Упражнения:

1. Определите количество протонов, нейтронов и электронов у изотопа элемента с элемента с порядковым номером 67и массовым числом 167.

2. Составьте уравнение β^- –распада ядра изотопа вышеуказанного элемента.

3. Укажите символ химического элемента, иону которого с зарядом 3- соответствует электронная конфигурация валентных электронов 4s²4p⁶.

4. Для найденного элемента приведите его электронную формулу.

5. Укажите квантовые числа одного из валентных электронов.

4. 33 As	4s^2					4p^3
									2 
n=	4 4						4 4 4 1 1 1 -1 0 1
l=	0 0
ml = ms=	0 0

Ответы.

1. N_p= N_e=67; N_n=100.

2.

3.As;

Лекция 3. Свойства элементов и их соединений.

Периодический закон. Свойства химических элементов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.

1.Периодический закон д. И. Менделеева

Свойства элементов, а также формы и свойства образованных ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов.

2. Свойства атомов химических элементов.

2.1.Атомный радиус. Атом не имеет строго определенных границ. За его радиус принимается расстояние от ядра до главного максимума плотности вешних электронных оболочек. С увеличением заряда ядра в периодах атомный радиус немонотонно уменьшается, а в группах увеличивается.

2.2.Признаком металличности элементов является их способность терять свои валентные электроны.

Ме^0- е		Ме^+	реакция окисления
восстановитель

Мера металличности элементов является мерой их восстановительной способности. Металличность элементов имеет количественную характеристику - энергию ионизацииЕ_I, эВ/ат. Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва электрона от атома.Чем ниже эта энергия, тем более активным металлом является данный элемент.Электрон самопроизвольно отрывается от атома в том случае, если Е_j 40 эВ/ат.

2.2.Признаком неметалличности элементов является способность принимать электроны, т.е. окислительная способность.

Cl^0	+ е		Cl^- реакция восстановления
	окислитель

Количественной характеристикой неметаличности элементов является сродство к электрону – F эВ/ат. Сродство к электрону – энергия, необходимая для отрыва принятого электрона. Чем выше сродство к электрону, тем более сильным окислителем, т.е. неметаллом, является данный элемент. Существует суммарная характеристика сродства к электрону и энергии ионизации. Это так называемая, относительная электроотрицательность элементов. Относительная электроотрицательность ЭО показывает способность атомов притягивать к себе электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность измеряется в относительных величинах. Наиболее электроотрицательным из всех элементов является фтор (F) - его электроотрицательность в шкале Полинга принята равной 4,0. Остальные элементы по сравнению с фтором имеют меньшую электроотрицательность .