32. Благородные газы.

благородные газы — хим. Эл-ты 8-й группы периодич. таблицы хим. э-тов В группу входят He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn, унуноктий. Инертные газы бесцв. и не имеют запаха. Они относительно трудно сжижаются, но тем легче, чем больше их атомная масса. Кристаллизуются в кубической гранецентрированной решетке. В небольшом к-ве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов. Инертные газы отличаются крайне низкой хим. активностью. Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определенных условиях могут образовывать соединения. Наиболее «инертны» Ne и He: чтобы заставить их вступить в р-цию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый ат. Xe слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя ст. ок. (+1, +2, +4, +6, +8). Rn тоже имеет высок. хим. активность, но он сильно радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его хим. cв-в осложнено, в отличие от Xe. Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. e-ные оболочки, что обусловливает их низкую реакционную сп-ость. Благородные газы (кроме Не) получают как побочные продукты при производстве N2 и О2 из воздуха. He выделяют из подземных гелионосных газов. Применение:Используют благородные газы в кач-ве инертной среды в металлургии, атомной и ракетной технике, в производстве полупроводниковых материалов и др . Инертные газы имеют очень низкие точки кипения и плавления, что позволяет их использовать в качестве холодильного агента в криогенной технике. Гелий благодаря его пониженной растворимости в жидкостях, особенно в липидах, используется вместо азота как компонент дыхательных смесей для дыхания под давлением (например, при подводном плавании). Растворимость газов в крови и биологических тканях растёт под давлением. Аргон, наиболее дешёвый среди инертных газов (его содержание в атмосфере составляет около 1 %), широко используется в газовой сварке и резке и других приложениях для изоляции от воздуха металлов, реагирующих при нагреве с кислородом (и азотом), а также для обработки жидкой стали.Биол.значение:Инертные газы неядовиты. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти[4][5]. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.Вдыхание радиоактивного радона может вызвать рак.обладают наркотическом воздействии . При повышенных давлениях благородные газы оказывают вредное действие на нервную систему (усил-ся с ув-ем атомной массы эл-та), кот. быстро проходит при вдыхании чистого воздуха.

33. Термохимические законы.Каж хим.процесс сопровождается тепловым явлением:выделением(при образовании связи) или поглащением(разрыв).Поэтому:экзо и эндо.Термохимия — раздел хим.термодинамики, опред и изуч тепловых эффектов р-ций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-хим. параметрами. Важнейшей величиной в термохимии явл. стандартнаятеплота образования(стандартная энтальпия образования)-. тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) р-ции образования одного моля этого в-ва из простых в-в в стандартном состоянии. Законы:принцип Лауазье-Лапласа:ТЭ пря.хим.р= и протвоположен по знаку обр.реакции.Закон Г.И.Гесса(1840): тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при по­стоянном объеме, не зависит от пути протекания процесса.Закон позволяет теоретические опр-ть величины ТЭ тех стадий,кот эксперементально получить трудно.Следствия :1)ТЭ не зависит от времени протекания реакции.2)ТЭ=разнице меж суммой теплот обр-ия продуктов и суммой теплот обр-ия исх.в-в.В термохимии существует хим.потенциал(функция состояния),по кот.судят о возм-ти протекания р-ции-свободная энергия Гибса-мера устойчивости системе при Р=конст.ΔG=ΔН-TΔS.Где S-энтропия-мера беспорядка в системе.Любой процесс идёт в сторону её ↑.Если ΔG<0-протекает,>нет.N₂+ 2H₂ONH₄NO₂,G>0;NH₄NO₂=N₂+ 2H₂O,G<0

34. Кислород.В=2\степ.окисл=-2,(−1, -½, -⅓, 0, ½, +1, +2)газ без цвета, запаха и вкуса.

Особенности строения молекулы О2: атмосферный кислород состоит из двухатомных молекул, встречается в виде двух модификаций О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха.При н.у. малоактивен.Получение:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2\Н2О2=Н2О+О2.Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, со щелочными и щелочноземельными металлами (образуются соответствующиеоксидытипа Li2O, CaO и др., пероксиды типа Na2O2, BaO2 и др. и супероксиды типа КО2, RbO2 и др.), вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором,оксид неМе.При Т активность резко возрастает. При поджигании он реагирует с взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ.S+O2 =SO2; С +O2 = СО2\4Fe+ 3O2 = 2Fe2O3; 2Cu+O2 = 2CuO\4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O; 2H2S+ 3O2 = 2H2O+ 2SO2\2Н2 + О2 = 2Н2О протекает крайне медленно;N2 + O2 = 2NO\2NO + О2 = 2NO2.Образует фториды:O2F2/Применение:кислородное дутье в домнах,окисл.св-ва в хим.пром-ти,хим.продукты для СХ,фарм пром-ти,лакокрасочной,военной,иск.жид.топливо,озон-дизенфектор помещений и бассейнов.

Биологическая роль:62% от общей массы тела (43 кг на 70 кг массы тела).

Кислород входит в состав молекул множества веществ - от самых простых до сложных полимеров(белки,НК,АК,УВ); наличие в организме и взаимодействие этих веществ обеспечивает существование жизни. Являясь составной частью молекулы воды, кислород участвует практически во всех биохимических процессах протекающих в организме,окисление различных соединений. Вместе с водородом кислород образует воду, содержание которой в организме взрослого человека в среднем составляет около 55-65%.