7. Упругость пара над раствором. Законы Рауля.

Упругость пара (давление). (рисунок)р₀– упругость пара чистого растворителя (чистой воды). При растворении в воде какого-либо вещества упругость пара (р₀) раствора (упругость, создаваемая молекулами растворителя) будет понижаться (∆р или р₀>р),равновесие нарушится,часть молекул Н2О переходит из газ.фазы в жид для компенсации этого процесса,установив новое равновесное состояние.Объяснение этому понижению находится с помощью принципа Ле Шателье ( если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. Количественно связь между концентрацией летучего вещества в идеальном растворе и давлением его пара над раствором выражаетсязаконом Рауля: относительное понижение упругости пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества.(ость пара чист.р-ля,упр пара р-ра,число моль р-ля и раств.в-ва)Следствие:р-ры кипят при Т более выс чем р-ль.Р-ры кристаллизуются при Т ниже Т р-ля.2 и 3 закон Рауля:Повышение Ткип и понижение Тзам прямопропорциональн моляр.концентрации раст.в-ва.t=*С.Физ.смысл К:показывает на сколько выше кипит(ниже зам) одномолярный р-р сравнимо с чист.р-лем.

8. Хром .В= 3, 4, 6.Ст.окисл.=+2-6(-1,-4,-2)объемноцентрированной кубич.решетка.Самым распространенным минералом хрома является хромис­тый железняк (хромит) FеСг₂О4 и крокоит-хромат свинца РЬСг04,реже в составе оксида3,серебристый металл,довольно из-за прочной тонкой пленки оксида. Он не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги, а при нагревании окисление проходит только на поверхности. Изхромита получаютферрохром восстановлением в электропечах коксом:Fe(CrO2)2+4C=Fe+2Cr+4CO. Для получения хрома необходимо из хромистого железняка получить возможно более чистый оксид хрома (III), а из него хром получают алюмотермическим восстановлением:Cr₂O₃+ 2Al → 2Cr + 2Al₂O₃.При нагреванииреагирует:4Cr+ 3O₂→ 2Cr₂O_3, Cr + 2F₂→ CrF₄, 2Cr+ 3Cl₂→ 2CrCl₃,2Cr+ 3S→Cr₂S₃ .Cr+H2O=Cr2O3+H2; 2Cr+ 2Na₂CO₃+ 3O₂→ 2Na₂CrO₄+ 2CO₂при н.у.Cr+H2SO4=CrSO4+H2(голуб) Cr + 2HCl → CrCl₂+ H₂.Хром пассивируется разб и конц азотной к-той,конц.серн.Соединения хрома (II)CrO-черн.порошок,тугоплавкийCrO+2HCl=CrCl2+H2O.На воздухе&T:2CrO+CO2=Cr2O3+CO2;солиCrCl₂ + 2H₂O→ 2Cr(OH)Cl₂+H_2, 2CrCl₃+H₂→ 2CrCl₂+ 2HCl.CrCl₂ + 2NaOH→Cr(OH)₂ + 2NaCl.,гидроксид:Cr(OH)₂+ 2HCl→CrCl₂+ 2H₂O.Соединения хрома (III)Cr₂O₃темно-зел порошок, а в кристаллическом состоянии – черный с металлическим блеском. Нерастворим в воде. прокаливанием нитрата хрома(III) или хромового ангидрида:Cr₂O₃ + 6HCl→ 2CrCl₃+ 3H₂O,

Cr₂O₃ + 6NaOH+ 3H₂O→ 2Na₃[Cr(OH)₆]/Cr₂O₃+ 4KOH+KClO₃→ 2K₂CrO₄+KCl+ 2H₂/Cr₂O₃+Na2CO3=2NaCrO2+CO2Гидрат оксида хрома (III)Cr₂O₃*nH₂Oобычно называется гидроксидом хрома. СвежеполученныйCr(OH)₃:Cr(OH)₃ + 3HCl→CrCl₃+ 3H₂O,|Cr(OH)₃ + 3NaOH→ 2Na₃[Cr(OH)₆]Соли:соли трудно выделяются из р-ров вследствие полного гидролиза,приводящего к обр-ию гидроксида:2CrCl3+Na2S+6H20=2Cr(OH)3+6NaCl+3H2SХромовые квасцы:кристаллизуется двойная соль KCr(SO₄)₂* 12H₂O Соединения хрома (IV)малочисленны и неустойчивы известныCrO2,хроматы щел-зем Ме при Т:NaCrO2+2Na2O=Na4Cr)4+Na,галогениды при Т в газ.фазе:2CrCl3+Cl2=2CrCl4/ Соединения хрома (V)крайне мало.CrF5,BaCrO4/Соединения хрома (VI)CrO₃- красные кристаллы, легко раств, ядовит.При растворении в воде, в зависимости от концентрации, образует хромовые кислоты различного состава:CrO₃+ H₂O → H₂CrO₄(жел)2CrO₃+ H₂O → H₂Cr₂O₇(оранж)3CrO₃ + H₂O → H₂Cr₃O₁₀(красн)При Т:4CrO₃→ 2Cr₂O₃+ 3O₂.многие орг в-ва самовоспламеняются:4CrO3+C2H5OH=2Cr2O3+2CO+3H2OХромат калия K₂CrO₄. Светло-желтые кристаллы, хорошо – сильный окислитель. Дихромат K₂Cr₂O₇. Оранж крист, умер.растворим,ядовит,сильн.ок-ль2K₂CrO₄+H₂SO₄→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

взаимодействием гидроксида или карбоната калия с хромовым ангидридом:2CrO₃+ 2KOH→K₂Cr₂O₇+H₂O\2CrO₃+K₂CO₃→K₂Cr₂O₇+CO₂.Реагирует:K₂Cr₂O₇+2KOH=2K2CrO4+H2O\K₂Cr₂O₇+H2SO4=K2SO4+2Cr2O3+H2O\сущ-ет фторид.Низкие ст.окисл=0 в компл.соед. [Cr(CO)6] ,-1Na2[Cr2(CO)10]Применение:в металлургии в изг.нерж.жаропроч.сталей,для жестких конструкций,нагреватели эл.печей,хроматы-худ.краски,дубление кож,краски тканей,хромиты-для смеси огнеупорного кирпича;медицине-профилактика диабета,сердец-сосуд.заб,обменных.процессов.Биологическая роль6мг в костн,печени,почках,щитовидке,меньше-в крови.сут.потр=50-200мкг,зерно,мясо,желток,пшенич.зародыши,сыр,капуста,виноград. в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови, хром принимает участие в регуляции обмена холестерина и является активатором некоторых ферментов.