9. Ионная связь.

Ионная связь образуется при электростатического притяжения противоположно заряженных электронов.По свойствам ионная связь является ненаправленной и ненасыщенной.Ненаправленность – способность иона данного знака (+,-) притягивать к себе ионы другого знака (-,+) по любым направлениям..Ненасыщенность– проявляется в том, что присоединив к себе ионы другого знака, данный ион продолжает сохранять способность притягивать к себе ионы другого знака и по другим направлениям.Первоначально Коссель считал, что при химическом взаимодействии разнородные атомы стремятся приобрести конфигурацию внешней оболочки благородных газов. Это достигается отдачей и присоединением электронов нетральными атомами химических элементов. Атомы, отдающие свои электроны, превращаются в «+». Атомы, присоединяющие электроны, «-«. Хим связь осущ-ся за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов. В этом заключается сущность теории ионной связи.Согласно теории ионной связи, в решетке ионного кристалла (NaCl) происходит не только притяжение между разноименными ионами, но и отталкивание одноименных ионов. В этих условиях устойчивость подобных кристаллов объясняется тем, что расстояния между разноименными ионами меньше, чем между одноименными. Однако идеально ионных соединений вообще не существует, а следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при хим взаимодействии наиболее электро+ и электро- элементов образуются соединения, в кот хим связь не на 100% ионная(экспериментальных данные по эффективным зарядам атомов, входящих в состав соединений)Эффективный заряд атомаопределяется как алгебраическая сумма его «-« эл заряда «+» заряда ядра. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных ме, хотя и для них эф заряды не достигают единицы. Недостаток:Идеальной ионной связи не существует, поэтому можно лишь говорить о какой-то доле ионной связи в молекуле, кристалле, комплексе.

10. Бор. В=3(4).ст.окис=+3(2,1).Сущ-ет несколько крист.модификаций, основной структурной единицей в кристаллах служат двадцатигранники (икосаэдры), в вершинах каж по12 атомов.Они соединены в структ.мотивы,самая устойчивая модификация-ромбоэдрическая.Этим объясняется его твёрдость,Tплав.Содержа­ние бора в земной коре 3-10"⁴%. В природе бор в виде кислородных соединений: борной кислоты Н₃ВОз, бурыNa₂B₄07*10H₂0 и минерала ашаритаMgHB0₃. Для получения бор пере­водят в оксид В₂0₃, в галогениды или в бороводороды. методами металлотермии:В₂0₃+ 3Mg= 3MgO+ 2В, 2ВС1₃+ 3Zn= 3ZnCl₂+ 2В.Из кислот на бор действуют только концентрированныеH₂SO₄,HNO₃и царская водка: В+3HNO₃=H₃BO₃+3NO₂. при кипячении:4B+4NaOH+3O₂=4NaBO₂+2H₂O.B+H₂O=B2O3+3H2; 4B+3SiO2=2B2O3+3Si.При н.у. реагирует только соF, с ост неметаллами (О₂, галогенами иS) – приt=500-700°C–B₂O₃,BГ₃,B₂S₃. Азотом окисляется при 1000-1200°С –BN. С металлами – бориды, не отвечающие правилам валентности (CrB,Cr₂B,Co₄B,W₂B,Cr₂B₅,V₃B₄,Ni₂B₅). Бориды активных металлов химически неустойчивы, при взаимодействии с водой образуют гидриды бора – бораны– нестабиль, яд соединения с неприятным запахом, самовоспламеняются на воздухе. С ростом молекулярной массы меняется их агрегатное состояние В₂Н₆– газ – В₁₀Н₁₄– твердый, ослабевает хим. активность. Получают при взаимодействии боридов активных металлов с кислотами, восстановлением соединений бора солеобразными гидридами щелочных металлов:Mg₃B₆+HCl=MgCl₂+смесь боранов с Н₂, реакцииB₂H₆+3O₂=B₂O₃+H₂O,B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂, 2K+B₂H₆=K₂[B₂H₆].В₂О₃получают 4В+3О₂=2В₂О₃, 2Н₃ВО₃↔В₂О₃+3Н₂О.Получить к-ту:Na₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=Na₂SO₄+3H₃BO₃.Соли борных кислот –бораты. +7H₂O=4H₃BO₃+2NaOH. При нагреванииNa₂B₄Oдо 380°С обезвоживается, превращаясь в стекловидную массу. При сплавлении буры с солями или оксидами некоторых металлов образуются разнообразные стеклообразные полиметабораты: 2Na₂B₄O₇+2Co(NO₃)₂=4NaBO₂+2Co(BO₂)₂4NO₂+O₂.Галогенидыбора – получают синтезом из простых веществ,BF₃получают нагреванием : В₂О₃+3СаF₂+3 Н₂SO₄=3CaSO4+2BF3+3H2O.Низшие степени не характерны.B₂Cl₄, самопроизвольно возгорающиеся на воздухе.Применение:стержни для ядер.реакторов(сп-ть поглащать тепло),микроэлектроника(полупроводник),упрочнение тепло и корозийная стойкость разных материалов,микроудобрение,приготовление косметич. и моющ.средств; противовоспалительное и противоопухолевое действие.Биологическая роль. 20 мг,в костн.,ногти,зубы,мышцы,легкие,печени,почки,щитовидка,мозг,жир.клетчатка,кровь.сут.норм= 1-3 мг(овощи,зелень,виноград,яблоки,орехи,нормализует горм обмен, для кл мембраной, регулирует процессы размножения,формирование костн.ткани,;стимулирует противовирусный иммунитет;нормализующее действие на соед. ткань. Необходим для синтеза активной формы витамина Д.Недостаток или избыток ионов может вызвать нарушение метаболизма.