25. Константа и степень электролитической диссоциации.

Количественно процесс диссоциации можно просчитать с помощью степени электролитической диссоциации (альфа) и константы электролитической диссоциации (k).

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации:

1. Природа растворимого вещества.

2.Природа растворителя.

3. Температура.

4. Концентрация: разбавление раствора приводит к увеличению степени электролитической диссоциации.

5. Влияние одноименного иона, приводящее к уменьшению степени электролитической диссоциации: при введении, например, в раствор слабой уксусную кислоты, равновесие диссоциации ее соли (ацетата аммония) от влияния, создаваемого избытком ацетат ионов, созаваемого солью, смещается влево. (пример из тетради)

Растворы диссоциации слабой уксусной кислоты: CH₃COOH=CH₃COO^- +H⁺- равновесный процесс. Поэтому к этому процессу можно применить для рассчета понятия константы химического равновесия:

Как правило, константа диссоциации используется для количественной оценки диссоциации слабых электролитов.

Учитывая, что при электролитической диссоциации электролитов количество частиц в растворе растет, выше рассмотренные законы и следствия для растворов неэлектролитов в применении к электролитам несколько видоизменяются, например:

Закон Вант-Гоффа для электролитов – р_осм= ί ·CRT, где ί- изотонический коэффициент. Он представляет собой(

, где в числителе стоят экспериментально измеренные значения величин для растворов электролитов, а в знаменателе теоритически рассчитанные значения по формулам для растворов неэлектролитов той же концентрации.

26. Азотная кислота и ее соли.

Чистая азотная кислота HNO3 —бесцветная жидкость плотностью 1,51 г/см при - 42 °С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.Получение в лаб:NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3\пром:кат.окисление аммиака кислородом до оксида азота 2,кот окисляют до 4,растворяют в горячей воде при избытке воздуха.

Получают из оксида 4 и 5. NO₂ – ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. 2NO₂+H₂O→HNO₂+N₂O₅ – бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты:N₂O₅+H₂O→ 2HNO₃.Азотная кислота не отличается прочностью.Уже под влиянием света она постепенно разлагается:_.Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.С неМе._, Азотная кислота действует почти на все металлы (искл неактив), превращая их в нитраты, а некоторые металлы—в оксиды.Концентрированная HNO3 пассивирует некоторые металлы. Железо, легко растворяющееся в разбавленной азотной кислоте, не растворяется в холодной конц(так же на хром и алюминий) .При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяетсяNO2. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется NO. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуетсяN2O. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами—--цинком, магнием, алюминием -— с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.

Выступая в качестве окислителя, НNО 3 может восстанавливаться до различных продуктов:

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3—4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой, растворяет некоторые металлы золото.

С избытком соляной кислоты хлорид золота(III) и хлорид платины (IV) образуют комплексные соединения

Нитраты.Соли азотной кислоты хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитриты:

Нитраты большинства:

Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:

Применение:азотных удобрений,селитр, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способу, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.в медицине-для прижигания бородавок , соли - антисептического средства при жел.-киш. заболеваниях.