2.3. Характеристика кислородных соединений элементов. Элементов.

2.3.1. Состав соединений.

Валентности
Ι	ΙI	III	IV	V	VI	VIΙ
Оксиды
Э2О	ЭО	Э2О3	ЭО2	Э2О5	ЭО3	Э2О7
Гидроксиды
МеОН	Ме(ОН)2	Ме(ОН)3	Ме(ОН)4	НЭО3	Н2 ЭО4	НЭО4
	Н2 МеО2	Н3МеО3(орто-форма)	Н4МеО4(орто-форма)
		НМеО2(мета-форма)	Н2МеО3 (мета-форма)

2.3.2. Кислотно-основные свойства соединений.

В зависимости от валентности, проявляемой элементом в соединении, оно может проявлять разные свойства.

основные	амфотерные	кислотные
характерны для
соединений металлов с валентностью 1-2(кроме исключений)	соединений Pb, Sn, Be, Zn с валентностью 2	соединений металлов с валентностью 5-7
	соединений металлов с валентностью 3-4	соединений неметаллов с валентностью 1-7
С увеличением валентности возрастают кислотные свойства соединений.

2.3.3. Окислительно-восстановительные свойства соединений.

Если элемент в соединении находится в высшей степени окисления, то данное соединение может быть только окислителем,;Если элемент в соединении находится в низшей степени окисления, то данное соединение может быть только восстановителем,;Если элемент в соединении находится в промежуточной степени окисления, то данное соединение проявляет двойственные свойства, то есть может быть как окислителем, так и восстановителем; С увеличением степени окисления возрастают окислительные свойства соединений.

3.Периодическая система элементов д. И. Менделеева.

3.1. Периоды. Таблица состоит из 7 периодов. Первые три периода малые, последние четыре периода большие. Физический смысл номера периода заключается в том, что номер периода соответствует главному квантовому числу или количеству электронных уровней у всех элементов данного периода.. Ёмкость первого энергетического уровня равна двум электронам (N=2), следовательно, первый период состоит из двух элементов:

S-элементами называют элементы, у которых заполняются электронами S-подуровни.

Ёмкость второго энергетического уровня N = 8. Длина второго периода составляет 8 элементов.

В силу первого закона Клечковского длина и строение третьего периода в точности повторяют второй: два S - элемента, шесть P - элементов. Каждый период начинается с двух S – элементов, которые, за исключением водорода и гелия, являются самыми активными металлами. Каждый период заканчивается активными неметаллами, за исключением благородных газов - химически инертых веществ.

Формирование больших периодов Четвёртый период – первый большой период (18 элементов)

Пятый период. Длина и строение пятого периода в точности повторяет длину и строение четвёртого периода.

Шестой период. Лантан принимает первый электрон на подуровень 5d, затем, в соответствии со вторым законом Клечковского, заполнение электронами подуровня 5d приостанавливается, и начинает заполнятся электронами подуровень 4f.

58Сe	4S^15S^2 5p^6 5d^1 6S^2
71Lu	4f^14 5S^2 5p^65d^1 6S^2
72Hf	5d^26S^2	После заполния электронами подуровня 4f продолжается заполние подуровня 5d, снова появляются d-элементы.
80Hg	5d^10 6S^2

Заканчивается период шестью p-элементами. Таким образом, 6-й период имеет следующее строение:S – элементы – 2, d – элементы – 1, f – элементы – 14,d – элементы – 9, p – элементы – 6 / Всего 32 элемента. Седьмой период в точности повторяет длину и строение шестого периода. Все трансурановые элементы, начиная с ₉₃Np, являются искусственными.В больших периодах характер изменения свойств элементов тот же, что и в малых, только замедленный. Все S – элементы, кроме Н и Не, - самые активные металлы. Все d и f – элементы тоже металлы. р – элементы частично металлы, частично неметаллы.