12.7.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области:

1. Классификация коллоидных систем

2. устойчивость коллоидных систем.

3. поверхностные явления

Упражнения:

1.Дисперсной системой является: а)соляной раствор, б) молоко; в) сахар; г) минеральная вода

2.Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла является : а)электронейтральной, б) отрицательно заряженной, ; в) положительно заряженной; г) радикалом

3. Для золя AgI, полученного по реакции AgNO₃(изб) + KI = AgI↓ + КNO₃ коагуляцию вызывают : а)катионы, б) анионы; в) катионы +анионы; г) нейтральные частицы

4.При растворении в воде ПАВ величина поверхностного натяжения: а)уменьшается, б) не изменяется, ; в) увеличивается; г) уменьшается, затем увеличивается.

Лекция 13. Органические полимерные материалы. Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров, полимеризация, поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Применение полимеров.

13.1. Органические полимерные материалы. Полимер – макромолекула, построенная из одинаковых повторяющихся фрагментов (мономерных единиц). Мономер – исходное для полимера низкомолекулярное вещество – определяет строение всего полимера.

Различают неорганические, органические и элементоорганические полимеры. Органические, в свою очередь, делятся на природные и синтетические. В качестве природных полимеров можно назвать белки и углеводы (крахмал и целлюлоза)

Углеводы построены из остатков α-глюкозы.

Полимерная цепь может состоять из повторяющихся фрагментов одного типа или нескольких разных типов. В последнем случае говорят о сополимере.

Типы полимеров:

• Термопласт – полимер, способный легко менять форму при нагревании (полиэтилен, полипропилен, полиэтилентерефталат, полистирол ….)

• Эластопласт – способен растягиваться в несколько раз и обратимо восстаннавливать форму после снятия деформирующего усилия (каучуки, резины)

• Реактопласт – полимер, в котором при обработке протекают необратимые реакции дополимеризации, что делает невозможность их дальнейшей термической деформации (обработки)

Наиболее часто встречающиеся синтетические полимеры

Полимер	Мономер	Формула
Полиэтилен Высокого давления Низкого давления
Полипропилен PP
Полистирол PS
Полиэтилентерефталат PET Лавсан Полиэфир, полиэстер
Политетерафторэтилен, Тефлон
Полиметилметакрилат оргстекло
Натуральный каучук

13.2.Методы получения полимеров,

13.3. Строение полимеров.

13.1.3.1. Форма и структура макромолекул полимеров.

13.3.2. Физические состояния полимеров..

13.3.3. Физико –механические свойства полимеров.

Химические свойства полимеров.

13.5.Упражнения для самоконтроля направлены на закрепление знаний в области: классификации, состава и свойств полимеров.

Задания.

1. полиэтилен получают в результате реакции: а) вулканизации, б) сополимеризации; в)поликонденсации, г)полимеризации.

2. макромолекулы природного каучука имеют : а) сетчатую структуру, б) разветвленную структуру; в) линейную структуру, г) беспорядочную структуру.

3. Полимер состава: (-СН₂-С = СН – СН₂-)_n называют:

|

СН₃ а) полипропилен б) резина в)каучук г) пластмасса

O O // | |

4.Определите тип реакции: n NH₂-(CH₂)₅-C → (-NH-(CH₂)₅-C-)_n + nH₂O \ OH а) полимеризация б) поликонденсация в) изомеризация г) гидратация

Лекция 14. Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Понятие об электродных потенциалах. Гальванические элементы, ЭДС и ее измерение. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических, газовых и окислительно-восстановительных электродов. Концентрационные и топливные гальванические элементы.

• 14.1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Атом элемента в высшей степени окисления является только окислителем (например, сера в молекуле H₂SO₄ имеет высшую степень окисления 6+); атом элемента в низшей степени окисления является только восстановителем (например, сера в молекуле H₂S имеет низшую степень окисления 2-); атом элемента находящийся в промежуточной степени окисления может быть и окислителем и восстановителем (например, сера в молекуле H₂SO₃ имеет промежуточную степень окисления 4-). Такие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность и способны к реакциям диспропорционирования.

Пример 1. Завершить уравнение реакции, дописав недостающие продукты. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления, на их основе написать уравнения реакций в ионной и молекулярной формах:

KNO₂+KI+H₂SO₄J₂+NO + …`

Решение. В реакции иод меняет степень окисления от -1 в иодиде калия до нуля в I₂. Иод теряет электроны, т.е. окисляется. Восстанавливаться в данной реакции будет азот, который меняет степень окисления от +3 до +2. Нитрит–ион восстанавливается до NO с приобретением одного электрона на каждый атом азота. Избыточный кислород нитрит-иона будет связываться водородными ионами кислой среды с образованием воды:

NO^-₂+2H⁺+e=NO+H₂O

2I^—2e=I₂

2NO^-₂+4H⁺+2I^-=2NO+2H₂O+I₂

2

1

Полученное уравнение является уравнением искомой реакции в ионной форме. Молекулярное уравнение реакции получится , если учесть, что ионы калия, освобождающиеся при разрушении молекул KNO₂ и KJ образуют соли с серной кислотой: 2KNO₂+2KI+2H₂SO₄J₂+2NO +2 К₂SO₄+2 H₂O.

14.2. Понятие об электродных потенциалах. Общие свойства металлов: электропроводность, теплопроводность, пластичность,- обусловлены типом химической связи в металлах, которая так и называется металлическая связь. Суть металлической связи заключается в том, что часть атомов в металле теряет свои валентные электроны, превращаясь в ионы. Таким образом, в узлах кристаллической решетки любого металла располагаются как нейтральные атомы, так и положительные ионы. Потерянные электроны располагаются в междоузлиях, образуя так называемый коллективный электронный газ.Ионы металла, располагающиеся на его границе, гидратируются молекулами воды:.,Под влиянием всевозможных видов движения гидратированные ионы отрываются от металла и уходят в воду: .На границе металла и воды возникает двойной электрический слой, т.е. скачок потенциала U_p,В, который называется равновесным электродным потенциалом. Знак потенциала определяется по заряду металла. Количество ионов металла, содержащихся в литре насыщенного раствора, называется растворимостью металла. По величине растворимости металлы подразделяются на:активные и пассивныe.