31. Метод валентных связей.

ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ МЕТОД (метод валентных схем), метод приближенного решения электронного ур-ния Шрёдингера для многоэлектронных молекулярных систем. Основан на представлениях о двухцентровых хим. связях между атомами в молекуле, образуемых двумя электронами.

Преобразование ковалентных связей складываются электромагнитные волны взаимодействующих атомов. В межядерном пространстве может происходить увеличение электронной плотности, тогда ковалентная связь образуется

(пример из практики)

Такая волновая функция, где мы складываем – симметричная; имеются противоположно направленные спины.

(рисунки из практики)

Недостатки метода валентных связей:

1. Метод валентных связей не объясняет существование молекул, молекулярных ионов с дефицитом валентных электронов. (рисунок из тетради)

2. Этот метод не объясняет образование математической связи, которая так же характеризуется большим дефицитом валентных электронов.

3. МВС не объясняет связь в молекуле кислорода (рисунок из тетради)

При подобном изображении связи в молекуле (двойная связь=) жидкий кислород, например при взаимодействии с магнитным полем должен выталкиваться из него. Однако, реальные факты указывают на то, что жидкий кислород втягивается в магнитное поле, что возможно лишь при наличии в его молекуле холостых электронов. Такие вещества называются парамагнитными.

ОО. Объяснение к этим фактам дается другим методом образования связи, который носит название метода молекулярных орбиталей (ММО).

32. Благородные газы.

благородные газы — хим. Эл-ты 8-й группы периодич. таблицы хим. э-тов В группу входят He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn, унуноктий. Инертные газы бесцв. и не имеют запаха. Они относительно трудно сжижаются, но тем легче, чем больше их атомная масса. Кристаллизуются в кубической гранецентрированной решетке. В небольшом к-ве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов. Инертные газы отличаются крайне низкой хим. активностью. Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определенных условиях могут образовывать соединения. Наиболее «инертны» Ne и He: чтобы заставить их вступить в р-цию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый ат. Xe слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя ст. ок. (+1, +2, +4, +6, +8). Rn тоже имеет высок. хим. активность, но он сильно радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его хим. cв-в осложнено, в отличие от Xe. Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. e-ные оболочки, что обусловливает их низкую реакционную сп-ость. Благородные газы (кроме Не) получают как побочные продукты при производстве N2 и О2 из воздуха. He выделяют из подземных гелионосных газов. Используют благородные газы в кач-ве инертной среды в металлургии, атомной и ракетной технике, в производстве полупроводниковых материалов и др . При повышенных давлениях благородные газы оказывают вредное действие на нервную систему (усил-ся с ув-ем атомной массы эл-та), кот. быстро проходит при вдыхании чистого воздуха.