиду додайте 1-2 мл концентрованої нітратної кислоти і декілька крапель розчину манган (ІІ) сульфату. Суміш обережно нагрійте до кипіння. Який колір розчину над осадом? Напишіть рівняння реакції.
Б. До розчину солі мангану (ІІ) додайте 2 краплі розчину аргентум нітрату (каталізатор) і 1-2 мл розбавленої нітратної кислоти. Додайте декілька кристалів амоній персульфату і нагрійте. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.
4. Окисні властивості манган (IV) оксиду
Невелику кількість манган (IV) оксиду підкисліть сульфатною кислотою і додайте розчин ферум (ІІ) сульфату. По закінченні реакції переконайтесь в присутності в розчині іонів ферум (ІІІ) (реакція з жовтою кров’яною сіллю). Напишіть рівняння реакцій.
5. Окисні властивості калій манганату (VII)
А. До розчину калій манганату (VII) додайте 2-3 мл розчину лугу і розчин глюкози. Як змінюється колір розчину? Напишіть рівняння реакції.
Б. В дві пробірки налийте розчин калій манганату (VII) і додайте лр нього розчини: 1) калій сульфіду; 2) калій йодиду. Підігрійте. Як змінилось забарвлення розчинів? Що випадає в осад? Напишіть рівняння реакцій.
В. В три пробірки налийте розчин калій манганату (VII), підкисліть сульфатною кислотою і додайте по декілька кристалів: 1) ферум (ІІ) сульфату, 2) калій нітриту, 3) натрій сульфіту. Як змінилось забарвлення розчину? Напишіть рівняння реакцій. Як впливає середовище на характер відновлення манганатів (VII) в розчинах?
Г. В три пробірки налийте розчин калій манганату (VII), першу - підкисліть сульфатною кислотою, другу – додайте розчин лугу, третю – розчин розбавте рівним об’ємом води і в кожну пробірку додайте по декілька кристалів натрій сульфіту. Як змінилось забарвлення розчину? Напишіть рівняння реакцій. Як впливає середовище на характер відновлення манганатів (VII) в розчинах?
Д. До розчину манган (ІІ) сульфату додавайте по краплям розчин калій манганату (VII). Що спостерігаєте? Визначте рН середовища. Напишіть рівняння реакції
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №18