- •Изоляторы: кислотные и основные катализаторы.
- •Кислотные катализаторы.
- •Основные катализаторы
- •Взаимодействие активного компонента с носителем и промоторами.
- •Нанесенные катализаторы.
- •Дисперсность нанесенных металлов.
- •Процессы миграции металлов по поверхности.
- •Электронное взаимодействие металл-носитель.
- •Сильное взаимодействие металл-носитель (свмн)
- •Бифункциональные катализаторы.
- •Ситовой эффект.
- •Промоторы.
- •Дезактивация и регенерация катализаторов.
- •Отравление катализатора
- •Отравление металлов.
- •Отравление полупроводниковых оксидных катализаторов.
- •Отравление кислотно-основных катализаторов.
- •Промотирующее отравление катализаторов.
- •Отложения на поверхности катализатора
- •Причины и механизмы отложений.
- •Способы предотвращения и удаления отложений.
- •Источники каталитических ядов и ингибиторов.
- •Термически инициируемые процессы.
- •Фазовые превращения.
- •Спекание.
- •Унос катализатора газовой (жидкой) фазой
- •Обратимая и необратимая дезактивация. Способы регенерации катализаторов.
- •Кинетика дезактивации
-
Электронное взаимодействие металл-носитель.
Электронное влияние носителя на каталитические свойства активного компонента в ряде случаев удобно объяснять с позиции зонных схем, рассмотренных ранее.
Например, в реакции гидрирования СО медь, нанесенная на полупроводниковые оксиды р-типа (Cr2O3) проявляет большую активность по сравнению с чистой металлической медью так как электронная плотность меди способна частично оттягиваться на локальные акцепторные уровни носителя. При этом количество дырок у меди возрастает и способность хемосорбировать донорные реагенты (СО, Н2) увеличивается.
На изоляторах (SiO2 , Al2O3) активность меди такая же как у чистой меди так как практически нет электронного взаимодействия металл-носитель.
А на оксидах n-типа (TiO2) скорость реакции ниже так как смещение электронной плотности происходит от носителя к меди, из-за наличия электронов на локальных донорных уровнях носителя.
-
Сильное взаимодействие металл-носитель (свмн)
Электронное и химическое взаимодействие активного компонента с носителем последние годы описывают в рамках концепции Сильного Взаимодействие Металл-Носитель (СВМН); Strong Metal-Support Interraction (SMSI).
Особенно характерно это явление для металлов платиновой группы, таких как Pt, Pd, Rh, Ir, нанесенных на оксиды переходных металлов, NiO2, Nb2O5, Ta2O5, TiO2, V2O5, и оксид алюминия.
Эффект СВМН проявляется следующим образом. После восстановления катализатора водородом в жестких условиях (t > 500оС) на таких катализаторах снижается адсорбция Н2 и СО, но не изменяется адсорбция кислорода. Снижается активность в реакциях превращения углеводородов: гидрогенолиза, изомеризации и гидрирования, но увеличивается активность в реакциях с участием СО.
Окисление же такого катализатора и последующее его восстановление в мягких условиях приводит к исчезновению этого эффекта.
Рассмотрим причину СВМН на примере катализатора Pt/TiO2. При восстановлении катализатора в жестких условиях около частиц платины происходит восстановление ионов Ti4+ до более низких степеней окисления и миграция образовавшихся частиц TiOХ на поверхность платины.
В результате блокирования части активной поверхности платины снижается адсорбция водорода и, следовательно, скорость реакций с его участием.
Что касается СО, то ионы TiOХ образуют с атомами платины поверхностные полиядерные центры гораздо более сильно активирующие молекулу СО. В результате этого скорость реакций с участием СО возрастает почти в 100 раз.
При реокислении катализатора частично восстановленные ионы титана окисляются до Ti4+ и уходят с поверхности платины в носитель.
Рассмотрим еще один пример проявления эффекта СВМН в модельной реакции каталитического гидрирования ацетона до изопропанола на катализаторе Pt/TiO2:
G = -20 кДж/моль (5.84)
Оказалось что скорость реакции на катализаторе, полученном высокотемпературным восстановлением (ВТВ) в сотни раз выше, чем на катализаторе, полученном низкотемпературным восстановлением (НТВ) (Табл. 5.28). При этом интересно то, что энергия активации реакции увеличивается.
Таблица 5.28.
Эффект СВМН в реакции гидрирования ацетона на Pt/TiO2.
Катализатор |
Число оборотов 102 , с-1 |
Энергия активации , кДж/моль |
Pt/TiO2 (НТВ) Pt/TiO2 (ВТВ) |
2,8 565 |
59 68 |
Было установлено, что молекула ацетона гораздо сильнее активируется при хемосорбции протекающей с участием частично восстановленных катионов Ti3+ на границе островков TiOХ на поверхности частиц платины как показано на Рисунке 5.53.
Если использовать в качестве носителя SiО2, то эффекта СВМН не наблюдается и активность катализатора не меняется при изменении условий восстановления.
Рис. 5.53. Активация ацетона на поверхности Pt/TiO2 (ВТВ) при эффекте СВМН.
Эффект СВМН наблюдается еще в одной модельной реакции - гидрирования кротонового альдегида. Гидрирование на таких системах, как Pt/SiO2 и Pt/Al2O3 приводит к образованию, соответственно, только масляного альдегида и н-бутанола. При гидрировании же на Pt/TiO2 (ВТВ) с заметной селективностью (37%) образуется ненасыщенный кротиловый спирт вследствии увеличения скорости гидрирования карбонильной группы и снижения скорости гидрирования олефиновой связи.