27. Гибридизация атомных орбиталей.

Гибридизация– смешение близких по энергии, но разных по форме атомных орбиталей в результате чего образуются одинаковые и по энергии и по форме гибридные атомные орбитали. Нередко электроны, участвующие в образовании химической связи, находятся в различных состояниях:BeCl2- возбужд атомBeимеет один неспарeна 2s,а дрна 2р.Для объяснения подобных фактов в рамках МВС Полинг ввел представление о гибридизации электронных орбиталей,когда состояния вал е описываются не чистымиs-, р-,d-функциями, а смешанными или гибридными волновыми, кот представляют собой линейную комбинацию собст ф-ий, описывающих состояние исхe.Условия возникновении гибр орбиталей: 1) хорошее перекрывание гибридизуемых эл орбиталей; 2) неб разница в энергиях ат орбиталей(Напр:1s- не могут гибридизоваться с 2р, т.к. у них различ знач гл кв числа, а потому их энергии сильно различна). Гибридизация всегда сопровож­дается изменением формы эл облака. При этом гибридное эл облако асимметрично: имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Поэтому хим связи, образованные с участием гибридных орбиталей, обладают большей прочностью, чем связи за счет чистых негибрид­ных электронных облаков. Гибридизация 1 s-орбитали и 1 р-орбитали приводит к возникновению двух гибридных облаков, расположенных под углом 180° - sp(ВеС1₂₎: s-и р-орбитали атомаBeподвергаютсяspг и образуют 2 гибридные связи с двумя атомами хлораCl(по 1 несп р-электрону).Комбинация1 s- и 2 рприводит к возникновению трех асимметричных гибридных орбиталей, расположенных под углом 120° -sp² (ВС1₃).При SрЗ-гибр4 гибридных облака располагаются под тетраэдрическим углом 109°28'. Этот угол обеспечивает макс взаимное удаление и мин энергию отталкивания асим­метричных гибридных облаков, что обеспечивает минимум энергии системы(CH4,H2o,NH3,HГ).гибридизацией определя­етсяхим и кристаллохим строение в-в,от кот.зависят св-ва в-ва. Гибридизация делает тождественными неподеленные эл пары.Гибридные связи обладают б прочностью (энер­гетически более выгодны) по сравнению со связями, образованными чистыми эл облаками.

28. Фосфор и его свойства. В=3,5.ст.окисления=+5,+3(1, 0, −1, −3)несколько аллотропных модификаций – белый-тетраэдр(молек.крист.решетка), красный(цепочечная атомная), чёрный(кубич,ромбич,гексагональная) –наиб.стабильна.Вследствие лёгкой окисляемости фосфор в природе встречается только в виде соединений. Глав минералами гаидроксоаппатитCa5(PO4)3OH, фторапатитCa5(PO4)3F,фосфоритCa5(PO4)3Сl.Получение высокотемпературным восстановлением: 2Ca3(PO4)2 + 10C+ 6SiO2 6CaSiO3 +P4↑ + 10CO↑Взаимодействие с галогенами:2P + 3Cl2 = 2PCl3,PCl3 + Cl2 = PCl5 \ PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl\ PCl5+4H2O=H3PO4+5HClс нематаллами:

2P+ 3S=P2S3\ 4P+ 5O2 = 2P2O5\2P+2I2пар=P2I4\с металлами:2P+ 3Ca=Ca3P2со сложными веществами.

3P+ 5HNO3 + 2H2O= 3H3PO4 + 5NO↑\P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3\P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10H2SO4+10Cu\Соединения с водородом=фосфин.Mg3P2+6H2O=3Mg(OH)2+2PH3; PH3+NH3=NH4PH2\PH3+O2=H3PO3+H2O.Соединения с кислородом:молекулы оксидов Р2О3 и Р2О5 в пар.состоянии представляют собой димеры Р4О6 и Р4О10-бел.кристалич.в-во.P2O6+6H2O=4H3PO3(фосфористая к-та)PCl3+3H2)=H3PO3+3HClпри Т: 4 H3PO3=3 H3PO4+PH3/ H3PO4+Cl2+H2O=3H3PO4+2HCl\ Р4О10+6H2O=4H3PO4.Применение:для изг.зажигательных снарядов,спичечная пром-ть,соли-пищ,фарм,кормовая добавка,удобрения,моющ.средства,придают огнеустойкие св-ва тканям,дереву;.Биологическая роль:макроЭ,700г в костях,зубах,мышцах,нервн.ткани,сут.потреб=1500 мг-рыба,мясо,овощи,хлеб,желток.. В построении белков,НК,АТФ,перенос энергии,,обмен кальция(антогонисты)При недостатке -заболевания костей,рахит,утомляемость