29. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.

В наст время Периодический закон Д. И. Менделеева «св-ва химх Э, а также формы и св-ва образуемых ими пр в-в и соединений находятся в период зависимости от величины ЗЯ их атомов».1. Атомный радиус (нм).– расстояние от центра ядра атома до максимально наиболее удаленной ЭО.2. Энергия ионизации (I, кДж/моль).– это та энергия, которую необходимо затратить для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним е.→+,↓-.3. Энергия электронного сродства(Е_ср , кДж/моль)-энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона( присоединени 2-го электрона связано с затратой энергии). .→+,↓-.Чем больше энергия сродства, тем сильнее неметалические свойства; тем легче атомы присоединяют электроны.4. Электроотрицательность.– СП-ть атомов притягивать к себе электроны→+,↓-.5)Степень окисления — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения ионного строения вещества.Определение степеней окисления элементов основано на след положениях: 1) ст окисления кислорода принимается равной -2. Искл:Na₂0₂, КО3Ь, во фторидах кислорода +OF₂2) водород +1. Только в солеобраз- ных гидридах типаNaH-1; 3) ст окисления щел ме +1; 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю; 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степе­ней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю.Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высшую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь эле­менты данной

Периодически изменяются следующие свойства простых и сложных соединений элементов:

1) строение простых веществ(немол→мол)2) температуры плавления →возрастает,затем уменьшается,что связано с строением пр.в-в.3)Ме.св-ва →-,↓+.4)основные →-,↓+,а кислотные наоборот.

30. Гидролиз.

Реакции гидролиза – реакции обменного взаимодействия ионов соли (и др. в-в) с ионами малодиссоциирующих молекул воды,рез-тат кот. явл-ся малодиссоц,труднораствор,летуч.соединения. Обратная реакции нейтрализации.

В зависимости от природы соли гидролиз протекает по разному. Рассмотрим реакцию гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.I.CH₃COONa+HOH↔CH₃COOH+NaOH;

CH₃COO^-+Na⁺+HOO↔CH₃COOH+Na⁺+OH^-;CH₃COO^-+HOH↔CH₃COOH+OH^-. Таким образом, соль сильного основания и слабой кислоты гид­ролизуется с увеличением концентрации гидроксид-ионов в растворе.Равновесие явл-ся обраимым процессом,но в больш.степ смещено к малодиссоц.в-ву.II. Гидролиз соли сильн.к-ты и слаб.основания.Среда-щелочная.Z nCl₂+HOH↔ZnOHCl+HCl; Zn⁺²+2Cl^-+HOH↔ZnOH⁺+Cl^-+H⁺+Cl^-; Zn⁺²+HOH↔ZnOH⁺+H⁺2.Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода.Среда-кислая.Солью слаб кислоты и слаб основанием:CH₃COONH₄+НОН=CH₃COOH+NH3*H2O; CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O→CH₃COOH+NH₃ ∙ H₂O

Среда близкая к нейтральной, но щелочная. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.Факторы:Усиливает гидролиз; 1. Температура – при нагревании процесс идет быстрее;2. разбавление раствора (концентрация).Ослабление:1. Понижение температуры.2. Добавление в раствор или ионов Н⁺или ионов ОН^-. С количественной точки зрения гидролиз в разбавленных растворах можно охарактеризоватьконстантой гидролиза. Например, при гидролизе ацетат-ионаAc^-+HOH↔HAc+OH^-константа равновесия имеет вид. Концентрация недиссоциированных молекул воды постоянна. Тогдаесть также величина постоянная и представляет собой константу гидролиза.