39. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.

Осмос – это процесс односторонней диффузии молекул растворителя через мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Давление, которое возникает при этом, называется осмотическим давлением, т.е. это то давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился. Его можно измерить.

Голландский ученый Вант-Гофф, используя уравнение Менделеева-Клапейрона: pV = nRT (p=RT)

P_осм = сRT – закон Вант-Гоффа в применении к растворам неэлектролитов для осмотического давления; - в большей степени применим к разбавленным растворам.

Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление раствора неэлектролита равно тому газовому давлению, которое оказывали бы частицы растворенного вещества, если бы они занимали объем раствора.

Законы Рауля, следствия из них, закон Вант-Гоффа не оправдываются в том случае, если приходится иметь дело с электролитами.

40. Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.

Хим св-ва S:

Сера реаг-т со щелочными ме без нагревания:

2Na + S -> Na2S

c остальными ме (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S  -> Al2S3; Zn + S  ->  ZnS

2) С некот неметаллами сера обр-т бинарные соед-ния:

H2 + S -> H2S;

2P + 3S -> P2S3;

C+ 2S®->CS2.

Восстан-ные св-ва сера проявляет в р-циях с сильными окисл-лями:(S - 2ē >S+2; S - 4ē ->S+4; S - 6ē -> S+6);

3)c кислородом: S + O2  –>t°  S+4O2; 2S + 3O2  –>t°;pt 2S+6O3;

4)c галогенами (кроме йода):S + Cl2->S+2Cl2; 5)c кис-ми – окис-лями: S + 2H2SO4(конц) ->3SO2 + 2H2O;

S + 6HNO3(конц) -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

Р-ции диспропорционирования:

3S+ 6KOH->K2SO3 + 2K2S+ 3H2O;

7)сера раствор-ся в конц-ном рас-ре сульфита натрия:

S + Na2SO3 ->Na2S2O3 тиосульфат натрия.

C раст-ми сульфидов щелочных ме:

S + Na2S-> Na2S2.

Физ св-ва:

S сущ-но отлич-ся от О2 способностью образов-ть устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические мол-лы S8.

Три аллотропных видоизменений: пластическая, ромбическая(желт), кристаллическая.

Не растворяется в воде(флотация). В природе FeS2-пирит, серный колчедан, железный колчедан.

Биол.роль:S — один из биогенных элем-тов. S входит в состав некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. S участвует в образ-нии третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков). Также S участвует в бактериальном фотосинтезе (сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником H2). ОВР S — источник энергии в хемосинтезе. Человек содержит примерно 2 г S на 1 кг своего веса.

41. Теория Бора.

Первый постулат Бора:электрон в атоме может находиться только в стационарных или квантовых состояниях с дискретными значениями энергии Е, в которых атом не излучает.Е может иметь только определенное значение

mVr=nhn=1 2 3

Первый постулат Бора, называемый условием квантования орбит, находится в явном противоречии с классической физикой, согласно которой энергия движущегося электрона может принимать любые значения.

Второй постулат Бора(условие частот): при переходе из одного стационарного состояния в другое атом испускает или поглощает квант электромагнитного излучения, частота которого определяется соотношением:E_n–E_m=h. Еслиn>m, то атом переходит из стационарного состояния с более высокой энергией на орбиту с меньшей энергией с выделением кванта лучистой энергии. Приn<mнаблюдается обратная картина с поглощением фотона.

Бор предположил, что электроны движутся вокруг ядра по круговым дозволенным орбитам. Для движения электрона по окружности ему необходимо сообщать центростремительное ускорение. Это ускорение электрону сообщает сила кулоновского взаимодействия электрона с ядром.

Полная энергия электрона в атоме складывается из кинетической и потенциальной. Полная энергия электрона равна его кинетической энергии, взятой с обратным знаком.

.Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева.Теория Бора логически противоречива: не явл. ни классич., ни квантовой. она в дальнейшем была заменена современ. квантовой механикой, основанной на более общих и непротиворечивых исходных положениях