37. Водород, вода, их физические и химические свойства. Применение в медицине. Биологическая роль.

Водород.

Н2 — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз Н2 обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных вещ-в.. В периодической системе: в I группе и в VII группе. Ковалентная связь H-H. Н⁺ проявляет уникальности, т.к. его ион полностью лишен электронных оболочек, может подходить на очень близкие расстояния, внедряться в электронные оболочки. Изотопы:

Определение Н2-горящая лучинка-лающий щелчок.

Получение:

1. Лаборатория Zn+2HCl=ZnCl2+H₂; 2. Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂; 3. Al+NaOH+H₂O=Na(AlOH)₄+H₂.

2. В промышленности: электролиз.H2O=H2+O2

Химические свойства.

1. C неМЕ: H2+Cl2=HCl

2. C Ме:H2+2Na=2NaH

3. H2 восстанавливает Ме из их оксидов. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Вода.

Хим св-ва: Вода явл наиболее распрост-ным раств-лем на планете Земля. Её иногда рассматривают, как амфолит — и кис-ту и основание одновременно (катион H+ анион OH−). В отсутствие посторонних вещ-в в воде одинакова конц-ция гидроксид-ионов и ионов H2. Вода химически довольно активное вещ-во. Сильно полярные мол-лы воды сольватируют ионы и мол-лы, обр-ют гидраты и кристаллогидраты.Хороший растворитель.четко локализованные в пространстве 2х sp3 гибридных орбиталей с неподел электронными парами объясняют яркие донорные св-ва

.Вода реаг-ет при комнатной t:с активными ме с галогенами (F, Cl) и межгалоидными соед-ями

с солями, образов-ми слабой к-той и слабым осн-ем, вызывая их полный гидролиз с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных Mе;NaH+H20=NaOH+H2

Вода реаг-ет при нагревании: с Fe, Mg с углем, метаном;.

Примен-ие в медицине

В медицине вода испол-ся как р-ль, лекарственное и «транспортное» сред-во, а также сред-во гигиены и санитарии. Обтирания и обливания, компрессы, ванны и души, испол-ние горячей, теплой и холодной воды направлены на очищение кожи, нормализацию ф-ций кровеносных и лимфатических сосудов, ускорение метаболических процессов в орган-ме, унич-ние или подавление активности возбудителей болезней, эф-ную доставку разнообразных полезных вещ-в к органам и сист-м. Они стимулируют защит. силы орган-ма, очищают его от основы болезни. Водные процедуры способ-ют расслаблению мышц, связок, ув-нию подвижности суставов, вымыванию шлаков и токсинов.

38. Современная химическая атомистика.

Атомистика- все элементы делятся на 2 кл: им. Молекулярное строение и немолекулярное(координационное)

Начало становления современ. хим. атомистики можно отнести к. научному спору между двумя франц. химиками – Жозефом Луи Прустом и Клодом Луи Бертолле

Пруст утверждал, что все хим. соединения имеют неизменный и постоянный состав, в то время как его оппонент Бертолле настаивал на их переменном составе, приводя в кач.примера переменный состав сплавов металлов. Пруст возражал против этого примера, считая, что сплавы металлов представляют собой тверд. Р-ры, а не хим. соединения.

Закон постоянства состава Пруста, кот. в современной формулировке можно изложить так: «Состав хим.соединения и его св-ва остается постоянным, независимо от способа его получения».

С современных позиций в споре о постоянном или переменном составе хим. соединения оба оппонента были по своему правы. Пруст был прав, когда имел в виду соединения, состоящие из отдельных молекул. Такие соединения наблюдаются в паровой фазе при ис-парении металлических, ковалентных и ионных твердых тел (Na2, C2,NaCl), а также в молекулярных кристаллах, в кот. существуют отдельные молекулы, состоящие из небольшого кол-ва атомов: I2 (тв), CO2(тв). Эти молекулы связаны между собой слабыми вандерваальсовыми силами и поэтому легко возгоняются (переходят непосредственно из твердого состояния в парообразное). Такое (молекулярное) состояние вещества полностью подчиняется закону постоянства состава, так как малочисленный состав молекул (P4 (пар), S6 (пар), As4 (пар), CO2 (газ)) не позволяет менять их состав.